溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算.ppt

1、1,課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第3課時(shí),2,2：右圖A、B、C為三種物質(zhì)的 溶解度曲線，據(jù)圖回答： t2時(shí), A、B、C三種物質(zhì)的 溶解度由大到小順序是 . (2) 將t2時(shí)的等質(zhì)量三種物質(zhì)的 飽和溶液分別降到0時(shí)，析出溶質(zhì) 最多的是 ， 無(wú)溶質(zhì)析出的是 . （3）當(dāng) A中含有少量B時(shí)為了得到純凈的A， 可采用 的方法 （4）將t2時(shí)A B C三種物質(zhì)的 飽和溶液分別降溫到0時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序?yàn)?.,3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中的應(yīng)用,例1: 100g9.8%硫酸跟多少克鋅恰好完全反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？,4,注意點(diǎn)： 溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算；必須換算

2、成溶質(zhì)的質(zhì)量。 換算方法： 溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),5,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中的應(yīng)用,例2: 32.5g鋅與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求（1）生成氫氣多少克？ （2）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,6,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量確定：,(1)根據(jù)溶液組成: 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量(水),(2)根據(jù)質(zhì)量守恒: 反應(yīng)后溶液質(zhì)量 =反應(yīng)物1+反應(yīng)物2-生成的氣體-生成的沉淀 （不溶物）,7,練習(xí)1：為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g。試求： （1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量

3、分?jǐn)?shù)； （2）原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,67.5%,9.8%,8,練習(xí)2：3.25克鋅剛好跟100g鹽酸完全反應(yīng),求: (1)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),6.6%,3.65%,9,Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 ,(1) 解：設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X，,65 73,3.25g X,X = 3.65g,10,Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 ,(2) 解： ZnCl2的質(zhì)量為Y,氫氣質(zhì)量為Z,65 136 2,3.25g Y Z,Y = 6.8g,Z = 0.1g,或,11,練習(xí)3：某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：,（1）表中 n的數(shù)值為 。