2018年高中化學第2章化學反應的方向、限度與速率第2節(jié)1化學平衡常數(shù)課件12魯科版選修4.pptx

1、化學平衡常數(shù),第二章第2節(jié) 化學反應的限度,一定條件下，可逆反應_完全進行， 存在一定的反應限度。,不能,N2(g) 3H2(g) 2 NH3(g),化學平衡常數(shù),交流研討 1,例1：可逆反應：2NO2(g) N2O4 (g)，在25下，如果用不同起始濃度的NO2和N2O4進行反應，平衡后得到如下數(shù)據(jù)：,1.08,1.38,1.61,3.89,171,172,170,170,例2：425.5 時，可逆反應 H2(g)I2(g) 2 HI(g)， 以不同起始濃度的反應物進行反應，得到如下數(shù)據(jù)：,結論：在一定溫度下，無論反應物的起始濃度如何，反應達到平衡狀態(tài)后，生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積與反應物濃

2、度系數(shù)次冪的乘積之比為一常數(shù)。,化學平衡常數(shù),交流研討 1,1. 定義：在一定溫度時，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪的乘積之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)，簡稱（平衡常數(shù)），符號為K。,一、化學平衡常數(shù),2. 表達式：,交流研討 2,1. 請寫出下表中各反應的平衡常數(shù)表達式,交流研討 2,（3）是否所有物質的濃度都要列入平衡常數(shù)表達式中？,（1）同一條件下，正、逆反應的平衡常數(shù)間有何關系？ 式和式的平衡常數(shù)之間又有什么關系？ （2）同一反應，化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的 書寫_（填“有關”或“無關”）,互為倒數(shù),系數(shù)為原反應的n倍，K為原

3、來的n次方；,有關,固體、水溶液中的水不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中，因為它們的濃度是固定不變的。,2. 在2000K時,反應CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應2CO2(g) 2CO(g) + O2(g) 的平衡常數(shù)為（ ） A、1/K B、K2 C、（1/K）2 D、（K）-1/2,C,1.已知450時，反應H2(g)+I2(g) 2HI(g) k=50，由此推測在450 時，反應2HI(g) H2(g)+I2(g)的化學平衡常數(shù)為（ ） A.50 B. 0.02 C.100 D.無法確定,B,練習 1,化學平衡常數(shù)還有什么作用呢？,化學平衡常數(shù)的大小與反應

4、可能進行的程度有何關系？,一般來說， 若K105，通常認為該反應的正反應可以進行得較完全； 若K10-5，則認為這個反應的正反應很難進行。,K值越大，說明正反應可以進行得越完全。,化學平衡常數(shù)的大小與什么有關呢？,思考：,2HCl(g) Cl2 (g) H2(g) （300） K1033, CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) H0,一些可逆反應的平衡常數(shù)與溫度的關系:, H2(g) I2(g) 2HI(g) H0,K值大小只與溫度有關。吸熱反應，溫度越高，K越大； 放熱反應，溫度越高，K越小.,N2(g) 3H2(g) 2 NH3(g),此反應是吸熱反應還是放熱反應？,對于可逆反應，在一定的溫度的任意時刻:,叫該反應的濃度商,= Q,二、濃度商（Q）,已達平衡,正朝著正反應向進行,正朝著逆反應向進行,若QK，說明反應_； 否則，反應將朝著使QK的方向進行。 若QK，說明反應_； 若QK，說明反應_。,某溫度下,反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=0.25，請判斷H2、I2、HI的濃度分別是下列數(shù)值時，體系是否處于平衡狀態(tài)，如不處于平衡狀態(tài)，反應將向哪方向進行？ (1) C(H2)=0.1mol/L，C(I2)=0.1mol/L, C(HI)=0.2mol