九年級初三化學(xué)酸和堿的中和反應(yīng).ppt

1、第十單元 酸和堿,課題2 酸和堿的中和反應(yīng),一活動：氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生什么？ 實(shí)驗(yàn)10-8.flv,無色酚酞,紅,鹽酸,無,答：防止稀鹽酸滴加過量。,答：起指示作用。因?yàn)镹aOH與HCl反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷NaOH和HCl是否反應(yīng)完全。,2. 為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？,1. 酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？,注意:,滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。否則鹽酸過量。,討論:,氫氧化鈉(堿)和稀鹽酸(酸)反應(yīng)，生成了什么,NaOH + HCl NaCl + H2O,堿,酸,水,鹽,思考:,NaCl Na+ + Cl-,這個“鹽”是指一類物質(zhì)，和平時說的“食鹽”

2、可不同哦！,討論,下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？,NaOH+HCl = NaCl +H2O,Ca(OH)2+2HCl=,CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4=,Na2SO4 + 2H2O,金屬離子,酸根離子,鹽,探究酸與堿的反應(yīng),結(jié)論：HCl + NaOH NaCl + H2O,中和反應(yīng):,堿,酸,鹽,水,+,+,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):,H+ + OH- H2O,酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。,Na+ 和Cl- 不變,注意:,有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如 酸+金屬氧化物鹽+水的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。,1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuS

3、O4 D HCl,2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,練習(xí)一,1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,練習(xí)二,C,二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用,1.改良土壤的酸堿性,加入酸 性物質(zhì),中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰 Ca(OH)2, 為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氫氧化鈉粉末？,答：因?yàn)闅?/p>

4、氧化鈉的腐蝕性太強(qiáng)。,答：是酸雨或化肥。, 導(dǎo)致土壤顯酸性的主要原因是什么？,討論：,2：中和硫酸工廠廢水,練習(xí)： 處理工廠的廢水, 如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？, 請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：,H2,Ca,SO4,(OH)2,2 H2O,用CaO來中和污水行不行？,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2O,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2O,CaO+H2OCa(OH)2,3. 用于醫(yī)藥, 中和胃酸過多,用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。,化學(xué)方程式:,Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O, 中和蟻酸,思考:可不可以用NaOH來中和胃酸

5、、蟻酸？為什么？,可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水NH3H2O)的藥水。,答:不可以。因?yàn)镹aOH的堿性太強(qiáng),具有強(qiáng)的腐蝕性。,復(fù)習(xí)鞏固：3有些胃藥中含有氫氧化鋁Al(OH)3，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (課本第6題),4一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是 ( ) A調(diào)節(jié)土壤的pH，改良酸性土壤 B調(diào)節(jié)土壤的pH，改良堿性土壤 C促進(jìn)植物的光合作用 D在植物上方形成溫室,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,BC,Al(OH)3能中和胃中過量的鹽酸,碳酸,并能分解放出CO2,蜜蜂與馬蜂,蜜蜂 被蜜蜂這蟄后，用肥皂水或氨水清洗,馬蜂 被馬蜂蟄后，用食醋止

6、痛止癢,被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？,蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性。 氨水是一種弱堿 ，肥皂水也是顯堿性的 ；食醋是一種酸溶液。 原因： 肥皂水或氨水與蜜蜂的酸性毒液發(fā)生中和反應(yīng)，食醋與馬蜂的堿性毒液發(fā)生中和反應(yīng)。,4.調(diào)配食物:,添加食醋(CH3COOH),濃度為1%的鹽酸，和濃度為10%的鹽酸哪個酸性更強(qiáng)呢？你能用什么方法區(qū)分兩種溶液呢？石蕊可以嗎？,如NaCl、Na2SO4 等溶液,如HCl、H2SO4等溶液,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液,能使石蕊試液變紅,能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍(lán),石蕊和酚酞試液都不變色,三、溶液酸堿度的表

7、示法pH,1.pH的范圍通常在014之間,溶液的酸堿性:,表示溶液是酸性還是堿性 (用酸堿指示劑檢驗(yàn)),溶液的酸堿度:,表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度 (用pH試紙測定),堿性增強(qiáng),酸性增強(qiáng),中性,pH7，溶液顯中性 。, pH7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。,=,如NaCl、Na2SO4等溶液,如HCl、H2SO4等溶液, pH7，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強(qiáng)。,如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液,討論:溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:,0 7 14,中性,3.pH的測定用pH試紙測定,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與

8、標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH 。,測定方法:實(shí)驗(yàn)10-9,10-10.flv,4.了解溶液的酸堿度有重要意義:,化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；,在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；,測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況 注：正常雨水(含H2CO3)的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6；,測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。,5.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍,資料,復(fù)習(xí)鞏固： 5向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成_色，pH_7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色里，pH_7；繼續(xù)滴

9、鹽酸，pH_7。,6在一瓶溶液的pH是4.5，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使試管里溶液的pH升高，可以采取_的方法。,紅,大于,等于,小于,無,加入堿溶液,或加水稀釋,7某校課外小組，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(jì)(測pH的儀器)每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示： 所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內(nèi)，雨水的酸性是增強(qiáng)還是減弱？ 經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠(生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2)和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什么措施？,pH值都小于5.6,所以是酸雨。,pH值在減小，所以酸性增強(qiáng)。,硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后排放。,減少化石燃料(如煤)的使用，使用清潔能源。,8：某學(xué)生測定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是 （ ） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH試紙測得某地水的pH為5.2 C、用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7g D、測得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%,B,復(fù)習(xí)鞏固：9某工廠化驗(yàn)室用5%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中