高中化學(xué)必修二第二章知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題

1、一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；2、能量是守恒的；3、E（反應(yīng)物的總能量）E（生成物的總能量） 化學(xué)反應(yīng)放出熱量 E（反應(yīng)物的總能量）E（生成物的總能量） 化學(xué)反應(yīng)吸收熱量二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)三、中和熱的測(cè)定四、能量的分類(lèi)典例剖析【例1】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解，正確的是 ( )A.凡是伴有能量的變化都是化學(xué)反應(yīng)B.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，總是伴隨著能量的變化C.在確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量D.在確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的

2、總能量解析：在化學(xué)變化中，既有物質(zhì)的變化，又有能量的變化；但有能量的變化不一定有化學(xué)變化，如NaOH固體溶于水中放出熱量，NH4NO3晶體溶于水吸收熱量，核反應(yīng)的能量變化等。在確定的化學(xué)反應(yīng)中，E (反應(yīng)物總)E (生成物總)，當(dāng)E (反應(yīng)物總) E (生成物總)時(shí)，反應(yīng)放出熱量；當(dāng)E (反應(yīng)物總) E (生成物總)時(shí)，反應(yīng)吸收熱量。B、C正確，A、D錯(cuò)誤?！纠?】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較，肯定不變的是 ( ) 元素的種類(lèi) 原子的種類(lèi) 分子數(shù)目 原子數(shù)目 反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和 如果在水溶液中反應(yīng)，則反應(yīng)前與反應(yīng)后陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù) 反應(yīng)前反應(yīng)物的總能量與反應(yīng)

3、后生成物的總能量A. B. C. D. 答案： C解析：依據(jù)能量守恒定律可知：正確，但化學(xué)變化中物質(zhì)的分子數(shù)會(huì)變化，且一定伴隨著能量的變化【例3】下列說(shuō)法不正確的是 ( )A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都變現(xiàn)為熱量的變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)解析： 化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常變現(xiàn)為熱量的變化，也可變現(xiàn)為光能、動(dòng)能等能量形成，B是錯(cuò)誤的；A從能量變化角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，正確；C、D都是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的正確描述，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，多余的能量以熱能釋放出來(lái)就是放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物

4、總能量小于生成物總能量，所差能量通過(guò)吸收熱量來(lái)完成，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)。答案： B【例4】下列說(shuō)法不正確的是 ( )A.在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，還有化學(xué)能的變化B.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中是放出熱量還有吸收熱量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小C.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，則該反應(yīng)進(jìn)行后一定是吸收熱量的D.物質(zhì)具有的能量越低，其穩(wěn)定性越大，反應(yīng)越難以發(fā)生；物質(zhì)具有的能量越高，其穩(wěn)定性越小，反應(yīng)越容易發(fā)生答案： C解析：需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后不一定是吸收能量的，如碳在空氣中燃燒時(shí)需要加熱才能進(jìn)行，但反應(yīng)后放出大量的熱量。ABD都是正確的。 【例

5、5】已知反應(yīng)XYMN為吸熱反應(yīng)，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是 ( )A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量D.X、Y的總能量一定低于M、N的總能量解析：根據(jù)能量守恒定律，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則X、Y總能量一定小于M、N的總能量。破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量要大于形成生成物的化學(xué)鍵的總能量。故選D。練習(xí)題第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量一、選擇題 1下列說(shuō)法中，正確的是( )A放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱B需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)C伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變

6、化D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化2氫氣是未來(lái)的理想能源，理由是( )熱值高 燃燒時(shí)不污染環(huán)境 用于制取H2的水資源豐富 密度小，便于運(yùn)輸ABCD3對(duì)于放熱反應(yīng)H2Cl22HCl，下列說(shuō)法中，正確的是( )A產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量B反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C斷開(kāi)1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵所吸收的總能量大于形成1mol HCl鍵所放出的能量D該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)DBa(OH)2 8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

7、5我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒 3 000 萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電廠(chǎng)產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制 溫室效應(yīng) SO2 的排放 白色污染 臭氧空洞 ( )A BC D6下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是( )A銅片、石墨棒，稀硫酸 B銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C鋅片、銅片，稀鹽酸 D銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液7將鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A溶液的pH增大B溶液中的Zn2濃度增大C溶液中的SO濃度增大D溶液的密度增大8廢電池的污染引起人們廣泛注意，廢電池對(duì)環(huán)境造成污染的主要物質(zhì)是( )A鋅 B汞 C石墨

8、D二氧化錳9已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為( )鋅片：Zn2OH2eZnOH2O石墨：O22H2O4e4OH根據(jù)此判斷，鋅片是：A負(fù)極，并被氧化B負(fù)極，并被還原C正極，并被氧化 D正極，并被還原10X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? )AXYZ BXZY CYXZ DYZX11下列說(shuō)法正確的是( )A化學(xué)電池的放電過(guò)程就是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B化學(xué)電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極C燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D燃料電池工作時(shí)，通常是將空氣通向正極12在反應(yīng)：CCO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措

