九年級(jí)化學(xué) 5.2《中和反應(yīng)及其應(yīng)用》課件 魯教版

1、第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用,知識(shí)回顧,如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性？,為什么酸類(lèi)（堿類(lèi)）物質(zhì)具有共同的性質(zhì)？,1.用_可以區(qū)別溶液的酸堿性。,2.溶液酸堿性的強(qiáng)弱常用 來(lái)表示，用 來(lái)測(cè)定。,酸溶液中含有相同的_；堿溶液中含有相同的_,pH試紙,pH 7 時(shí)，溶液顯 性； pH = 7 時(shí)，溶液顯 性； pH 7 時(shí)，溶液顯 性。,酸堿指示劑,酸能使紫色石蕊試液變 色，使無(wú)色酚酞試液 ；堿能使紫色石蕊試液變 色，使無(wú)色酚酞試液變 色。,H+,OH-,pH,紅,不變色,藍(lán),紅,酸,中,堿,實(shí)驗(yàn)探究,鹽酸（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）溶液能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？,猜想與假設(shè),可能反應(yīng)？,HCl + NaOH =,

2、可能不反應(yīng)？,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),HCl+NaOH 能反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),向氫氧化鈉溶液中先滴加酚酞試液，再滴加稀鹽酸,溶液先變?yōu)榧t色，滴加鹽酸后紅色消失，溶液變?yōu)闊o(wú)色,間接觀察法,實(shí)驗(yàn)探究,鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)中溶液酸堿性的變化,向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH,當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液不足時(shí)pH7，氫氧化鈉有剩余，溶液顯_性。,一、酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng),HCl + NaOH =,NaCl + H2O,實(shí)驗(yàn)探究,鹽酸和氫氧化鈣會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎?,HCl + Ca(OH) =,CaCl2 + H2O,燒杯底部有氫氧化鈣固體；溶液變?yōu)榧t色,氫氧化鈣固體消失，溶液變?yōu)闊o(wú)色,2 2,一、

3、酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng),酸,鹽：,堿,水,鹽,由金屬離子和酸根離子組成的化合物,NaCl = Na+ + Cl-,CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-,中和反應(yīng),+ = +,中和反應(yīng),1、定義：,酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),2、實(shí)質(zhì)：,H+ 和OH- 結(jié)合生成水,H+ + OH- = H2O,酸 + 堿 = 鹽 + H2O,+,NaOH + HCl =,H2O,NaCl,寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,達(dá)標(biāo)練習(xí),1、硫酸（H2SO4）與氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng),2、硝酸（HNO3）與氫氧化鈣（Ca(OH)2）的反應(yīng),二、中和反應(yīng)的應(yīng)用,1、應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生,2、改變土壤的酸堿性,3、處理工業(yè)廢水,4

4、、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,胃酸（HCl）過(guò)多，口服堿性藥物（例：Mg(OH)2）,向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰（Ca(OH)2）,向酸性廢水（HCl）中加熟石灰（Ca(OH)2）,實(shí)際應(yīng)用：做完化學(xué)實(shí)驗(yàn)后剩余的酸性廢液或堿性廢液能否直接倒入下水道？應(yīng)如何處理？,通過(guò)這一節(jié)課的學(xué)習(xí) 你有哪些收獲？,第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用,課堂小結(jié),一、 中和反應(yīng),1、定義：,酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),2、實(shí)質(zhì)：,H+ 和OH- 結(jié)合生成水,H+ + OH- = H2O,二、中和反應(yīng)的應(yīng)用,1、應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生,2、改變土壤的酸堿性,3、處理工業(yè)廢水,4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,酸 + 堿 = 鹽+ H2O,3、鹽：

5、,由金屬離子和酸根離子組成的化合物,1.在滴有石蕊的稀鹽酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液顏色依次為 （ ） A.紅色、紫色 、藍(lán)色 B.紫色、紅色、藍(lán)色 C.紅色、藍(lán)色、紫色 D.藍(lán)色、紫色、紅色 2.在實(shí)驗(yàn)室里，欲使堿性溶液變成中性，下列試劑中最好選用哪一種組合 （ ） NaOH溶液稀鹽酸 石灰水 酚酞試液 A. 或 B. 只有 C. 只有 D. 和,達(dá)標(biāo)檢測(cè),A,D,3.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是 （ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D

6、. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO3,C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,C,課后作業(yè),1、復(fù)習(xí)第二節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用,2、完成探究習(xí)題,3、課后查閱資料，了解有關(guān)中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的應(yīng)用,4、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,1、胃酸（HCl）過(guò)多，口服堿性藥物（例：Mg(OH)2）,2、向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰（Ca(OH)2）,3、向酸性廢水（HCl）中加熟石灰（Ca(OH)2）,胃酸（HCl）過(guò)多，口服堿性藥物（例：Al(OH)3）,課后作業(yè),1、復(fù)習(xí)第二節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用,2、完成探究習(xí)題,3、課后查閱資料，了解有關(guān)中和反應(yīng)

7、在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的應(yīng)用,5、小華同學(xué)設(shè)計(jì)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作：向氫氧化鈉溶液中直接滴加稀鹽酸。為確定氫氧化鈉是否和鹽酸恰好完全反應(yīng)，他取出少量反應(yīng)后的溶液倒入一只試管中，向其中滴加酚酞試液，振蕩觀察到酚酞試液不變色，于是得出：“兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)”,（1）寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：,（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究該反應(yīng)后的溶液是否恰好完全反應(yīng),（2）小亮認(rèn)為小華的結(jié)論不準(zhǔn)確，他認(rèn)為還有第二種可能性，這種可能性是：,課后作業(yè),1、復(fù)習(xí)第二節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用,2、完成探究習(xí)題,3、課后查閱資料，了解有關(guān)中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的應(yīng)用,HCl + NaOH =,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),方案三：,向氫氧

8、化鈉溶液中先滴加酚酞試液，再滴加稀鹽酸,方案四：,向稀鹽酸中先滴加石蕊試液，再滴加氫氧化鈉溶液,獲得結(jié)論,能反應(yīng),間接觀察法,用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?鐵制零件在電鍍前，要放在鹽酸池中浸泡。 用鐵鍋炒菜可補(bǔ)鐵。 用適量的稀鹽酸可除出熱水瓶膽壁上的水垢。 水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,挑戰(zhàn)自我,3. 向NaOH溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸體積變化與下圖相符的是 （ ）,4.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是 （ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3