硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化(公開課教案設(shè)計(jì)).ppt

1、制訂好一個(gè)計(jì)劃，按照計(jì)劃的步驟、要求來完成一項(xiàng)工作，結(jié)果可能更令人滿意，計(jì)劃起到一種督促與監(jiān)督的作用，預(yù)防和糾正執(zhí)行過程中出現(xiàn)的偏差，沒有計(jì)劃的工作，大家做起來不能按照正常的、正確的步驟來完成，中間過程很容易出現(xiàn)偏差，直接影響工作完成的質(zhì)量。下面是美文網(wǎng)小編整理的市場(chǎng)部年度工作計(jì)劃，希望對(duì)大家有所幫助！市場(chǎng)部年度工作計(jì)劃(一)伴隨著萬達(dá)購(gòu)物廣場(chǎng)的落成，市場(chǎng)部始終堅(jiān)信“公司的戰(zhàn)略是清晰的，定位是準(zhǔn)確的，決策是正確的”，隨著發(fā)展適時(shí)調(diào)整適合現(xiàn)階段中國(guó)市場(chǎng)發(fā)展的商業(yè)營(yíng)銷模式，快速確定了最合適的營(yíng)銷理念。職務(wù)分析，萬達(dá)購(gòu)物廣場(chǎng)市場(chǎng)部，主要負(fù)責(zé)購(gòu)物廣場(chǎng)戰(zhàn)略目標(biāo)的規(guī)劃，對(duì)市場(chǎng)“商場(chǎng)如戰(zhàn)場(chǎng)”發(fā)展趨勢(shì)做出預(yù)測(cè)

2、，對(duì)目標(biāo)客戶的需求做出判斷，對(duì)競(jìng)爭(zhēng)對(duì)手和潛在競(jìng)爭(zhēng)對(duì)手的策略做出分析。包括廣告宣傳、公關(guān)活動(dòng)、促銷活動(dòng)、講座與展會(huì)，以及網(wǎng)上資料、印刷資料、音像資料的制作。正常來講他們并不大量接觸零散的客戶，而是緊盯住一個(gè)目標(biāo)客戶“群體”去做工作，去激發(fā)他們的潛在需求。因此，在下一年的工作規(guī)劃中，將針對(duì)以下幾點(diǎn)工作來進(jìn)行。一、主要競(jìng)爭(zhēng)對(duì)手分析就現(xiàn)階段而言，我市各大購(gòu)物廣場(chǎng)的銷售額主要是依靠制造,10.09.2020,第一單元：含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,灤平一中高一化學(xué)組,硫和含硫化合物的轉(zhuǎn)化,專題4：硫、氮和可持續(xù)發(fā)展,自然界中哪些地方或哪些物質(zhì)中含硫或硫的化合物？,鞭炮,火柴,石膏像,常見的含硫礦物,硫磺 (S

3、),黃鐵礦(FeS2),石膏(CaSO42H2O),重晶石(BaSO4),芒硝(Na2SO410H2O),1.硫的存在：,以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在。,2.硫元素的價(jià)態(tài),一、硫的存在與性質(zhì),-2,-2 0 +4 +6,硫元素的常見化合價(jià),S S S S,-2,0,+4,+6,FeS H2S HgS,SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4,S,1、物理性質(zhì)： 淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,二、硫的性質(zhì),1、跟金屬反應(yīng)：能跟大多數(shù)金屬反應(yīng),2、化學(xué)性質(zhì),Hg+S=HgS,2Ag+S=Ag2S（黑色、銀器變黑）,S與一些變價(jià)金屬(如Fe,Cu)反應(yīng)時(shí)一般得到的是低價(jià)態(tài)

4、的硫化物,2、跟非金屬反應(yīng),空氣中：淡藍(lán)色，純氧中：明亮藍(lán)紫色,3、跟其他物質(zhì)反應(yīng),S跟堿反應(yīng),S跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng),三、硫化氫(H2S),1、物理性質(zhì),無色有臭雞蛋氣味的氣體,溶于水(1:2.6). 有劇毒。其水溶液叫氫硫酸 (二元弱酸，不穩(wěn)定),2、化學(xué)性質(zhì),1)可燃性,注：氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化，產(chǎn)生沉淀。,2)還原性,能與一些氧化劑如: SO2、氯氣、濃硫酸、 硝酸、高錳酸鉀溶液等反應(yīng)。,3)熱分解,SO2+ 2H2S = 3S + 2H2O,4)弱酸性,H2S+2NaOH=Na2S+2H2O,H2S+NaOH=NaHS+H2O,S2-2H+=H2S,S2-H+ =HS-,與酸反應(yīng),與

5、鹽反應(yīng),S2-+Cu2+=CuS,S2-+Pb2+=PbS,檢驗(yàn) S2-、H2S,不溶于鹽酸、稀硫酸,制H2S,四、金屬硫化物,制備H2S：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S,與酸反應(yīng)：,SO32-+H+=HSO3-,SO32-+2H+= SO2+H2O,實(shí)驗(yàn)室制取SO2,有還原性：,2Na2SO3+O2=2Na2SO4,有氧化性:,SO32-2S2-+6H+=3S+3H2O,（一定要在酸性條件下）,五、亞硫酸鹽（SO32-）,Na2SO3+H2SO4 （濃）=Na2SO4+SO2+H2O,S S S S,-2,0,+4,+6,硫元素最高價(jià)(6)只有_，最低價(jià)(2)只具有_ ;中間價(jià)(0、

6、4)既具有_，又具有_。 使硫元素由高價(jià)態(tài)向低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化需要加入_,而硫元素低價(jià)態(tài)向高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化需要加入_。,氧化性,還原性,還原性,氧化性,氧化劑,還原劑,提示 探討物質(zhì)的反應(yīng)類型，可以從酸堿型反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)）、氧還型反應(yīng)、特殊反應(yīng)出發(fā)進(jìn)一步研究。如SO2是酸性氧化物，可以發(fā)生酸堿型反應(yīng)，同時(shí)SO2中的硫元素是的價(jià)態(tài)是4，化合價(jià)可升也可降，故也可以發(fā)生氧還型反應(yīng)。,整理與歸納,硫及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化,參考答案,1、下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） AH2S SO2 B. H2SO4 SO2 CSO42- BaSO4 D. SO32- SO2 2、既有氧化性又有還原性的酸是（ ）

7、A. 碳酸 B. 亞硫酸 C. 硫酸 D. 高氯酸,課堂練習(xí),A,B,3、已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（ ） A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2,C,1、下列化學(xué)品久置于空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ ） A、NaOH B、濃H2SO4C、Na2SO3 D、Na2SO4 2、制備下列氣體時(shí)必須用稀硫酸而不能用濃硫酸的是（ ）A、H2S B、SO2 C、CO2 D、HCl 3、汞蒸氣有毒，如不慎撒在桌面上，應(yīng)立即撒一些（ ）A、硫磺 B、純堿 C、燒堿 D、細(xì)紗 4、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)相互反應(yīng)直接制取的是（ ）A、SO2 B、FeCl3 C、HgS D、Fe2S3,C,A,A,D,5、只用一種試劑即可鑒別碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉，這種試劑是（ ） A、 BaCl2 B、CaCl2 C、鹽酸 D、品紅溶液 6、下列離子方程式書寫正確的是（ ） A、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng) S2- + 2H+ =