高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 電化學(xué)教學(xué)案

1、專題（七） 電化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、熟練掌握原電池的電極名稱、電子流向、電極反應(yīng)式及原電池總反應(yīng)式；2、掌握幾種新型燃料電池的工作原理；3、熟練掌握電解池電極名稱、材料、電解質(zhì)種類等的判斷；會書寫電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)方程式；4、掌握電解前后溶液的濃度和pH值變化的計算。典型例題 【例1】今有2H2+O2 2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是 ，正極通的應(yīng)是 ，電極反應(yīng)式為負(fù)極： ，正極： 。若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為負(fù)極： ，正極： 。和的電解質(zhì)不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的pH個有什么變化 。若把H2改為CH4，用KOH作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為負(fù)極： ，正極 。【例2

2、】 （2003年南通四市聯(lián)考試題）右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體。回答：（1）直流電源中，M為極。（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量為_g。（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2_。（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同），AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的濃度，H2SO4溶液的pH_。（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為g。課堂練習(xí)1、蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時

3、起電解池作用，下列是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時的反應(yīng)：Fe +NiO2+2H2OFe(OH)2+ Ni(OH)2，下列有關(guān)愛迪生蓄電池的推斷中不正確的是( ) A放電時Fe作負(fù)極，NiO2作正極B放電時溶液中的陽離子向正極移動C充電時的陰極反應(yīng)是Fe(OH)2 +2e- = Fe + 2OH-D該蓄電池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作電解質(zhì)溶液2、生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖與細(xì)胞膜外富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池。下列有關(guān)電極反應(yīng)及產(chǎn)物的判斷正確的是：A負(fù)極反應(yīng)可能是O2+2H2O+4e- =4OH-B負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C6H12O6 被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2OC

4、正極反應(yīng)可能是6C6H12O624e- + 24OH-=6CO2+18H2OD正極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O3、下列四組原電池，其中放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，且在正極有單質(zhì)生成的是( )A.Cu、Ag、AgNO3溶液B.Zn、Cu 濃H2SO4C.Fe、Zn、CuSO4溶液 D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液4（多選）用石墨做電極電解AlCl3溶液時，下列電解液變化曲線合理的是（ ） 時間JIAN 間間0時間0沉淀量沉淀量 0時間時間077pHpH A B C D5用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)

5、狀況），則M的相對原子質(zhì)量為（ ）A B C D6摩托羅拉公司最新研發(fā)了一種由甲醇和氧氣及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鋰電池的10倍，且待機(jī)時間超過一個月。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32- 。該電池總反應(yīng)的離子方程式為；甲醇是極，電池在放電過程中溶液的pH將_（填“下降”或“上升”、不變”）；若有16g 甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的CuSO4溶液（假設(shè)整個過程中能量總利用率為80%），則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 _升。最近，又有科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽

6、油蒸汽。其中固體大是摻雜了Y2O3(Y：釔)的ZrO2(Zr：鋯)固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。 電池的正極反應(yīng)式為_， 放電時固體電解質(zhì)里O2-離子的移動方向是向_極移動（填正或負(fù)）。7、1991年我國首創(chuàng)以鋁、空氣和海水電池為能源的新型海水航標(biāo)燈.它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高2050倍.根據(jù)以上敘述，填寫這種電池兩極的電極反應(yīng)式：(1)負(fù)極：.(2)正極：.課后練習(xí) 1下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）A 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸

7、中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B 用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面析出銅C把銅片插入三氯化鐵溶液，在銅片表面析出鐵D把鋅放入稀鹽酸中，加幾滴氯化銅溶液，產(chǎn)生氣泡速率加快2據(jù)報道，美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點(diǎn)，其電池反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO ，其原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，則下列敘述正確的是（ ）A鋅為正極，空氣在負(fù)極反應(yīng) B負(fù)極還原反應(yīng)，正極氧化反應(yīng)C負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn2e- + 2OH-= ZnO+H2OD電池工作時溶液的pH 降低3有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等

8、濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)激烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是：Adcab Bdabc Cdbac Dbadc4在H2O中加入等物質(zhì)的量的Ag+ 、 Na+ 、 Ba2+ 、NO3 SO42、Cl，該溶液放在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（ ） A1 : 8 B8 : 1 C35.5 : 108 D108 : 35.55、在裝有水的燒杯里，用細(xì)線掛一個呈水平方向的由Fe和Ag焊接成的圓柱棒，如右圖。向燒杯中加入CuSO4溶液后，棒的狀態(tài)將如何變化？（溶液密度的變化忽略不計）說明上述變化的原因。

9、6（18分）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。a電極材料_，其電極反應(yīng)式為_。電解液d可以是_，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。A 純水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液液體c為苯，其作用是_，在加入苯之前，對d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是_。若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_。專題（七）答案例 題例1【答案】H2、O2；負(fù)極：2H2+4OH- 4e- =4H2O，正極：O2+2H2O+4e- =4OH-；負(fù)極：2H24e- =4 H+，正極：O2+4 H+4e- =2H2O；pH變??；pH變大；負(fù)極：CH4OH-e- = CO32-+H2O，正極：O2+H2O+e- =OH-。例2【答案】（1）正；（2）Ag、2.16；（3）21；（4）不變、不變、增大、減??；（5）45.18。課堂練習(xí)1D2B3C4AD5C6 2CH3OH +3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，負(fù)極，下降，13.44L，O2+4e-=4O2-,負(fù)極。）7答案：(1)Al-3e=