高中化學必修二第二章習題(含答案)

1、第二章 化學反應與能量一選擇題(每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分)1下列物質加入水中發(fā)產生吸熱反應的是 ( )A生石灰 B固體NaOH C濃硫酸 D固體NH4NO32已知 2SO2+O2 2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ ） AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生3下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是 ( ) A鋅粒與稀硫酸的反應 B灼熱的木炭與COz反應 C甲烷在氧氣中的燃燒反應 DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應4下列關

2、于燃料充分燃燒的說法，不正確的是 ( )A空氣量越多越好 B應通入適量空氣C固體燃料燃燒前要粉碎D液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出5下列各個裝置中能組成原電池的是 ( ) 6有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 ( ) ADCABBDABCCDBACDBADC7下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是 ( ) A 氫氧燃料電池 B鋅錳電池 C鎳鎘電池 D 鉛蓄電池8對于鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中，當導線中有

3、1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是( )。 鋅片溶解了32.5g鋅片增重32.5g銅片上析出lg H2 銅片上析出1mol H2 A和 B和 C和 D和9過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是 ( ) A升高溫度 B加入適量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入濃度較大的鹽酸10下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液 C20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液11一定溫度下，可逆反應

4、3X(g)+Y(g) 2Z(g)達到限度的標志是 （ ）A.單位時間內生成3n mol X，同時消耗n mol Y B.X的生成速率與Z的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等 D.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:212決定化學反應速率的主要因素是 ( ) A參加反應的物質本身的性質 B催化劑 C溫度、壓強以及反應物的接觸面 D反應物的濃度13下列敘述正確的是 ( ) A化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化 B物質燃燒不一定是放熱反應 C放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生 D吸熱反應不加熱就不會發(fā)生14把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由 右圖表示。在下列因素中對產生H2

5、速率沒有影響的是 ( ) AH的濃度 B鎂條的表面積 C溶液的溫度 DCl的濃度15將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是 ( ) A鋅片是正極 B電流從鋅片流向銅片 C氫氣在鋅片上析出 D若鋅片、銅片同時有氣泡冒出，則說明鋅片不純16在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)二、填空題（15分，每空1分）17（5分）從能量的角度看，斷開化

6、學鍵要 ，形成化學鍵要 。化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于 _，當反應物的總能量高于生成物時，該反應為 _反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為 _反應。18（6分）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是 極，發(fā)生 反應，電極反應式是 ；鋅是 極，發(fā)生 反應，電極反應式是 。19（4分）指出下列變化能量是怎樣轉化的：(1)學校燃燒煤煮飯 ，(2)給手機的電池充電 ，(3)用畜電池點亮燈泡 ，(4)電解水得到O2和H2 。543210123/分鐘CAB物質的量/mol 三、簡答題（12分,每空2分）20（12分）某可逆反應從02分鐘進行過程中， 在不同反應時間各物質的量的變化情況如右圖所

7、示。則該反應的的反應物是 ，生成物是 ，化學方程式為 ；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為 _ ，若不能，則其原因為 _ _ ；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了 _ 狀態(tài)。四、實驗題（7分）21（7分）根據氧化還原反應Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag設計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型（在方框內畫出原電池裝置圖）五、計算題（12分）22、（6分）在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請

8、計算：（1）2 min末SO3的濃度；（2）2 min內SO2的平均反應速率。23恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反應某時刻t時，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，則a =_mol；（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%，平衡時NH3的物質的量_；（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)n(平) =_；（4）原混合氣體中，ab =_；（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，(N2)(H2)= _；（6）平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3) =_。 答案:一、選擇題12345678DBBABBAA910111213141516BDAAADDC二、填空題17吸收能量；放出能量；反應物和生成物所具有的總能量的相對大小；放熱；吸熱；18正；還原 ； 2H+2e-H2；負；氧化反應； Zn-2e-Zn2+ ； 19 (1)化學能變熱能，(2)電能變化學能，(3)化學能變電能 (4) 電能變化學能20A；B，2A+B2