選修四 化學(xué)反應(yīng)速率.ppt

1、教材18頁-19頁 習(xí)題1,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率,第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,一、化學(xué)反應(yīng)速率,（一）定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。,（二）定量表示：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或 生成物濃度的增加來表示。,（三）定義式：,例： a A + b B = c C + d D,t = t1 cA1 cB1 cC1 cD1,t = t2 cA2 cB2 cC2 cD2,在t1-t2時間內(nèi)：,（四）單位,注意： 化學(xué)反應(yīng)速率只取正值。,60,3600,教材18頁-19頁 習(xí)題2、,2、同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的速率值之比等于 化學(xué)方程式中各種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（也等于濃度 變

2、化量之比）。,對化學(xué)反應(yīng)：mA(氣)+nB（氣）=pC（氣）+qD（氣）,1、同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，數(shù)值 可能不同，但意義相同。故表示某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率 時，必須指明具體的物質(zhì)。,注意：,教材18頁-19頁 習(xí)題3、4、5,3、因固體物質(zhì)和純液體濃度為常數(shù)，反應(yīng)中濃度變化 為 0 ，故不能用固體物質(zhì)濃度變化來計(jì)算反應(yīng)速率。,4、比較稀的水溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，水的濃度約為 常數(shù)，一般也不用水的濃度變化來計(jì)算反應(yīng)速率。,二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定,原理：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時，反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物的 變化，必然引起其他物質(zhì)濃度發(fā)生相應(yīng)的變化。 因此，反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)的濃度、質(zhì)量等等

3、 的變化均可測定用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。,通常測量哪些值？ 18頁,可用于化學(xué)反應(yīng)速率測定的基本性質(zhì) 可直接觀察的性質(zhì)：如釋放出的氣體的體積和體系的壓強(qiáng) 依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì),如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力 在溶液中,當(dāng)反應(yīng)物或生成本身有比較明顯的顏色時,人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)的速率.,【思考】實(shí)驗(yàn)2-1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?對于鋅與不同濃度的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，你準(zhǔn)備如何比較反應(yīng)速率的快慢？,定性 觀察產(chǎn)生氣泡的 快、慢 觀察試管中剩余鋅 粒的多、少 用手觸摸試管，感 受試管外壁溫度的 高、低,定量 測量單位時間內(nèi)所產(chǎn)生 的氫氣的體積或質(zhì)量

4、 測量單位時間內(nèi)所消耗 的鋅粒的質(zhì)量 測量單位時間內(nèi)溶液所 上升的溫度,【思考】如何通過用注射器測量氫氣的體積的方法判斷鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率快慢？ 1)找出某種易于測量的物理量或性質(zhì)的變化 測量氫氣的體積（如何測？） 2) 確定變量 稀硫酸的濃度不同 3)控制不變的因素 鋅粒的表面積、溫度 時間或氫氣的體積,長,短,小,大,反應(yīng)物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應(yīng)時間越短，反應(yīng)速率越快。,5、常見題型例舉,【例題1】反應(yīng)4NH3+5O2 =4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為： A、 v (O2

5、)=0.01 mol/(Ls) B、 v (NO)=0.008 mol/(Ls) C、 v (H2O)=0.003 mol/(Ls) D、 v (NH3)=0.002 mol/(Ls),C D,【例題2】反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是,= ,注意：比較反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大??！將速率轉(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)表示的速率，并且單位一致，再進(jìn)行比較,5、常見題型例舉,【例題3】某

6、溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的量濃度分別為: c(X2)=0.4mol/L c(Y2)=0.8mol/L , c(Z)=0.4mol/L ， 則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：,3X2 + Y2 = 2Z,3X2 + Y2 = 2X3Y,5、常見題型例舉,【練習(xí)】,1、反應(yīng)物是 _.,2、2min內(nèi)A的平均速率是_,3、寫出化學(xué)方程式：,A、B,2.5mol/(Ls),5A + 4B = 4C,根據(jù)下圖回答：,【練習(xí)2】一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.9倍，在此時間內(nèi)，用氫氣的