高中化學 第4章 第2節(jié) 金屬與金屬材料(第2課時)練習 魯科版必修

1、材料家族中的元素第2節(jié) 鋁 金屬材料第2課時 金屬與金屬材料1Cu及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化時常伴隨著顏色的變化。下列符合黑色紅色變化的是()ACu(OH)2CuOBCuCu2SCCu2(OH)2CO3CuO DCuOCu2O解析：A項Cu(OH)2是藍色，CuO是黑色；B項Cu是紫紅色，Cu2S是黑色；C項Cu2(OH)2CO3是綠色，CuO是黑色；D項CuO是黑色，Cu2O是紅色。答案：D2甲、乙、丙、丁、戊分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種，(1)甲、丙均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2)乙與丁的硝酸鹽反應(yīng)置換出單質(zhì)?。?3)丙與強堿反應(yīng)放出氣體；(4)丙、戊能被濃硫酸鈍化，由此

2、判斷甲、乙、丙、丁、戊依次為()AAl、Cu、Mg、Ag、Fe BMg、Cu、Al、Ag、FeCMg、Ag、Al、Cu、Fe DFe、Cu、Al、Ag、Mg解析：丙與強堿反應(yīng)放出氣體，丙為Al；丙、戊能被鈍化，戊為Fe；甲、丙與H2SO4反應(yīng)放出H2，甲為Mg；乙能置換出丁，則乙為Cu，丁為Ag。答案：B3下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含B銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬C黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物D金屬一般都具有導電性、導熱性、延展性解析：鋼中也含碳，只是比較低，A錯；人類使用最早的金屬應(yīng)為金、銀；B錯；黑色金屬是合金不是化合

3、物，C錯。答案：D4鐵是人類較早使用的金屬之一。據(jù)有關(guān)報道，目前已能冶煉出純度高達99.999 9%的鐵。(1)你估計它不會具有的性質(zhì)是()A硬度比生鐵低B在潮濕的空氣中放置不易生銹C熔點比鋼的熔點高D不能與鹽酸反應(yīng)(2)純鐵的實際使用范圍有限，人們大量使用的是鐵的合金。鋼鐵是鐵和碳的合金的總稱，其強度高、價格便宜，應(yīng)用廣泛。在以下關(guān)于不銹鋼和普通鋼的認識中，你認為正確的是()A它們的組成元素是相同的B耐腐蝕的性能不同C它們都屬于鋼，因此物理性質(zhì)是一樣的D構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學性質(zhì)完全相同解析：(1)生鐵是鐵的合金，其硬度比純鐵大得多，A選項對；生鐵內(nèi)含有碳元素，在

4、潮濕的空氣中易被O2氧化而生銹，B選項對；鐵的合金鋼的熔點比成分金屬鐵的熔點低，鐵的純度越高，熔點越高，C選項對，D錯。(2)不銹鋼是在普通鋼的基礎(chǔ)上，加入鉻、鎳等多種元素煉成的鋼材，鎳元素的加入，使不銹鋼在多種酸、堿、鹽的水溶液中也具有很好的化學穩(wěn)定性和耐腐蝕性。答案：(1)D(2)B5(1)現(xiàn)有五種金屬：金、銀、銅、鐵、鋁。依次閱讀至的描述，確定a至e分別代表哪一種金屬，把答案填在下表內(nèi)。b和c都能溶于稀硫酸，并且放出氫氣；b放入氫氧化鈉溶液中，溶解并且放出氫氣；a只溶于王水；d和e不能與鹽酸反應(yīng)，但能溶于硝酸；將d放入含e離子的水溶液中，d溶解而析出e。代號abcde元素符號 (2)用Z

5、n、CuO和稀硫酸為原料，制取銅單質(zhì)有兩種方法。試寫出用兩種方法制取銅的化學方程式(是離子反應(yīng)的寫出其離子方程式)：_，_；_，_。 如制取等質(zhì)量的Cu，下列說法中正確的是()A兩種方法消耗相同質(zhì)量的H2SO4B兩種方法消耗等質(zhì)量的ZnC兩種方法消耗等物質(zhì)的量的氧化銅D兩種方法生成不同質(zhì)量的ZnSO4解析：(1)金、銀、銅、鐵、鋁五種金屬中，只有鐵和鋁能與稀硫酸反應(yīng)，且鋁能溶于NaOH溶液，故b為鋁，c為鐵；只溶于王水的為金，故a為金；d能置換出e，故d比e活潑，d為銅，e為銀。(2)由Zn、CuO和稀硫酸為原料制取銅，可設(shè)計兩種途徑：a. ZnH2CubCuOCuSO4Cu上述a途徑中，由于

6、氫氣還原氧化銅過程中，要在實驗前和實驗后都要通入氫氣，因此消耗的鋅和稀硫酸比b途徑要多，而氧化銅中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，故消耗的氧化銅質(zhì)量相等。答案：(1)代號abcde元素符號AuAlFeCuAg(2)Zn2H=Zn2H2CuOH2CuH2OCuO2H=Cu2H2OZnCu2=CuZn2CD (時間：40分鐘分值：100分)一、選擇題(每小題8分，共48分)1銅在潮濕的空氣里長期放置表面會生成一層綠色的銅銹，除去銅銹最好的試劑或方法是()A濃硝酸B稀鹽酸C氫氧化鈉溶液 D加熱答案：B2普通銅器時間稍久便容易出現(xiàn)銅綠主要成分為Cu2(OH)2CO3。而圓明園兩件1760年銅鑄的鼠首和兔首在

