化學(xué)基本概念和原理考點(diǎn)復(fù)習(xí)

1、第一單元化學(xué)基本概念和原理專題1 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)解讀備考要求1.了解分子、原子、離子的概念。2.了解分子、原子、離子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的。3.知道原子的構(gòu)成，能看懂簡(jiǎn)單的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4.了解分子、原子、離子之間的相似、相異及相互聯(lián)系。5.知道相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的概念。要點(diǎn)梳理一、分子1.分子的定義：保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子。如保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子。2.分子的性質(zhì)：（1）分子的質(zhì)量和體積都很小。（2）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。與溫度的關(guān)系是溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)得越快；溫度越低，分子運(yùn)動(dòng)得越慢。（3）分子之間有一定的間隔。與溫度的關(guān)系是溫度越高，分子間的間隔越大；溫度越低，分

2、子間的間隔越小（熱脹冷縮）。（4）同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。二、原子1.原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2.原子的性質(zhì)：與分子的性質(zhì)相同3.原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示（如下圖）。 上圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個(gè)電子，第二電子層上有8個(gè)電子，第三電子層上有3個(gè)電子。（1）圓圈表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。（2）弧線表示電子層。（3）弧線上的數(shù)字表示該層容納的電子數(shù)。 一般規(guī)律：金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般4個(gè)，易失電子；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般4，易得電子；稀有氣體元素的原子最外

3、層電子數(shù)是8個(gè)（He為2個(gè))，不易得失電子（達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體性質(zhì)較穩(wěn)定）。由此可知，元素的化學(xué)性質(zhì)主要由其原子的最外層電子數(shù)所決定。4.分子與原子的區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。分子原子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；體積、質(zhì)量都很?。欢际窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)著；彼此之間有間隔；同種分子（或原子）化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）化學(xué)性質(zhì)不同不同點(diǎn)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；分子在化學(xué)變化中可分成原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子；原子在化學(xué)變化中不能再分三、離子1.離子的定義：離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號(hào)的意義見(jiàn)下圖所示（數(shù)字“2”的意義）。 2.原子和離子的比較原子離子定

4、義化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子帶電的原子（或原子團(tuán)）電性不帶電帶電荷陽(yáng)離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子得到電子變成陰離子4、 相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量1. 相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：1個(gè)C12原子質(zhì)量的，約為1.6610-27kg。2. 表達(dá)式：Ar=。3. 原子質(zhì)量主要集中在 原子核 上，相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 。4. 相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量都是一個(gè)比值，不是原子或分子的實(shí)際質(zhì)量，單位為“1”省略不寫。考點(diǎn)風(fēng)向標(biāo)考點(diǎn)1.分子的性質(zhì) 例1（2013福州）打開盛有濃氨水的試劑瓶，可聞到刺激

5、性氣味，其原因是（） A. 氨分子在不斷運(yùn)動(dòng) B. 氨分子中原子種類發(fā)生變化 C. 氨分子的體積變大 D. 氨分子轉(zhuǎn)變?yōu)榈肿雍蜌浞肿?【解析】聞到氣體的氣味，是一種擴(kuò)散現(xiàn)象，從微觀上分析是大量氣體分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)造成的。故A項(xiàng)正確。考點(diǎn)2.原子及結(jié)構(gòu)示意圖 例2（2013成都）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，對(duì)該粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A核電荷數(shù)為12B核外有3個(gè)電子層C帶12個(gè)單位正電荷D在化學(xué)反應(yīng)中，易失去最外層上的2個(gè)電子 【解析】該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12（帶正電），核外電子數(shù)為12（帶負(fù)電），該粒子不顯電性，故選C考點(diǎn)3.離子 例3（2013重慶）某品牌礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容如右圖所示。每

