人教版九年級化學(xué)下冊第八單元測試題附答案詳解

1、第八單元 金屬和金屬材料(考試時間為45分鐘，試卷滿分為100分)一、選擇題(每小題只有1個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共27分)1下列各組物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得溶液的顏色是無色的是( )。a鋅和稀硫酸b鐵和稀硫酸c鐵和硫酸銅d鐵和稀鹽酸2下列有關(guān)金屬的說法正確的是( )。a鋁是地殼中含量最多的元素b生鐵、黃銅、焊錫都屬于金屬單質(zhì)c合金的很多性能與組成它們的純金屬不同d銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中不會被腐蝕3下列物質(zhì)中，能用金屬跟稀酸反應(yīng)直接制得的是( )。a硫酸銅b氯化鎂c氯化鐵d硫酸銀4有x、y、z三種金屬，其中y能與稀硫酸反應(yīng)，而x、z不能與稀硫酸反應(yīng)；將z浸入x的化合物溶液中，在z

2、的表面有x析出。則x、y、z的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是( )。ax、y、zby、z、x cy、x、zdz、x、y5為了防止鐵制品腐蝕，下列采取的措施中錯誤的是( )。a保持鐵制品表面的潔凈和干燥b在鐵制品表面涂上油c在鐵制品表面鍍上金屬鋅d經(jīng)常用水沖洗鐵器表面 6生鐵與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，剩余殘?jiān)闹饕煞质? )。a鐵 b氯化亞鐵 c氯化鐵 d碳7下列反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是( )。a一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)得到鐵b銅與硝酸汞溶液反應(yīng)得到汞c氫氣與氧化銅反應(yīng)得到銅和水d鎂與稀鹽酸反應(yīng)得到氫氣 8將過量的鐵粉放入含agno3和zn(no3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾渣中的

3、金屬是( )。aagbfe、agczn、fe dzn、fe、ag9下列事實(shí)不能用金屬活動性順序來解釋的是（ ）a真金不怕火煉b不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液c我國在春秋時期就會煉鐵，但煉鋁卻是最近一百多年的事d鋁制品比鐵制品耐腐蝕二、填空題(共24分)10距今兩千多年前，我國古代勞動人民已掌握了煉鐵的技術(shù)，他們將炭不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳，在高溫條件下利用一氧化碳將鐵礦石中氧化鐵還原為鐵。請寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ， 。11將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，能觀察到的現(xiàn)象為： ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。12某混合物經(jīng)高溫灼燒后產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，若在灼熱的殘?jiān)?/p>

4、中滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)殘?jiān)耆曳懦鲆环N能還原金屬氧化物的氣體單質(zhì)，則該混合物的組成可能是 。13置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。(1)金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其化合物溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：cl22nabr2naclbr2 i2na2s2nais br22ki2kbri2由此可判斷：s、cl2、i2、br2非金屬活動性由強(qiáng)到弱順序是_。下列化學(xué)方程式書寫

5、錯誤的是( )。acl22nai2nacli2bi22nabr2naibr2cbr2na2s2nabrsdcl2k2s2kcls三、實(shí)驗(yàn)題(共36分)14設(shè)計除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案，填寫在下表(括號中為雜質(zhì))除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉(鋅粉) feso4溶液(cuso4) 15將爐甘石(znco3)、赤銅礦(cu2o)和過量的炭混合后，加熱至800 左右，即得金光閃閃的“假黃金”。有同學(xué)對“假黃金”的組成進(jìn)行了以下探究。查閱資料高溫時炭可將金屬活動順序表中鋁以后的金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)；znco3高溫可分解成金屬氧化物。提出問題“假黃金”的化學(xué)組成可能是什么？猜想

6、甲同學(xué)對該“假黃金”的組成做了以下三種猜想：猜想：可能的單質(zhì)有：c、zn、cu猜想：可能的氧化物有：zno、cuo、cu2o猜想：可能是單質(zhì)和氧化物組成的混合物論證乙同學(xué)經(jīng)思考和推理后，首先排除了猜想 (選填、或)，理由是 。進(jìn)而再排除了猜想 (選填、或)；對余下的一種猜想，乙同學(xué)又排除了其中的一種物質(zhì)，依據(jù)是 。對余下的兩種物質(zhì)，甲和乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)鑒定該兩種物質(zhì)確實(shí)是“假黃金”的成分。四、計算題(共13分)16化學(xué)興趣小組的同學(xué)對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))進(jìn)行組成分析。其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)步驟相關(guān)數(shù)據(jù)1稱取生鐵樣品放入燒杯中16 g2加入足量15%的鹽酸200.0 g3稱取反應(yīng)后燒

