阿伏伽德羅常數(shù)易錯集錦

1、精選文庫阿伏伽德羅常數(shù)經(jīng)典陷阱匯編陷阱1：標準狀況與常溫、常壓以及氣態(tài)與非氣態(tài)的難辨別性設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A. 常溫、常壓下，NA個氧分子的體積小于22.4 LB. 標準狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為8NAC. 標準狀況下，22.4 L CH3Cl中所含的分子數(shù) NAD. 常溫常壓下，35.5g氯氣含有的原子數(shù)為NA陷阱2：物質(zhì)組成的特殊性設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A. 3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1NAB. 1.8 g D2O含有的水分子數(shù)為0.1NAC. 在100 g 98%的濃硫酸中含有氧原子數(shù)不等于4 NAD

2、. 1 L、0.1molL-1氨水中NH3H2O的個數(shù)為0.1 NA陷阱3：化學反應的隱蔽性A. 金屬和一定量的任意酸反應，只要放出2 g氫氣，則轉移的電子數(shù)為2NAB. 62 g Na2O溶于水后，所得溶液中含有O2-離子數(shù)為NAC. 標準狀況下，4.6 g NO2氣體中含有0.3NA原子D. 足量的銅片與含4 mol HNO3的濃硝酸充分反應生成的分子數(shù)為2NA陷阱4：電子轉移數(shù)目的難判斷性A. 0.2 mol Cl2溶于等體積的水中，轉移電子數(shù)為0.2 NAB. 5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NAC. Na2O2與過量CO2反應時，生成0.2 molO2時，轉移電子數(shù)為

3、0.4 NAD. 0.1 mol鐵與0.1 mol氯氣充分反應，轉移電子數(shù)為0.3 NA陷阱5：電化學基本知識的模糊性 設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A. 1mol OH在電解過程中被氧化時，提供電子的數(shù)目為NA B. 用惰性電極電解NaCl溶液，每生成a g NaOH時，電路中通過的電子數(shù)為aNAC. 銅的電解精煉時，每轉移2 mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)等于NAD. 用粗銅作陽極電解稀硫酸，當生成0.1mol H2時，陽極失去的電子數(shù)為0.2NA陷阱6：物質(zhì)結構的復雜性設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A. 標準狀況下，1 mol苯中約含有3 NA個碳碳雙鍵B. P4分

4、子中P原子和P-P鍵數(shù)目的比為23C. 在含4 mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為NAD. 23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個右圖所示的結構單元陷阱7：電離與水解中概念的混淆性與數(shù)據(jù)的缺失性設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A. 286 g Na2CO310H2O固體中含有NA個陰離子B. 1 mol FeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數(shù)目為NAC. 6.8 g KHSO4熔融時含有0.1NA個陽離子D. 25時，pH=1的醋酸溶液中含有H+數(shù)目為0.1NA陷阱8：化學鍵數(shù)目的難計算性設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A. 含2NA個共價

5、鍵的CnH2n+2分子，其物質(zhì)的量為 molB. 6.0 g乙醛分子中共用電子對數(shù)目為0.6NAC. 乙炔完全燃燒時，有8 mol碳氧鍵生成，則轉移5NA電子D. 若乙炔的燃燒熱為Q kJmol-1 ，若一定量的乙炔燃燒放熱Q kJ，則斷鍵5NAE. 34.2 g 蔗糖在一定條件下完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)目為0.2NA【小結】有關NA考查的八種設陷方式陷阱一氣體摩爾體積適用條件224 Lmol1指在標準狀況下(0 、101 kPa)的氣體摩爾體積。若題中給出氣體的體積，需考慮氣體所處狀況是否為標準狀況。陷阱二物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)。一些在標準狀況下是液體或

6、固體的物質(zhì)，常作為命題的干擾因素迷惑學生。*只有體積才與溫度、壓強有關，而質(zhì)量、物質(zhì)的量與溫度、壓強無關。標況下，無機物中常見Br2、SO3、H2O、HF等非氣態(tài)；有機物中，碳原子數(shù)在4以內(nèi)的烴為氣態(tài)；烴的衍生物中只有HCHO、CH3Cl為氣態(tài)。陷阱三物質(zhì)的微觀結構清楚認識微粒中相關粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵)之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊物質(zhì)。陷阱四化學鍵數(shù)目的難確定 金剛石、二氧化硅、石墨、干冰、各種有機物陷阱五電解質(zhì)溶液要

7、注重對弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解等知識點的正確理解，關鍵是要弄清電離和水解的實質(zhì)，以及相對強弱。如1 L 1 molL1的NH4Cl溶液中NH4的數(shù)目小于NA。陷阱六氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目較復雜的氧化還原反應中，求算電子轉移的數(shù)目時，要清楚認識哪些元素的原子間發(fā)生電子轉移。如Na2O2與H2O、CO2，Cl2與NaOH溶液反應等。陷阱七分散系的變化導致微粒數(shù)目的變化如FeCl3溶液轉化為Fe(OH)3膠體，因為膠體粒子是分子的集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3的數(shù)目。陷阱八可逆反應不能進行到底2NO2N2O4 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Cl2+H2OHCl+HClO*常見特殊組成有如下幾種情況：有些物質(zhì)最簡式相同的乙炔和苯(CH)n；單烯烴和環(huán)烷烴們(CH2)n；甲醛 乙酸 甲酸甲酯 葡萄糖 果糖(CH2O)n；淀粉與纖維素(C6H10O5)n等；飽和一元羧酸與飽和一元酯(CnH2nO2)等分子中存在同位素問題如：D2O 、T2O、 18O2等有些物質(zhì)中陰陽離子個數(shù)的比值易混淆如N