化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)質(zhì)量守恒定律 第一課時(shí).ppt

1、質(zhì)量守恒定律,銀川市第九中學(xué) 馬丹,第一課時(shí),提 出 問 題：,當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系呢？,猜 想 與 假 設(shè) ：,反應(yīng)物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和,=,？,實(shí) 驗(yàn) 方 案 設(shè) 計(jì)：,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理：,1.一次性稱量反應(yīng)前藥品和裝置的總質(zhì)量 2.混合反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng) 3.一次性稱量反應(yīng)后藥品和裝置的總質(zhì)量,托盤天平、錐形瓶、燒杯、酒精燈、玻璃管、小氣球 、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、橡皮塞、試管、細(xì)線、塑料瓶、火柴,紅磷、鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸,確 定 實(shí) 驗(yàn) 方 案 ：,方案1 紅磷的燃燒,（演示實(shí)驗(yàn)）,1、錐形瓶內(nèi)紅磷燃

2、燒的現(xiàn)象；,注意觀察：,2、氣球的變化情況；,3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。,紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮?。ㄗ詈笞兊帽乳_始更?。?天平平衡,反應(yīng)前的質(zhì)量：反應(yīng)后的質(zhì)量：,錐形瓶、沙子、塞子、玻璃管、氣球 P（紅磷） O2 除了氧氣以外不與磷反應(yīng)的其他氣體,錐形瓶、沙子、塞子、玻璃管、氣球 P2O5 除了氧氣以外不與磷反應(yīng)的其他氣體,反應(yīng)前,反應(yīng)后,m（P）+m（O2）= m（P2O5）,紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小。,天平平衡,m（P）+m（O2）= m（P2O5）,揭示本質(zhì)！,方案2 鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,學(xué)生實(shí)驗(yàn),方案3 鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量

3、的測(cè)定,第一組,第二、三組,第四組,燒杯 鐵釘 硫酸銅 水,燒杯 未反應(yīng)的鐵 硫酸亞鐵 銅 未反應(yīng)的硫酸銅 水,反應(yīng)前,反應(yīng)后,m（Fe）+ m（CuSO4）= m（FeSO4）+m（Cu）,方案2 鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,請(qǐng)想一想？,對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，為什么所用裝置不同，得出的結(jié)果不同呢？從中你能總結(jié)出什么問題呢？,方案3 鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,m（HCl ）+ m（Na2CO3）= m（NaCl ）+m（CO2） +m（H2O）,有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)裝置須考慮在：,密閉容器！,參加化學(xué)反 應(yīng)的各物質(zhì) 的質(zhì)量總和,生成的各 物質(zhì)的質(zhì) 量總和,質(zhì)量守恒定律,

4、想 一 想,為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？,?,O,O,H,H,H,H,H2O,分 子,原 子,新 分 子,物 質(zhì),H2,O2,水通電分解的微觀過程,1,原子種類沒有改變,2,3,原子數(shù)目 沒有增減,原子質(zhì)量 沒有變化,物質(zhì)的總質(zhì)量沒有變化!,化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因,思考交流,蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？,鎂在空氣中燃燒后得到的固體質(zhì)量比燃燒前鎂 的質(zhì)量大是否違背質(zhì)量守恒定律？,思考交流,向通入澄清的石灰水中吹氣，石灰水變渾濁，質(zhì)量增加，為什么？,1.加熱6.3g高錳酸鉀完全反應(yīng)后得3.97g錳酸鉀和1.73g二氧化錳,同時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為 g。 2.加熱2.45g氯酸鉀和0.8g二氧化錳的混合物，完全反應(yīng)后得氯化鉀1.49g ,同時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為 g。,練一練，我挑戰(zhàn),0.6,0.96,3.加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，完全反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總