人教版九年級化學第五單元化學方程式知識點歸納

1、人教版九年級化學第五單元化學方程式知識點歸納第一節(jié) 質量守恒定律一、 探究實驗：質量守恒的探究白磷燃燒前后質量的測定【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球【設計實驗】 在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進，并將白磷引燃。 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。【實驗現(xiàn)象】白磷燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡?！緦嶒灲Y論】

2、反應前各物質的總質量反應后各物質的總質量。n 實驗成功的關鍵：裝置的氣密性要良好。n 玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。n 氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內壓強過大把瓶子彈開。n 沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。n 錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：錐形瓶炸裂。二、 探究實驗：質量守恒的探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯?！驹O計實驗】 在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m1。 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應一

3、段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質量m2。比較反應前后的質量?！緦嶒灛F(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色?！緦嶒灲Y論】m1m2。反應前各物質的總質量反應后各物質的總質量。【化學方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4n 該裝置不用密封，因為參加反應和生成的物質中沒有氣體。三、 質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。n 質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。n 質量守恒定律說的是“質量守恒”而不是其他方面的守恒。n 化學反應中，各反應物之間要按一定的質量比相互作用，因此參加

4、反應的各物質的質量總和不是任意比例的反應物質量的簡單加和。n 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。四、 質量守恒的原因：從微觀上看，在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量不變。五、 質量守恒定律的應用：n 求某個反應物或生成物的質量；計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質量不能遺漏。n 推斷反應物或生成物的組成（化學式）；n 判斷反應物是否全部參加了反應。六、 化學反應前后：n 一定不變（宏觀）反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量。一定不變（微觀）原子的種類、數(shù)目、質量。n 一定改變（宏觀）物質的種類。一定改變（微觀）分子的種類。n 可能

5、改變分子總數(shù)。七、 化學反應類型n 四種基本反應類型： 化合反應由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。 分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。 置換反應一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。 復分解反應兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。n 氧化還原反應：氧化反應：物質得到氧的反應屬于氧化反應。還原反應：物質失去氧的反應屬于還原反應。氧化劑：提供氧的物質還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）n 中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。第二節(jié) 如何正確書寫化學方程式一、 化學方程式：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。二

6、、 化學方程式的意義n 質的方面：表明反應物、生成物和反應條件。n 量的方面： 各物質間反應時的微粒個數(shù)比； 各物質間反應時的質量比。質量比等于化學方程式中各物質的相對分子質量與化學計量數(shù)乘積的比。所求質量比不用約分。三、 化學方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ： 36n 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。n 每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。n 每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質量的水。四、 書寫化學方程式要遵守的原則： 必須以客觀事實為基礎； 必須遵守質量守恒定律

7、。五、 寫化學方程式時常出現(xiàn)的錯誤：n 不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。n 不遵守質量守恒定律、沒有配平或計量數(shù)不是最簡比。n 化學式書寫錯誤。n 寫錯或漏寫反應條件。n 錯標或漏標“”（氣體生成符號）、“”（沉淀符號）?！啊保喝绻诜磻镏袥]有氣體，而生成物中有氣體，那么應該在生成氣體的化學式后面標“”?！啊保涸诔踔须A段，只有在溶液中發(fā)生反應時生成沉淀，才在生成沉淀的化學式后標“”。六、 配平：在化學式前填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等。n 一般情況下，可以按照書98頁上介紹的“最小公倍數(shù)”法配平。n 如果化學方程式中有單質，一般留到

8、最后配平。n 配平時一般從最復雜的化學式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應的化學方程式時，一般從一氧化碳入手。n 剛開始配平，可以讓化學計量數(shù)是分數(shù)。配平結束后“”兩邊的化學計量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。n 在剛學化學方程式時，要多做一些練習以熟練配平的方法；學過一段時間之后，要試著把常見的化學方程式背下來（有的時候，上課認真聽講、課后認真寫作業(yè)對背方程式很有幫助）。第三節(jié) 利用化學方程式的簡單計算一、 例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設生成的O2的質量為x。答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。【注意】如果沒有完全反應，反應物和生成物的質量不能代入計算。只

9、有通過相關數(shù)據得知反應完全進行（遇到“充分反應”、“恰好完全反應”、“適量”等話語），這些質量才可能有效。遇到“足量”、“過量”、“一段時間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應。二、 例題2（利用質量守恒定律計算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質量是20.4g，求參加反應的氯酸鉀的質量。解：設參加反應的KClO3的質量為x。答：參加反應的KClO3的質量為24.5g?！咀⒁狻慨敺磻拔镔|的總質量不等于反應后物質的質量時，說明有氣體逸出。三、 例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實驗中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時間。再次稱量固體時，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質量為7.2g。問生成銅的質量為多少？解：設生成Cu的質量為x。參加反應的CuO的質量為【注意】對于這種題，先要注意（8g7.2g）并不是生成水的質量，而是參加反應的氧元素的質量。四、 帶雜質的計算見第八單元。五、 計算時的常見錯誤：n 未