2019年海南卷化學(xué)高考真題

1、2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1. 答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2. 回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3. 考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 某試劑瓶標(biāo)簽上安全標(biāo)志如右圖，該試劑是（ ）A. 氮水 B. 乙酸 C. 氫氧化鈉 D. 硝酸2. 我國古代典籍中有“石膽淺碧色，燒之變

2、白色者真”的記載，其中石膽是指A. B. C. D. 3. 反應(yīng)，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是（ ）A. 增大容器容積 B.升高反應(yīng)溫度 C.分離出部分氫氣 D.等容下通入惰性氣體4. 下列各組化合物中不互為同分異構(gòu)體的是（ ）A. B. C. D. 5. 根據(jù)右圖中的能量關(guān)系，可求得的鍵能為（ ）A. B. C. D. 6.實(shí)驗(yàn)室通過稱量樣品受熱脫水前后的質(zhì)最來測定x值，下列情況會(huì)導(dǎo)致測定值偏低的是（ ）A. 實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥 B. 試樣中含有少景碳酸氫銨C. 試樣中含有少量氯化鈉 D.加熱過程中有試樣進(jìn)濺出來二、選擇題：本題共6小題，每小題

3、4分，共24分。每小趣有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7. 今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是（ ）A. 元素周期表共有18列B. 族元素的非金屬性自上而下依次減弱C. 主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)D. 第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大8.微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是和，電解質(zhì)為溶液，電池總反應(yīng)為，下列說法正確的是（ ）A. 電池工作過程中，溶

4、液濃度降低B. 電池工作過程中，電解液中向負(fù)極遷移C. 負(fù)極發(fā)生反應(yīng)D. 正極發(fā)生反應(yīng)9. 一定溫度下，體系中，和的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A. 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的相等B. 在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大C. 溶于水形成的飽和溶液中，D. b點(diǎn)的溶液中加入，固體，沿曲線向c點(diǎn)方向變化1V.P20既ZGIE確的毛10. 下列說法正確的是（ ）A. 和都屬于兩性氧化物 B. 懸濁液和乳濁液的分散質(zhì)均為液態(tài)C. 和中的金屬都呈現(xiàn)兩種價(jià)態(tài) D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁達(dá)爾效應(yīng)11. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ）A. 向F溶液中通入過量B. 向碳酸鈉溶液中通入少量C. 向碘化鉀溶液中加入少

5、量雙氧水D. 向硫化鈉溶液中通入過量12. 下列化合物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的有（ ）A. B. C. D. 三、非選擇題：共4分。每個(gè)試題考生都必須作答。13.（9分）自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：（1）2016年確認(rèn)了四種新元素，其中一種為，中文名為“鎂”。元素可由反應(yīng)端得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為 ，與互為 （2）位于元素周期表中第族，同族元素N的一種氫化物為，寫出該化合物分子的電子式 .該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有 .（3）該族中的另一元素P能星現(xiàn)多種化合價(jià)，其中價(jià)氧化物的分子式為 價(jià)簡單含氧酸的分子式為

6、 14. （8分）由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}：2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1）該反應(yīng)在5080min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 。（2）120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為 。（3）298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) 。（4）為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是 15. （9分）無機(jī)酸有機(jī)酯在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：（1）硫酸氫乙酯（）可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通乙烯與濃

7、硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 ，寫出硫酸與乙醇形成的雙酯硫酸二乙酯（）的結(jié)構(gòu)簡式 。（2）磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時(shí)的萃取劑，工業(yè)上常用丁醇與三氯氧磷（）反應(yīng)來制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為， ，反應(yīng)類型為 。寫出正丁醇的任意一個(gè)醇類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。16. （9分）連二亞硫酸鈉，俗稱保險(xiǎn)粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等。回答下列問題：（1）中S的化合價(jià)為 。（2）向鋅粉的懸浮液中通入，制備，生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol；向溶液中加入適量，生成并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解液

8、為溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，電池總反應(yīng)式為 。該電池不可用水替代混合有機(jī)溶劑，其原因是 。17. （9分）干燥的二氧化碳和氮?dú)夥磻?yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問題：（1）裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為 ：裝置2中所加試劑為 ；（2）裝置4中試劑為固體和：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；試管口不能向上傾斜的原因是 。裝置3中試劑為，其作用為 。（3）反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是 。四、選考題：共20分，請(qǐng)考生從第18、19

9、題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第18、19題的第題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置：第題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號(hào)。18. 選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（20分）18-（6分）分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且數(shù)目比為3:2的化合物（ ）A. B. C. D. 18-（14分）奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下：回答下列問題：（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為 ；由水楊酸制備X的反應(yīng)類型為 。（2）由X制備Y的反應(yīng)試劑為 。（3）工業(yè)上常采用廉價(jià)的，與Z反應(yīng)制備奧

10、沙拉秦，通入的與Z的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為 。（4）奧沙拉秦的分子式為 ，其核磁共振氫譜為 組峰，峰面積比為 。（5）若將奧沙拉秦用酸化后，分子中含氧官能團(tuán)的名稱為 、 。（6）W是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；W經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚。W的結(jié)構(gòu)簡式為 19. 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性（20分）19-（6分）下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（ ）A. 分子的極性： B. 物質(zhì)的硬度：C. 物質(zhì)的沸點(diǎn)： D.在中的溶解度：19-（14分）錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）位于元素周期表中第四周期 族，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子有 個(gè)。（2）可與，反應(yīng)生成 ，新生成的

11、化學(xué)鍵為 鍵。，分子的空間構(gòu)型為 ，其中N原子的雜化軌道類型為 。（3）金屬錳有多種晶型，其中的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為中錳的原子半徑為 pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，的理論密度 。（列出計(jì)算式）（4）己知錳的某種氧化物的品胞如右圖所示，其中錳離子的化合價(jià)為 ，其配位數(shù)為 。參考答案1.D 2. A 3. D 4. B 5. A 6. C 7. AB 8. BC 9. AC 10. C 11. BD12. AD13. （1）115 同位素 （2） 極性鍵和非極性鍵 （3） 14. （1）0.0007 （2）0.5（50%） （3） （4）將內(nèi)酯移走15. （1） 加成反應(yīng) （2） 取代反應(yīng) 或16. （1）+3 （