7、今天看上去仍然熠熠生輝不生銹。下列對其原因的分析，最可能的是()A它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化D它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金解析：1760年鑄的鼠首和兔首不可能使用電鍍技術(shù)，A項錯；酸雨會加快金屬的腐蝕，B項錯；銅的金屬活動性弱，在潮濕空氣中易被氧化生成銅綠，C項錯。答案：D3某同學想用實驗證明硫酸銅溶液顯藍色與SO無關(guān)，進行下列實驗無意義的是()A觀察硫酸鈉溶液沒有顏色B向硫酸銅溶液中滴加適量的氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍色未消失C向硫酸銅溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍

8、色消失D加水稀釋硫酸銅溶液，溶液藍色變淺解析：加水稀釋，銅離子和硫酸根離子的濃度均會降低，無法證明硫酸銅溶液顯藍色與SO無關(guān)。答案：D4金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法正確的是()AFe是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬B金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料C鈦被譽為“21世紀的金屬”，應(yīng)用前景很廣闊D銅是導電性、導熱性最好的有色金屬答案：C5人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬單質(zhì)的時間先后順序是()A銅鐵鋁鈦 B鐵銅鋁鈦C鐵銅鈦鋁 D銅鐵鈦鋁答案：A6向稀H2SO4中加入銅粉不反應(yīng)，若再加入某種鹽，則銅粉可逐漸溶解，符合此條件的鹽是()ANaNO3

9、BKClCZnSO4 DFeSO4答案：A二、非選擇題(本題包括3小題，共52分)7(16分)歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用。(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通，從化學角度來看，主要是利用它們的_。A硬度適中B密度適中C在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)D不活潑性(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，則這肯定是_幣，黑色物質(zhì)是_，形成這種物質(zhì)的化學方程式為_，綠色物質(zhì)是_，形成這種物質(zhì)的化學方程式為_，這枚金屬幣的真面目為_色。另外一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是_幣，表面一直未被氧化的原因是_。(3)不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效

10、鑒別其真假的是_。A觀察顏色B查看圖案C用手掂量輕重D滴一滴硝酸在此金幣的表面，觀察現(xiàn)象解析：(1)金、銀、銅化學性質(zhì)較穩(wěn)定可作為錢幣長時間流通。(2)銅為紅色，其表面黑色物質(zhì)是CuO，綠色物質(zhì)是Cu2(OH)2CO3。(3)金與硝酸不反應(yīng)，而銅、鋅與硝酸反應(yīng)，故可用硝酸鑒別金幣真?zhèn)?。答案?1)D(2)銅氧化銅2CuO22CuOCu2(OH)2CO32CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3紅金金不活潑，不易被氧化(3)D8(18分)中學化學中有很多物質(zhì)可以實現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物。 (1)若A是一種紫紅

11、色金屬，氣體D能使品紅溶液退色，加熱時又恢復(fù)原色。寫出反應(yīng)的化學方程式_。該氣體D與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體W，寫出該反應(yīng)的化學方程式_。(2)若A是一種金屬單質(zhì)，D是密度最小的氣體，B能否是水？_(填“能”或“否”)。(3)若A是金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍色。寫出反應(yīng)的離子方程式_。寫出反應(yīng)的任意一個離子方程式_。解析：(1)A為紫紅色金屬，是Cu，D能使品紅溶液退色，加熱時又恢復(fù)原色，D為SO2。(2)D是密度最小的氣體，為H2，B若是水，則A是很活潑金屬的堿金屬，以鈉為例，則液體C為NaOH溶液，NaOH不能再轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鈉，因此B不能是水。(3

12、)D是無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色，D為NO，液體C呈藍色，含有Cu2，則反應(yīng)是Cu與稀硝酸的反應(yīng)。答案：(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OSO22H2S=3S2H2O(2)否(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OCu2Fe=Fe2Cu(其他合理答案也可)9(18分)孔雀石主要含CuCO3Cu(OH)2，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下： 已知：向含有少量Fe3雜質(zhì)的銅鹽溶液中加入CuO后，生成Fe(OH)3，可除去Fe3。請回答下列問題：(1)溶液A中的金屬離子有Cu2、Fe2、Fe3。從下列所給試劑中選擇：

13、實驗步驟中試劑為_(填代號)，檢驗溶液A中Fe3的最佳試劑為_(填代號)。aKMnO4 b(NH4)2ScH2O2 dKSCN(2)由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、_、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_。(3)制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中先加入_(填化學式)。若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列_裝置回收(填代號)。 (4)欲測定溶液A中Fe2的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應(yīng)_，直到_。解析：(1)由題意分析可知試劑應(yīng)為氧化劑，將Fe2氧化為Fe3且不能引入新的雜質(zhì)，故H2O2最合適；KSCN與Fe3反應(yīng)呈明顯的紅色。(2)由溶液到晶體的操作是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等基本操作；在過濾操作中