2020年滬教版九年級化學全冊第3章 物質(zhì)構成的奧秘3.1構成物質(zhì)的基本微粒 教案3.doc

1、構成物質(zhì)的基本微粒課題3-1 構成物質(zhì)的基本微粒（3）地點 教 學目 標知識目標1知道原子的構成。2了解離子的概念，知道離子也是構成物質(zhì)的一種基本微粒；3知道原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)化。教學方法自主探索能力目標理解分子、原子、離子的不同和相互關系。情感目標通過“原子核外電子排布”等內(nèi)容的學習，對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育。教材分 析重點1原子的結構；2分子、原子、離子的不同和相互關系。難點離子的概念及形成過程教學過程教學過程一預習導學與交流反饋1分子是由原子構成的。原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的電子構成的，二者所帶電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。 2原子核是由質(zhì)子

2、和中子構成的。原子核中質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電。所以在原子中，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)。3帶電的微粒稱為離子。離子也是構成物質(zhì)的一種微粒，如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。4在化學反應中，原子可以通過失去或得到電子形成離子，離子也可以通過得到或失去電子轉(zhuǎn)變成原子。二問題提出與情境創(chuàng)設我們都知道，在化學變化中，分子可以再分成原子，那么原子是不是不可再分的最小微粒呢？三精講釋疑與新知建構1原子的構成【問題】原子是質(zhì)量、體積都很小的微粒，原子能否再分？【講授】人們?yōu)榻沂驹咏Y構的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。1897年英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出類似“西瓜”的原子模型。1911年英國著名

3、科學家盧瑟福用一束帶正電荷的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的粒子轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，一小部分粒子改變了原來的運動方向，極少數(shù)粒子被彈了回來。【討論】你對該實驗產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象有何猜想與解釋？把你的想法與同學們交流討論，并完成下表。實驗現(xiàn)象結論或解釋大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來的前進方向原子并不是實心球體，原子內(nèi)部存在相對較大的空間一小部分粒子改變了原來的運動路徑一小部分粒子受到了體積小、帶正電荷的金原子核的斥力極少數(shù)粒子被彈了回來極少數(shù)粒子撞上了體積小但質(zhì)量大、帶正電荷的金原子核科學研究發(fā)現(xiàn)，原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構成的。 兩者所

4、帶電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。原子核的體積雖然很小，但幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。電子在核外空間作高速運動?！就卣挂曇啊吭雍藘?nèi)有什么？原子核是由質(zhì)子和中子構成的。所有的原子核中一定有質(zhì)子，但氫原子核內(nèi)沒有中子。原子核中質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電。在原子中，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。2離子的概念和形成在化學變化中，電中性的原子經(jīng)常會得到或失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的微粒稱為離子。原子失去電子帶正電荷，形成陽離子；原子得到電子帶負電荷，形成陰離子。 氯化鈉的形成金屬鈉在氯氣中燃燒，每個鈉原子失去一個電子形成帶一個單位正電荷的鈉離子（符號Na+）；每個氯原子得到一個電子形

5、成帶一個單位負電荷的氯離子（符號Cl-）。帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之間相互作用，構成了氯化鈉（符號NaCl）?！就卣挂曇啊吭雍送怆娮优挪?分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化 原 子結合 金屬 物質(zhì)，如 稀有氣體 金剛石和硅等 結合分解分 子聚集 物質(zhì)，如氧氣、水等結合失去或得到電子得到或失去電子原 子 物質(zhì)，如氯化鈉等四課堂演練與拓展提升1分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的微粒。下列由離子直接構成的是（ C ）A.銅 B.氧氣 C.氯化鈉 D.二氧化碳2絕大多數(shù)原子的原子核中含有 （ B ）A質(zhì)子、中子、電子 B質(zhì)子、中子 C電子、中子 D質(zhì)子、電子3在原子中，與核電荷數(shù)不一定相等的是（ B ）A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C核外電子數(shù) D原子核所帶的電荷數(shù)41個氫原子由1個質(zhì)子和1個電子構成，不含中子。當1個氫原子失去1個電子后，它不會變成 （ D ）A質(zhì)子B原子核C陽離子D帶負電荷的離子五歸納總結1原子的構成原子是由帶正電荷的原子核和