2020高考總復(fù)習(xí)課件_化學(xué)（魯科版）_自然界中的元素_硫的轉(zhuǎn)化

1、第3講硫的轉(zhuǎn)化,【2020備考】 最新考綱：1.掌握硫元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫元素的單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。3.了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境質(zhì)量的影響。 核心素養(yǎng)：1.宏觀辨識與微觀探析：能從不同層次認(rèn)識硫單質(zhì)及化合物的多樣性，并對其進行分類。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：能根據(jù)硫單質(zhì)及化合物的性質(zhì)提出有探究價值的問題；能從問題和假設(shè)出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計探究方案，進行實驗探究。,考點一硫及其氧化物的性質(zhì) (頻數(shù)：難度：),本考點主要考查硫及二氧化硫的性質(zhì)判斷，特別是二氧化硫的實,驗探究，是高考重點，要重點落實。,1.自然界中硫元素的存在,2.硫的物理性質(zhì),不溶,易溶,硫黃

2、,3.硫的化學(xué)性質(zhì),氧化,還原,氧化,還原,單質(zhì)硫燃燒時，產(chǎn)物只能是SO2，無論O2的量是否充足，均不會生成SO3。 汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理(HgS=HgS)。 實驗室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去。,4.二氧化硫,(1)物理性質(zhì),無色,刺激性,有毒,大,易溶于水,(2)化學(xué)性質(zhì),填寫下列表格：,SO2NaOH=NaHSO3,SO22H2S=3S2H2O,SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,酸性氧化物,氧化性,還原性,漂白性,(3)SO2對大氣的污染與防治 酸雨的形成過程：,SO2對大氣的污染與防治：,酸雨,脫硫,(

3、1)SO2不能漂白酸、堿指示劑，如：SO2使紫色的石蕊溶液只變紅，不退色。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性。,5.三氧化硫,(1)物理性質(zhì)：熔點16.8 ，沸點44.8 ，在常溫下為 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 。 (2)化學(xué)性質(zhì),液態(tài),固態(tài),SO3H2O=H2SO4,SO32NaOH=Na2SO4H2O,三氧化硫在標(biāo)況下是固體，在通常狀況下是液體，但是二氧化硫氧化條件下生成的三氧化硫為氣體。,速查速測,1.(易混點排查)正確的打“”，錯誤的打“”,(1)硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵( ) (2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫( )

4、 (3)二氧化硫可廣泛用于食品的漂白( ) (4)二氧化硫作紙漿漂白劑的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化( ) (5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水退色( ),2.(教材基礎(chǔ)知識改編)將SO2分別通入下列四種溶液中,回答下列問題： (1)試管a中的實驗現(xiàn)象是：KMnO4溶液 ，證明SO2具有性； (2)試管b中的實驗現(xiàn)象是：品紅溶液，證明SO2具有 性； (3)試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是； (4)試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是。,退色,還原,退色,漂白,BaSO4,BaSO3,3.(思維探究題)總結(jié)SO2和CO2的鑒別方法，并指出下列溶液能夠區(qū)分SO2和CO2的是_。,澄清石灰水H2S溶液酸

5、性KMnO4溶液氯水品紅溶液,解析通?？捎靡韵路椒ㄨb別SO2和CO2：,答案,A組基礎(chǔ)知識鞏固,1.(2018廈門模擬)下列說法不正確的是(),A.改燃煤為燃?xì)?，可以減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾”等災(zāi)害天氣的一種措施 B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染 C.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH5.6形成酸雨 D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) 答案B,2.如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。,下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()

6、,解析SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為中強酸，不與BaCl2溶液反應(yīng)。 答案A,3.(2018安徽安慶二模)SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實驗室設(shè)計如下實驗，對SO2的部分性質(zhì)進行了探究。,(1)二氧化硫的水溶液 SO2易溶于水，常溫常壓下溶解度為140，其中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，有氣體冒出，原因是_ _。(結(jié)合有關(guān)平衡方程式簡要說明),欲驗證酸性：H2SO3HClO，選用下面的裝置，其連接順序為：A_(按氣流方向用大寫字母表示即可)。能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為_。,(2)二氧化硫的還原性 已知SO2

7、具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出),解析(1)次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與漂白粉溶液直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，應(yīng)先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強，間接作出判斷。A裝置制備二氧化硫，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉溶液除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，再通入F中。 (2)A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中是SO2與Na2O2反應(yīng)，D中氫氧化

8、鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣。E裝置檢驗I還原性弱于SO2，F(xiàn)裝置驗證二氧化硫為酸性氣體，并吸收二氧化硫，防止污染空氣。,【歸納總結(jié)】,方法三：鈉、堿脫硫法 鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。,B組考試能力過關(guān),4.(2017上海卷)下列對二氧化硫氣體的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)描述正確的有(),A.無色、無味 B.容易液化、難溶于水 C.有漂白性，能使品紅溶液退色 D.和水反應(yīng)生成硫酸 解析二氧

