2020年滬教版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化4.3化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 教案2.doc

1、化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用課題4-3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用（2）地點(diǎn) 教 學(xué)目 標(biāo)知識(shí)目標(biāo)認(rèn)識(shí)幾種常見的化學(xué)方程式的配平方法。教學(xué)方法自主探索能力目標(biāo)能熟練運(yùn)用歸一法配平常見的化學(xué)方程式。情感目標(biāo)通過對(duì)常見化學(xué)方程式配平的教學(xué)，讓學(xué)生體驗(yàn)成功的喜悅，從而極大地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教材分 析重點(diǎn)運(yùn)用歸一法配平常見的化學(xué)方程式難點(diǎn)熟練配平常見的化學(xué)方程式。教 學(xué) 過 程教學(xué)過程一預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)與交流反饋寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）二氧化碳溶于水： CO2 + H2O H2CO3；（2）生石灰（CaO）與水反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2：CaO + H2O Ca(OH)2；（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣

2、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2；（4）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4。二問題提出與情境創(chuàng)設(shè)我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的概念、含義和書寫原則，也初步學(xué)會(huì)了書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，那么對(duì)于一些較為復(fù)雜的化學(xué)方程式，我們?cè)撊绾闻淦侥?？三精講釋疑與新知建構(gòu)常見化學(xué)方程式的配平方法：1最小公倍數(shù)法：要點(diǎn)：在配平化學(xué)方程式時(shí)，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對(duì)該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種

3、類與原子個(gè)數(shù)都相等。 例如： P O2 P2O5點(diǎn)燃 5 2 4P+5O2 2 P2O52觀察法：要點(diǎn)：有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe2O3 CO Fe CO2 1 3 3 Fe2O33CO =2Fe3CO2這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來決定CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)的，故稱為觀察法。3奇數(shù)配偶法：要點(diǎn)：選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)配偶法。例如： C2H2 O2 CO2 H2O 2 2 2C2H25O2 = 4CO22H2O4歸

4、一法：要點(diǎn)：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)。這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。 例如： CH3OH O2 CO2 H2O 1 1 2 1CH3OH 3/2O2 1CO22H2O 2CH3OH 3O2 = 2CO2 4H2O 問題討論歸一法也被稱為原子守恒法，甚至有人把它叫做萬能配平法，你知道其中的原因嗎？請(qǐng)將你的看法與同學(xué)們交流，并試著用該方法配平前面出現(xiàn)的化學(xué)方程式。5代數(shù)法：要點(diǎn)：設(shè)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)為未知數(shù)，列出它們的關(guān)系，解一元或多元

5、代數(shù)方程式，進(jìn)行討論。 例如： NO2 H2O HNO3 NO x 1 2 y x=2+y x=3 2x+1=6+y y=1 3NO2H2O = 2HNO3NO需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而決不能改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字。因?yàn)楦膭?dòng)元素符號(hào)右下角的數(shù)字即意味著改動(dòng)反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。四課堂演練與拓展提升1化學(xué)方程式S+O2 SO2能提供的信息是（C）A硫加氧氣等于二氧化硫B硫元素和氧元素反應(yīng)生成二氧化硫C硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫D每32份質(zhì)量的硫與16份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成48份質(zhì)量的二氧化硫2NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（A）A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N23氯氣是一種有毒的氣體，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，可以用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，其反應(yīng)原理為Cl2+ 2NaOH = X + NaClO + H2O,則X的化學(xué)式為（A） A. NaCl