電子云與原子鴻特規(guī)則泡利原理.ppt

1、電子云與原子軌道,四.,思考: 宏觀物體與微觀物體（電子）的運(yùn)動(dòng)有什么區(qū)別?,宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：,可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位 置及運(yùn)行的速度； 可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。,電子的質(zhì)量很小，只有9.1110-31千克； 核外電子的運(yùn)動(dòng)范圍很小10-10m； 電子的運(yùn)動(dòng)速度很快，接近光速；,微觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：,測(cè)不準(zhǔn),圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)是表示一個(gè)電嗎？,電子在原子核外一定空間范圍內(nèi)出現(xiàn)的概率率統(tǒng)計(jì)起來(lái)，好似在原子核外籠罩著一團(tuán)帶負(fù)電的云霧，,形象稱為“電子云”。,1 電子云,電子出現(xiàn)的概率分布圖,小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)的概率的大小,2 原子軌道（電子云的輪廓圖）,常把電子出 現(xiàn)的概率約

2、為90%的空間圈出來(lái),球形 輪廓圖,該軌道與行星軌道的含義相同嗎？,電子只能出現(xiàn)在球體內(nèi)嗎？,S的原子軌道,能層序數(shù)n越大,原子軌道的半徑越大，,所有的S能級(jí)原子軌道都是 形的，,球,1,S能級(jí)只有個(gè)軌道,s電子的原子軌道（電子云）形狀 是以原子核為中心的球體，只有一個(gè)伸展方向 。,P能級(jí)的原子軌道圖,P的原子軌道是_形的，每個(gè)P能級(jí)有_個(gè)軌道，它們互相垂直，分別以_、_、_為符號(hào)。P原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而_。,紡錘,3,Px,Py,Pz,增大,【科學(xué)探究】,1. 電子排布圖為什么畫出的方框（軌道） 是參差不齊的,2. 每個(gè)軌道最多能填幾個(gè)電子,3. 填在同一個(gè)軌道中的電子的運(yùn)動(dòng)

3、方向有 何關(guān)系,4. 電子在填充軌道時(shí)遵循怎樣的先后順序,(閱讀課本P11,回答下列問(wèn)題),1、最低能量原理：原 子的電子排布遵循 能使整個(gè)原 子的能量處于 狀 態(tài)。,五、核外電子排布規(guī)則,構(gòu)造原理,最低,2、泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道最多只能 容納兩個(gè)電子，且自旋方向必須相反,3、洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同 軌道時(shí)總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且 自旋方向相同,He原子的核外電子排布,N原子的核外電子排布,1s,2s,2p,課堂練習(xí),用軌道表示式表示出鐵原子的核外電子排布,洪特規(guī)則,泡利原理,能量最低原理,1s,2s,2p,3s,3p,3d,4p,畫出24Cr 的軌道排布式,1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,（4）補(bǔ)充規(guī)則,相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài),全充滿（p6，d10，f14）,全空時(shí)（p0，d0，f0）,半充滿（p3，d5，f7）,1.寫出29Cu的電子排布式和軌道表示式,2.某元素的原子，3p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子， 則該原子可能是？,29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1,4、以下是表示鐵原子的3種不同化學(xué)用語(yǔ)。,請(qǐng)你通過(guò)比較、歸納，分別說(shuō)出3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。,結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。 電子排布式：能直觀