6、100mL含量（g/100Ml）氯化鉀 70硫酸鎂 240偏硅酸 180pH(25)：7.2-7.8（1）氯化鉀中氯離子的符號(hào)是 。 （2）硫酸鎂中鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 （填序號(hào)）。 （3）25時(shí)，該礦物質(zhì)水是 （填序號(hào)）。 酸性 中性 堿性 【解析】本題考查離子符號(hào)的書寫和離子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂離子是金屬陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)。 答案：(1)Cl- (2)C (3) 三年中考2013年全國(guó)中考題組1、 選擇題1. （2013南京）下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是（C） A.蒸餾水 B.氯化鈉 C.金剛石 D.C601C【解析】金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的2.（2013蘭州）下列對(duì)分

7、子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的是（ B ） A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快C. 離子不能直接構(gòu)成物質(zhì) D. 固體難壓縮，說(shuō)明固體分子間無(wú)間隔2.【解析】分子的運(yùn)動(dòng)受溫度的影響，一般溫度越高分子運(yùn)動(dòng)速度越快。3.（2013連云港）如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該粒子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（C）A該粒子的原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子B該粒子的核外有三個(gè)電子層C該粒子是一種非金屬元素的原子D該粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子3.【解析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層若原子的最外層電子數(shù)為8，則為

8、稀有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。4.（2013長(zhǎng)沙）用分子、原子的觀點(diǎn)分析下列生活中的現(xiàn)象，其解釋不合理的是（D）A50mL水與50mL酒精混合后，總體積小于100mL分子之間有間隔B八月桂花飄香分子在不斷運(yùn)動(dòng)C1滴水中約含1.671021個(gè)水分子分子很小D水結(jié)成冰分子停止運(yùn)動(dòng)4.【解析】水結(jié)冰是由于水分子的間隔發(fā)生變化，水分子沒(méi)有停止運(yùn)動(dòng)故此項(xiàng)解釋錯(cuò)誤5.（2013宜賓）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是（）A氫、碳、氧的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成B“毒大米”中含有金屬鉻（C

9、r）鉻原子序數(shù)為24，則中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都為24C氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在反應(yīng)中若得到一個(gè)電子即變成氯離子（Cl-）D質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1，每個(gè)質(zhì)子、中子都帶有1個(gè)單位正電荷5.【解析】氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子。在原子中，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。氯原子的最外層有7個(gè)電子，在反應(yīng)中易得到一個(gè)電子即變成氯離子（Cl），中子不帶電。6.（2013上海）關(guān)于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是（）A. 物質(zhì)只能由分子構(gòu)成 B. 相同原子可能構(gòu)成不同的分子C. 分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量 D. 化學(xué)變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化6.【解析】相同原子可能構(gòu)成不同分子，如氧

10、原子可構(gòu)成氧分子，也可構(gòu)成臭氧分子。7.（2013淄博）原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便簡(jiǎn)明地表示原子核外電子的排布，如圖是某種粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，從中獲取的信息正確的是（）A該粒子是陽(yáng)離子B該粒子的電子數(shù)是11C該粒子的中子數(shù)是11D該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量是117.【解析】A、該粒子質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，為陽(yáng)離子，正確；B、該粒子核外電子數(shù)為10個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、該粒子的質(zhì)子數(shù)為11，根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖不能確定中子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為11，因?yàn)椴恢乐凶訑?shù)，故相對(duì)原子質(zhì)量不能確定，故錯(cuò)誤。8.（2013青島）建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式

11、下列對(duì)宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的（A）A50mL酒精和50mL水混合后體積小于100mL，是因?yàn)榉肿幼冃×薆緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)C水電解生成氫氣和氧氣，是因?yàn)榉肿釉诨瘜W(xué)變化中可以改變D不同的酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)椴煌乃嵩谒芤褐卸寄芙怆x出氫離子。8.【解析】A、因?yàn)榉肿又g有間隔，不是因?yàn)榉肿幼冃×朔肿邮遣粩噙\(yùn)動(dòng)的，毒品中含有的分子不斷的運(yùn)動(dòng)，向四周擴(kuò)散，使緝毒犬能找到毒品，電解水時(shí)水分子發(fā)生了變化，生成是氫分子和氧分子，D、不同的酸在水溶液中都能解離出氫離子，因此不同的酸有相似的化學(xué)性質(zhì)。9.(2013濱州）下列對(duì)一些現(xiàn)象或事實(shí)解釋不正確的是（）序號(hào)現(xiàn)象或事實(shí)解釋