9、化硫有刺激性氣味，易溶于水，并且與水反應(yīng)生成亞硫酸，A、B、D錯誤。 答案C,5.(2017海南卷)分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是(),A.CO B.SO2 C.HCl D.CO2 解析A.CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng)，因此沒有沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；B.SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即SO22S24H=3S2H2O，故B正確；C.利用酸性強的制取酸性弱的，即發(fā)生2HS2=H2S，沒有沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；D.不產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。 答案B,6.(2017北京卷)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是(),答案C,考點二硫酸硫酸根離子的檢驗

10、 (頻數(shù)：難度：),本考點主要考查角度有：(1)濃硫酸的特性。(2)硫酸根的檢驗。,(3)陌生硫酸鹽(或其他硫的含氧酸鹽)的制備或性質(zhì)探究。,1.硫酸的物理性質(zhì),將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌,2.稀H2SO4具有酸的通性,3.濃H2SO4的特性,(1)填寫下表,吸水性,脫水性,強氧化性,鈍化,(1)濃硫酸與金屬反應(yīng)時體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應(yīng)時只體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。 (2)金屬(如銅、鐵、鋅、鋁等)與濃H2SO4反應(yīng)時，要動態(tài)地看待反應(yīng)過程，注意H2SO4濃度的變化對反應(yīng)的影響，開始階段是濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，但隨著反應(yīng)的進行，最后變成稀硫

11、酸，與Cu不反應(yīng)，與鐵、鋅、鋁等反應(yīng)生成H2而不是SO2。,4.硫酸的用途,(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。 (2)消除金屬表面的氧化物。 (3)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實驗室里常用的試劑。,(1)常見的硫酸鹽及其化學(xué)式 皓礬：ZnSO47H2O 鋇餐，重晶石：BaSO4,綠礬，皂礬，青礬：FeSO47H2O 芒硝，樸硝，皮硝：Na2SO410H2O 明礬：KAl(SO4)212H2O 生石膏：CaSO42H2O熟石膏：2CaSO4H2O 膽礬、藍礬：CuSO45H2O 莫爾鹽：(NH4)2SO4FeSO46H2O,速查速測,1.(易混點排查)正確的打“”，錯誤的打“”,2.

12、(教材基礎(chǔ)知識改編題)硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強氧化性催化作用。請將序號填在相應(yīng)的橫線上：,(1)鋅和稀H2SO4制H2_。 (2)濃硫酸作干燥劑_。 (3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)_ _。,(4)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。 (5)濃硫酸與銅的反應(yīng)_。 (6)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t，后來又變黑_。 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),A組基礎(chǔ)知識鞏固,1.對下列事實的解釋正確的是(),A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸與氨氣不反應(yīng) B.醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸 C.向50

13、 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 mol D.常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng),解析氨與揮發(fā)性酸反應(yīng)可形成白煙，硫酸難揮發(fā)，A錯誤；隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度降低，稀硫酸不能與銅反應(yīng)，C錯誤；常溫下濃硫酸使鋁鈍化(化學(xué)變化)，形成致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進行，D錯誤。 答案B,2.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(),解析A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C項，所得沉淀可能是氯化銀；D項，先

14、加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。 答案C,試回答下列問題。,第一個洗氣瓶中品紅溶液退色，體現(xiàn)了二氧化硫具有_性，第一個洗氣瓶的作用是_。 第二個洗氣瓶中高錳酸鉀溶液退色，體現(xiàn)了二氧化硫具有_性。 答案強氧化劑漂白檢驗反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化硫還原,【思維建?！?檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程,說明(1)A檢驗混合氣體中SO2的存在；現(xiàn)象是品紅溶液退色。 B除去混合氣體中的SO2；現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。 C檢驗混合氣體中SO2是否除盡；現(xiàn)象是品紅溶液不退色。 D檢驗混合氣體中CO2的存在；現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。 (2)為了簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是

15、否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺(不能退色)。 (3)確定混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象是裝置C中的品紅溶液不退色，裝置D中澄清石灰水變渾濁。,B組考試能力過關(guān),4.(上海高考改編)一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是(),A.過量的鐵與稀硫酸 B.過量的濃鹽酸與二氧化錳 C.過量的銅與濃硫酸 D.過量的鋅與18 molL1硫酸,解析過量的鐵與稀硫酸反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，A項不符合題意；過量的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，二氧化錳可以完全反應(yīng)，B項不符合題意；過量的銅與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岱磻?yīng)停止，C項符合題

16、意；過量的鋅與18 molL1硫酸反應(yīng)，先生成二氧化硫，變?yōu)橄×蛩岷笊蓺錃猓蛩峥梢酝耆磻?yīng)，D項不符合題意。 答案C,5.(福建高考)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：,實驗一焦亞硫酸鈉的制取 采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5,(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_ _。 (2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。 (3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。,實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì) Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)證明NaHSO3溶液