7、杯中物質(zhì)總質(zhì)量215.5 g根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；(2)生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案一、選擇題(每小題只有1個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共27分)1解析：b和c組物質(zhì)反應(yīng)生成的是淺綠色的硫酸亞鐵溶液，d組物質(zhì)反應(yīng)生成的是淺綠色的氯化亞鐵溶液， a組物質(zhì)反應(yīng)生成的是無色的硫酸鋅溶液。參考答案：a2解析：氧是地殼中含量最多的元素；生鐵、黃銅、焊錫都屬于合金，合金是混合物不是單質(zhì)；合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好；銅在潮濕的空氣中會被腐蝕，生成綠色的堿式碳酸銅。參考答案：c3解析：銅和銀是不活潑金屬，不能跟稀硫酸

8、或鹽酸反應(yīng)，a、d不正確；鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵而不是氯化鐵，c不正確；鎂和鹽酸反應(yīng)可制得氧化鎂，b正確。參考答案：b4解析：金屬與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明此金屬在金屬活動順序里是位于氫前面的金屬，一種金屬能與另一種金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)，說明該金屬的活動性比金屬的化合物中的金屬活潑，據(jù)此可得出三種金屬的活動性順序。參考答案：b5解析：鐵制品腐蝕是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。防止鐵制品腐蝕的方法有多種，如保持鐵制品干燥，或在鐵制品表面涂油、刷漆，或鍍上一層鉻、鎳、銅或鋅等不易腐蝕的金屬。參考答案：d6解析：生鐵中主要含碳和鐵，與足量鹽酸反應(yīng)時，生鐵中的鐵與稀鹽酸反應(yīng)

9、生成氯化亞鐵而溶解，而碳不與稀鹽酸反應(yīng)，所以剩余殘?jiān)闹饕煞质翘?。參考答案：d7解析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。一氧化碳和氧化鐵都是化合物，沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)。參考答案：a8解析：活潑金屬可以把不活潑金屬從它們的化合物溶液中置換出來。鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)，鐵的金屬活動性比銀強(qiáng)，過量的鐵粉放入含agno3和zn(no3)2的混合溶液中，鐵把銀置換出來但不能把鋅置換出來，因?yàn)殍F過量，反應(yīng)后會有剩余，過濾出來的固體殘?jiān)秀y和鐵。值得注意的是，當(dāng)兩種金屬同時放到相對不活潑金屬的化合物溶液中時，兩種金屬中較活潑的金屬優(yōu)先與金屬的化合物發(fā)生置換反應(yīng)，較活

10、潑的金屬消耗完后，另一種金屬才開始與金屬的化合物發(fā)生置換反應(yīng)。例如把鐵和銅的混合物放到硝酸銀溶液中，鐵優(yōu)先置換銀，充分反應(yīng)后若鐵有剩余，則銅就不會與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)。還有一種情況需要注意，就是當(dāng)一種金屬放到兩種相對不活潑金屬的化合物的混合溶液中時，應(yīng)該是最不活潑的金屬優(yōu)先被置換出來，直到把它置換完才置換另一種金屬，例如把鎂放到含agno3和zn(no3)2的混合溶液中，鎂優(yōu)先置換銀，等銀置換完后才開始置換鋅，對含多種金屬的化合物的混合溶液也是一樣，最不活潑的金屬最先被置換，最活潑的金屬(但比放入的金屬不活潑)最后被置換。金屬與金屬的化合物溶液的置換反應(yīng)規(guī)律是中考重點(diǎn)考察內(nèi)容，有時會把置換反應(yīng)