12、A灑在地面上的酒會(huì)使房間充滿酒味分子在不斷運(yùn)動(dòng)B酸都具有相似化學(xué)性質(zhì)溶于水時(shí)都能解離出氫離子C物質(zhì)的熱脹冷縮分子或原子的大小隨溫度改變而改變D銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混用，降低肥效銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣AABBCCDD9.【解析】A、由于分子在不斷運(yùn)動(dòng)，酒精的分子通過(guò)運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散到整個(gè)房間內(nèi)故A正確；B、由于酸溶于水時(shí)都能解離出氫離子，所以，酸都具有相似化學(xué)性質(zhì)故B正確；C、由于微粒間有間隔，受熱間隔變大，遇冷間隔變小，分子或原子的大小沒(méi)有隨溫度改變而改變，故C不正確；D、由于銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣所以，銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混用，降低肥效故D正確2、 填空題10.（2013株洲）下圖中A、B、C、D是四種粒子

13、的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）以上四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種元素的粒子是AB（填字母代號(hào)）（2）以上四種粒子中，能得到電子的是AC（填字母代號(hào)）（3）D元素的名稱是氬元素；D中x=810.（）（）（）氬元素【解析】（1）由元素的定義可知，A、B的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素的粒子；（2）由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，在A、C結(jié)構(gòu)中，最外層的電子數(shù)是7個(gè)，大于4個(gè)，在反應(yīng)中能得到電子；（3）由D粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是18，該元素的名稱是氬元素；在原子中，由于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)，所以x的值是811.（2013天津）化學(xué)是在分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)

14、用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)（1）現(xiàn)有H、O、S、K四種元素，從中選擇合適的元素，根據(jù)下面物質(zhì)分類的要求，組成相應(yīng)類別物質(zhì)的化學(xué)式，填在如圖所示的橫線上（2） 下表列出了部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)回答下列問(wèn)題：OMgSCl氧原子的核電荷數(shù)為8，硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到（填“得到”或“失去”）電子，由鎂元素和氯元素組成化合物的化學(xué)式為MgCl2，氧元素和硫元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們的原子最外層電子數(shù)相同11.（1）答案為：；（2）答案為：8；得到；MgCl2；最外層電子數(shù)【解析】（1）電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸；電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，根據(jù)酸、堿的特點(diǎn)分析；（

15、2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義結(jié)合原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)分析；根據(jù)最外層電子數(shù)小于4個(gè)易失去電子，大于4個(gè)易得到電子分析得失電子情況，從而確定元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式即可；根據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)分析12.（2013濱州）如圖中的、分別是鈉元素、；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖試回答下列問(wèn)題：（1）鈉元素的原子序數(shù)為11，畫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是B和C；（3）A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)；（4）鈉原子和氯原子反應(yīng)所形成的化合物是由離子（填“分子”、“原子”、“離子”）構(gòu)

16、成的【解析】（1）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為11；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=11，其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外有三個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子、第三層上有1個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），同種元素的粒子具有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A、B、C中屬于同種元素的粒子B和C（3）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由于A、B的最外層電子數(shù)均為7，故具有相似的化學(xué)性質(zhì)（4）鈉原子和氯原子反應(yīng)所形成的化合物是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的2011-2012年全國(guó)中考題組一

17、、選擇題1.（2011重慶）日本福島第一核電站發(fā)生核泄漏釋放出放射性碘131.碘131和碘127原子都屬于碘元素，下列說(shuō)法不正確的是（ C ）A它們具有相同的質(zhì)子數(shù) B它們具有相同的核外電子數(shù) C它們的核電荷數(shù)不同 D碘131不能加入食鹽中【解析】本題考查元素的相關(guān)知識(shí)。由于碘131原子與碘127原子都屬于碘元素，因此，它們的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、核電荷數(shù)相同。放射性碘131對(duì)人體有害，故不能加入食鹽中。2.（2012重慶）下列敘述正確的是( D )A. 水結(jié)冰后分子停止運(yùn)動(dòng) B. 氯化鈉晶體由氯化鈉分子構(gòu)成 C. 氫原子和氧原子保持水的化學(xué)性質(zhì) D. 氧化汞分子在化學(xué)變化中能夠再分【解析】此題

