九年級化學(xué)酸和堿的反應(yīng)課件3.ppt

1、酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng),如城鎮(zhèn)新民初級中學(xué) 彭建云,活動與探究,通過前幾堂課的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道了酸、堿的一些性質(zhì)，那么酸和堿混合在一起，會怎樣呢？會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？,實驗探究,無,紅,無,紅,無,不,堿,3、取少量溶液加熱蒸發(fā),白色固體,氯化鈉,溶液始終無明顯變化。,HCl = H+ + Cl-,NaOH = Na+ + OH-,氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng),NaOH + HCl = NaCl + H2O,堿,酸,氧化物,？,鹽,酸溶液與堿溶液的反應(yīng)實質(zhì)是： 酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成了水。,一、中和反應(yīng),1、鹽：由 金屬離子 和 酸根離子 構(gòu)成的化合物。,1

2、.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl,2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂練習(xí)一,HCl + NaOH = NaCl + H2O,酸,+,堿,=,鹽,+,水,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O,一、中和反應(yīng),1、鹽：由 金屬離子 和 酸根離子 構(gòu)成的化合物。,2、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。,反應(yīng)實質(zhì)：H+ + OH- = H2O,是不是所有的酸堿中和反應(yīng)都需要借助酸

3、堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生？,請思考？,實驗探究,產(chǎn)生白色沉淀,Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 +2H2O,產(chǎn)生藍色沉淀，加入酸后又溶解,Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2H2O,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4,下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,課堂練習(xí)二,C,二、中和反應(yīng)在實際中 的應(yīng)用,1

4、.改變土壤的酸堿性,植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，,但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長。,應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？,用熟石灰中和。,2.處理工廠的廢水,某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？,應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進行中和處理。,你能寫出化學(xué)方程式嗎？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,胃樂說明書 藥品名稱 胃樂膠囊 性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦 主要成分 氫氧化鋁Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等 藥理作用 中和胃酸過多、抗?jié)儭?/p>

5、鎮(zhèn)痛、抗炎 功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。 用法與用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用 規(guī)格 0.4g/粒 貯藏 密封，置干燥陰涼處 包裝 20粒/盒 有效期 兩年,胃 樂,膠,囊,好藥用心制造,3.用于醫(yī)藥,鹽酸,氫氧化鋁,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,現(xiàn)在有醫(yī)生認為應(yīng)該用碳酸鈣代替氫氧化鋁，你知道原因嗎？,課堂練習(xí)三,某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥。若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與原來所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

6、分數(shù)相同，則此時 堿流量閥應(yīng)如何調(diào)節(jié)（ ） A無需變動 B減小流量 C加大流量 D無法確定,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O 112 98,課堂練習(xí)三,某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥。若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與原來所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，則此時 堿流量閥應(yīng)如何調(diào)節(jié)（ ） A無需變動 B減小流量 C加大流量 D無法確定,C,問：取1滴稀硫酸于試管中，加入適量的 水，判斷酸性變強還是變?nèi)酰?答：,變?nèi)?問：溶液的酸性、堿性有強有弱，如何 表示出溶

7、液酸堿性強弱程度呢？,三、酸堿度的表示方法pH 1. pH的通常范圍： 014 2. pH值與溶液酸堿性的關(guān)系： 酸堿度 酸堿性 pH = 7 溶液呈中性 pH 7 溶液呈堿性,3.測定pH最簡便的方法是使用pH試紙,實驗 取不同的溶液，用pH試紙測定它們的pH值,活動與探究：用pH試紙測定一些溶液的pH,（1）測定幾種酸或堿的稀溶液的pH,（2）測定生活中的一些物質(zhì)的pH，說明它們的酸堿性,酸性溶液是否一定是酸溶液? 堿性溶液是否一定是堿溶液?,請思考？,酸性溶液,中性溶液,堿性溶液,了解溶液的酸堿度有重要意義：,1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里 才能進行；,2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作

8、物一般適宜在pH為7 或接近7的土壤中生長；,3、測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況 （正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6）；,4、測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解 人體的健康狀況。,資料,人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍,1. 某溶液pH=0，則該溶液 （ ） （A）呈酸性 （B）呈堿性 （C）呈中性 （D）無法判斷酸堿性 2. 人體內(nèi)一些液體的近似pH值如下：血漿 7.357.45，膽汁7.17.3,胰液7.58.0, 胃液0.91.5,其中一種液體呈酸性,該液體是 （ ） (A)血漿 (B)膽汁 (C)胰液 (D)胃液 3.已知蘋果汁的近似pH值為2.93.3

9、,在蘋果汁 中滴入紫色石蕊試液,顯示的顏色是 ( ) (A)無色 (B)紅色 (C)藍色 (D)紫色,A,D,B,4用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水濕潤，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與白醋實際的pH比較 A偏低 B偏高 C相等 D無法比較,拓展練習(xí),學(xué)完本節(jié)課你知道了什么？,2.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。,3.酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。,1.鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。,5.溶液酸堿度在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用,4.會用pH試紙測定溶液的酸堿度,反應(yīng)實質(zhì)：H+ + OH- = H2O,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 73,250 mg32,X,X=1888mg,拓展練習(xí),2.將一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的