11、規(guī)律和溶液顏色結(jié)合起來，命制綜合判斷題。參考答案：b9解析：金是金屬活動性順序表中最不活潑的金屬，在空氣中即使高溫灼燒也不會與氧氣反應(yīng)，所以真金不怕火煉；配制農(nóng)藥波爾多液的原料中有硫酸銅，鐵比銅活潑，能把銅從硫酸銅溶液中置換出來；絕大多數(shù)金屬在自然界中以各種礦石形式存在，金屬越活潑，越難將其從礦石中冶煉出來。鋁的抗腐蝕性強(qiáng)，原因是鋁的表面氧化生成了致密的氧化膜，起了保護(hù)作用，而鐵氧化生成的氧化物結(jié)構(gòu)疏松，不但不起保護(hù)作用，反而加快了鐵的腐蝕，所以鋁雖然比鐵活潑，但卻比鐵耐腐蝕。參考答案：d二、填空題(共24分)10解析：工業(yè)上煉鐵的設(shè)備是高爐，原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣，生成的鐵不是純鐵

12、，而是生鐵；實(shí)驗(yàn)室做一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)時，注意反應(yīng)后的氣體有生成的二氧化碳和未反應(yīng)的一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會造成污染，所以尾氣需要經(jīng)過處理后再排放。該反應(yīng)的現(xiàn)象是紅色的氧化鐵粉末變?yōu)楹谏?，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。記住這些現(xiàn)象，有利于解推斷題。點(diǎn)燃參考答案：2co2= 2co fe2o33co2fe3co211解析：金屬活動性順序表中，位于前面的金屬可以把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。該反應(yīng)規(guī)律，可以作為設(shè)計比較兩種金屬活動性順序?qū)嶒?yàn)的依據(jù)，也可以用來解釋生產(chǎn)生活中的許多問題。鋁的金屬活動性比銅強(qiáng)，鋁可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來，在鋁絲表面覆蓋一層紅

13、色的物質(zhì)銅，同時生成了硫酸鋁。參考答案：浸沒在溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 2al3cuso4al2(so4 )33cu 12解析：能還原金屬氧化物的氣體單質(zhì)是氫氣，所以混合物組成中可能含有能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的活潑金屬，例如鋅、鎂、鐵、鋁等。混合物經(jīng)高溫灼燒后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，即二氧化碳。參考答案：碳酸鈣和鋅(答案合理即可)13解析：(1)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀。(2)根據(jù)反應(yīng)br22ki2kbri2，可以推出非金屬的活潑性是br2i2，根據(jù)反應(yīng)cl22nabr2naclbr2，則可推出非金屬的活潑性是cl2br2，由反應(yīng)i2na2s2nais，可推出非金屬活動性

14、是i2s，綜合可知cl2br2i2s。由可推出cl2br2i2s，即br2的非金屬性比i2強(qiáng)，選項(xiàng)b中反應(yīng)不能發(fā)生。參考答案：(1)cu2agno3cu(no3)22ag(2)cl2br2i2s b三、實(shí)驗(yàn)題(共36分)14解析：去除雜質(zhì)，可以用物理的方法，如除去氯化鈉中的碘，根據(jù)碘有升華的物理性質(zhì)，采用加熱的方法即可除去，除去氯化鈉中的泥沙，可以根據(jù)泥沙與氯化鈉溶解性差異，用過濾的方法除去。也可以用化學(xué)的方法，如除去氧化鈣中的碳酸鈣，采用高溫即可把碳酸鈣分解成氧化鈣而除去。除去雜質(zhì)應(yīng)遵循的原則是：步驟要簡單，雜質(zhì)要除盡，反應(yīng)要迅速，不能引人新雜質(zhì)，體現(xiàn)綠色化學(xué)理念。參考答案：除去雜質(zhì)的化學(xué)方

15、程式主要操作步驟znh2so4znso4h2加酸溶解，過濾，用少量蒸餾水洗滌fecuso4feso4cu加入足量鐵粉攪拌，過濾15解析：此題是一道綜合探究題，探究題的形式一般是根據(jù)問題給出猜想，然后設(shè)計實(shí)驗(yàn)確認(rèn)猜想，實(shí)驗(yàn)過程包括實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，以及隨后對結(jié)論的評價和反思等，體現(xiàn)了新課改的三維整合理念，做這類題要求熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)，了解一般的實(shí)驗(yàn)方法和技能。根據(jù)資料可知，加熱至800時znco3分解為zno和co2，c能分別和zno和cuo反應(yīng)生成zn和cu，都生成了co2溢出。過量的c在高溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成co2或co，所以“假黃金”的成分只含有zn和cu。參考答案：(或) 因?yàn)槟咎窟^量，高溫時能將金屬氧化物全部還原成金屬單質(zhì)(或) 過量的木炭在高溫下可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成co2或co四、計算題(共