18、是有關(guān)構(gòu)成微粒的考查題，解題的關(guān)鍵是掌握有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的微粒以及微粒的性質(zhì)。A、由于一切微粒都是運(yùn)動(dòng)的，所以冰中的水分子也在不斷的運(yùn)動(dòng)，冰與水的區(qū)別主要是分子間大小的不同；B、氯化鈉是由氯離子與鈉離子構(gòu)成的，所以氯化鈉中不存在氯化鈉分子；C、水是由水分子構(gòu)成，所以保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒應(yīng)該是水分子；D、氧化汞分子在化學(xué)變化中可分解成氧原子和汞原子，所以氧化汞分子在化學(xué)變化中能夠再分，故選D。3.（2011樂(lè)山）分子模型可以直觀的表示分子的微觀結(jié)構(gòu)（分子模型中，不同顏色、大小的小球代表不同的原子）。右圖所示的分子模型表示的分子是（ A ） AHCHO BCO2CNH3 DCH4【解析】本題考查對(duì)分

19、子、原子的微觀圖示的理解。由圖可知，該分子由3種原子（共4個(gè)）構(gòu)成。4.（2012北京）下列物質(zhì)中，含有氧分子的是（A）AO2BMnO2CCO2DH2O2【解析】主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)。氧氣是由氧分子構(gòu)成的。5.（2012安徽）取一濾紙條，等間距滴10滴紫色石蕊溶液，然后裝入玻璃管中（如圖所示），兩端管口同時(shí)放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象下列說(shuō)法不正確的是（D）A氨水的pH大于7 B酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色 c氨分子和氯化氫分子在不斷運(yùn)動(dòng) D所有分子的運(yùn)動(dòng)速率都相等【解析】A、氨水屬于弱堿，所以氨水的pH大于7，故A說(shuō)法正確；B、酸堿指示劑是指遇

20、到酸和堿呈現(xiàn)不同顏色的物質(zhì)，可以指示酸堿，故B說(shuō)法正確；C、分子是時(shí)刻在不斷運(yùn)動(dòng)的，所以氨分子和氯化氫分子在不斷運(yùn)動(dòng)，故C說(shuō)法正確；D、由圖示現(xiàn)象可知變藍(lán)得點(diǎn)要比變紅的點(diǎn)多，說(shuō)明氨分子運(yùn)動(dòng)速度比氯化氫分子運(yùn)動(dòng)得快，故D說(shuō)法錯(cuò)誤，故選D。6.（2011眉山）在化學(xué)世界里沒(méi)有生命的阿拉伯?dāng)?shù)字也變得鮮活起來(lái)，它們?cè)诓煌奈恢帽硎局煌暮x。下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”表示的意義正確的是( A )A.Mg2+：一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷B.CO2 ：二氧化碳分子中含有氧原子C.2H：2個(gè)氫元素D：氧化鈣的化合價(jià)為+2價(jià)【解析】本題考查元素符號(hào)周圍數(shù)字的含意。7.（2012瀘州）某元素原子失去1個(gè)電子后形

21、成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ D ） A該元素位于周期表第二周期 B該粒子為陰離子 C該粒子核電荷數(shù)為10 D該粒子為Na+【解析】該粒子為鈉原子失去1個(gè)電子形成的鈉離子，其離子符號(hào)為Na+，故選項(xiàng)正確故選D二、填空題8.（2012重慶）鈉原子與氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：（1）氯原子的核電荷數(shù)是 17 。（2）鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 失去 （填“得到”或“失去”）一個(gè)電子。（3）鈉原子與氯原子相同的是 （填序號(hào)）質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)【解析】解答本題關(guān)鍵是要讀懂原子結(jié)構(gòu)示意圖中各量表示的意義。（1）核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字，所