9、施是( )增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強(qiáng)放電充電A B C D13鎳氫電池的總反應(yīng)式是H22NiO(OH) 2Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )ANiO(OH) BNi(OH)2CH2 DH2和NiO(OH)14下列說(shuō)法中不正確的是( )A用完的電池不可以隨意地丟棄B增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中CO的含量C無(wú)論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率D把煤粉碎后再燃燒可以提高煤的燃燒效率15下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是( )A在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuS

10、O4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快C固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體16已知：能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說(shuō)法中正確的是( )A在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定 B在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同 D紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃17下列變化是因原電池反應(yīng)而引起的是( )A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)膜B常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護(hù)膜C在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹D在潮濕的空氣中過(guò)氧化鈉易變質(zhì)18鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，同時(shí)幾乎不影響生成的氫氣總

11、量，不可以采取的措施是( )A加熱，升高溶液溫度 B加入適量的水C加入少量CuSO4溶液 D加入濃度較大的鹽酸19可逆反應(yīng)2SO2O2 2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) 消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3 SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為212 反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A B C只有 D全部20在一個(gè)密閉容器中盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10 min后測(cè)得N2的濃度是0.8 mol /L，則在這10 min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是( )A0.1 mol /（Lmin） B0.2

12、 mol /（Lmin）C0.3 mol /（Lmin） D0.6 mol /（Lmin）計(jì)算題在一個(gè)容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，經(jīng)過(guò)5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol /L，求：(1)以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率。(2)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。 參考答案一、選擇題1D解析：一些放熱反應(yīng)需加熱或點(diǎn)燃后才能引發(fā)，如燃燒；而有的吸熱反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，如：Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)；伴有能量變化的物質(zhì)變化不都是化學(xué)變化，也可以是

13、物理變化。2A解析：解決氫能源的難題一個(gè)是制備困難，一個(gè)是運(yùn)輸困難。3B解析：放熱反應(yīng)即：反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量的反應(yīng)。說(shuō)明斷開(kāi)1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵所吸收的總能量小于形成2 mol HCl鍵所放出的能量。4B解析：要求熟悉常見(jiàn)的吸、放熱反應(yīng)。5A6A解析：A中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，這是構(gòu)成原電池的前提。7C解析：該原電池反應(yīng)是：Zn2HZn2H2，SO濃度不變。8B解析：考查電池對(duì)環(huán)境的影響原因。9A解析：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。10C解析：依題意知：X能置換出Z，說(shuō)明X比Z活潑，負(fù)極材料較正極材料更活潑，所以Y比X活潑。11D解析：燃料電池中燃料通

14、入負(fù)極，氧氣或空氣通入正極。12C解析：增加反應(yīng)物的濃度、升高溫度、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)均可以加快反應(yīng)速率；但碳是固體，沒(méi)有濃度的說(shuō)法。13C解析：放電時(shí)發(fā)生的是原電池反應(yīng)，負(fù)極是還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)。14C解析：負(fù)催化劑減慢化學(xué)反應(yīng)速率。15D解析：A是因?yàn)镵ClO3分解產(chǎn)生氧氣；B是因?yàn)樾纬闪嗽姵胤磻?yīng)；C是因?yàn)殡x子反應(yīng)一般需在水中進(jìn)行。16AC解析：白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，可見(jiàn)紅磷能量更低，所以更穩(wěn)定。17C解析：潮濕的空氣中鋼鐵易生銹本質(zhì)是發(fā)生了吸氧電化學(xué)腐蝕。18BD解析：稀鹽酸過(guò)量，生成的氫氣總量取決于鋁的物質(zhì)的量。B加水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)減慢。A加熱，可加快反應(yīng)速率，雖然鹽酸會(huì)揮發(fā)掉一部分，但鹽酸過(guò)量，還是不影響產(chǎn)生氫氣總量。同理D加入濃度較大的鹽酸只是加快反應(yīng)速率。C會(huì)形成原電池反應(yīng)，從而加快反應(yīng)速率。但由于加入CuSO4的量很少，反應(yīng)掉的Al也很少，所以幾乎不影響生成的氫氣總量。19C解析：判斷平衡的標(biāo)志常用的有：v(正)v(逆)；各組分的濃度不再改變。而描述的均為正反應(yīng)方向的速率關(guān)系，不能體現(xiàn)v(正)v(逆)。平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比沒(méi)有必然聯(lián)系。20B解析：v(N2)(1.8 mol /L0.8 mol /L)/10 min0.