22、以為17；（2）鈉原子最外層電子數(shù)是1，只要原子最外層電子數(shù)少于4個(gè)就易失去電子；（3）鈉原子和氯原子核外都是3個(gè)電子層。9.（2012株洲）M元素的一種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，已知：（1）M元素的單質(zhì)是空氣的重要組成部分，約占空氣總體積的1/5，則x=8（2）M元素與下列選項(xiàng)中（填序號(hào)）元素不能形成化合物【解析】本題考查微粒結(jié)構(gòu)示意圖，M元素是氧元素，氧元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)8，該圖示表示的是氧離子，而表示的是原子，且最外層電子數(shù)=8，在化學(xué)反應(yīng)中不易得失去電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與其它元素不能形成化合物10.(2011大連)用微粒的觀點(diǎn)回答下列問(wèn)題：(1)保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子 (2)水通電分解

23、過(guò)程中，不變的微粒是氫原子、氧原子。(3)用濕抹布擦過(guò)的桌面，一段時(shí)間后變干的原因是分子不斷運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到空氣中去了。(4)一定質(zhì)量的水蒸氣冷凝成水時(shí)，其體積變小的原因是溫度降低，分子間隔變小?！窘馕觥勘绢}考查分子的相關(guān)性質(zhì)。分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速度越快，分子間有一定間隔，溫度越高，間隔越大等。11.（2012懷化）根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：（1）屬于陽(yáng)離子的是（填序號(hào)，下同）B；（2）屬于原子的是C；（3）核外電子數(shù)相同的是BCD；（4）寫出A、B兩元素形成的化合物的一種用途用作調(diào)味品等【解析】本題考查微粒結(jié)構(gòu)示意圖的知識(shí)。（1）（2）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；

24、當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答（3）B、C、D三種粒子的核外電子排布完全相同。（4）A粒子表示的是氯離子，B粒子表示的是鈉離子，形成的化合物是氯化鈉，氯化鈉可用作調(diào)味品等兩年模擬一、選擇題1.（2012重慶）關(guān)于下列幾種微粒結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法不正確的是（ A ) A只有是離子B和屬同種元素 C和化學(xué)性質(zhì)相似 D屬非金屬元素 【解析】本題考查對(duì)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的理解。 2.（2013重慶）下列關(guān)于分子、原子、離子構(gòu)成物質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是( C ) A.鐵原子聚集成金屬鐵 B.氫原子結(jié)合成氫分子 C.氯原子和鈉原子直接結(jié)合成氯化鈉分子 D.分子、原子、

25、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)【解析】本題考查對(duì)原子、分子、離子的認(rèn)識(shí)。三種粒子都可直接構(gòu)成物質(zhì)。3.（2013桂林）南寧市是一座美麗的宜居城市，到處鳥語(yǔ)花香。能聞到花的香味，說(shuō)明( C )A分子可以再分B分子之間有間隔C分子在不斷運(yùn)動(dòng)D分子是由原子構(gòu)成的【解析】本題考查分子的性質(zhì)。4. （2012上海）用“”表示氮原子，用“”表示氧原子，表示1個(gè)NO2分子的是（ A ）A. B. C. D. 【解析】本題考查構(gòu)成物質(zhì)的微粒。物質(zhì)由分子、原子、或離子構(gòu)成。5.（2012河?xùn)|）甲、乙是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ C ）A甲是陽(yáng)離子B乙是陰離子C甲、乙屬于不同種元素D甲、乙都屬于金屬元素【解

26、析】本題考查結(jié)構(gòu)示意圖，甲中核電荷數(shù)核外電子數(shù)，屬于陰離子；乙中核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子；甲乙的質(zhì)子數(shù)不等，不屬于同種元素，甲乙都不屬于金屬元素。6.（2013江門）下面是4位同學(xué)對(duì)分子、原子、離子的描述，其中正確的是（B）【解析】本題考查對(duì)原子、分子、離子的認(rèn)識(shí)。其中原子、分子不帶電，離子帶電。7.（2013北京）下列操作或現(xiàn)象與分子對(duì)應(yīng)的特性不一致的選項(xiàng)是（ ）選 項(xiàng) 操作或現(xiàn)象分子的特性A給籃球充氣分子間有間隙B100mL酒精和100mL水混合在一起，體積小于200mL分子的質(zhì)量小C在花園中可聞到花的香味分子是運(yùn)動(dòng)的D加熱氧化汞可得到金屬汞和氧氣分子是可以再分的【解析】本題考查分子

27、的性質(zhì)。二、填空題8.（2013重慶）下列化學(xué)用語(yǔ)中數(shù)字“2”表示分子個(gè)數(shù)的是 (填序號(hào))。2H 2NH3 SO2 CuO Mg2+ 2OH- 根據(jù)以下結(jié)構(gòu)示意圖回答： 表示的是 原子 （填“原子”或“離子”）。 化學(xué)反應(yīng)中可相互轉(zhuǎn)化的粒子是 （填序號(hào)）。 【解析】（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式前的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，故只有，（2）原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故表示的是原子。9. （2013重慶）右圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：（1）若A表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為 Ne 。（2）若B表示某元素的原子，則y= 7 ，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 得到 （

28、填“失去”或“得到”）電子。（3）若A是陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x可能是下列中的 c、d （填字母序號(hào)）。 a8 b10 c 11 d12（4）若A中x=13，則A、B所表示的元素形成化合物的名稱為 氯化鋁 ?！窘馕觥浚?）A為原子，則x為8，為氖原子；其單質(zhì)的化學(xué)式為Ne（2）原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故y為7，易得電子；（3）原子失去電子變成陽(yáng)離子，最外層電子數(shù)少于4個(gè)的一般易失去電子，故選c、d。（4）若A為13，則為鋁、B為氯，它們形成的化合物為氯化鋁。10.（2012南寧）從Fe、C、H、O、N五種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑匕匆筇羁?。?）用適當(dāng)?shù)姆?hào)和數(shù)字填空：2個(gè)鐵離子 2Fe3+ ；

29、3個(gè)氨分子 3NH3 。（2）寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：最輕的氣體 H2 ；能作為人工降雨的物質(zhì) CO2 。【解析】本題考查物質(zhì)是由哪些粒子構(gòu)成的。11.如下是某一變化的微觀模擬圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1） 上述變化中不發(fā)生改變的粒子是 氫原子和氧原子 。（2） 甲圖中分子和乙圖中分子的相同點(diǎn)是 都含有氫原子和氧原子（或含有原子的種類相同）或每個(gè)分子中都含有兩個(gè)氫原子 ?！窘馕觥勘绢}考查對(duì)化學(xué)變化過(guò)程的理解。在化學(xué)變化過(guò)程中分子破裂為原子，原子重新組合成新的分子。變化前后原子種類、原子個(gè)數(shù)不變。12.（2012江蘇）元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下面是元素周

30、期表部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在元素周期表中，某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 該元素原子序數(shù)為 12 ,在化學(xué)反應(yīng)中該原子易 失去 （選填“得到”或“失去”）電子形成 Mg2+ （填化學(xué)符號(hào)）。（2）寫出由原子序數(shù)為1、6、8、11的四種元素共同組成的化合物的化學(xué)式: NaHCO3 。（3）通過(guò)分析，元素周期表中同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過(guò)渡；從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同； 從左到右,各元素核電荷數(shù)（或最外層電子數(shù)）漸增（其他合理答案也可以） （任寫一條）。【解析】本題考查對(duì)原子序數(shù)、元素、元素符號(hào)、離子符號(hào)的理解。一年預(yù)測(cè)命題趨勢(shì) 中考

31、對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子的考查，側(cè)重于對(duì)分子的性質(zhì)、微粒構(gòu)結(jié)示意圖的理解、各種粒子符號(hào)的書寫等。題型以選擇題、填空題為主，分值約為7-9分，一般為獨(dú)立命題，直接判斷，難度不大。對(duì)分子性質(zhì)的考查主要是對(duì)生活中的一些現(xiàn)象的解釋，其中分子是不斷運(yùn)動(dòng)的和分子之間有間隔是考查的熱點(diǎn)；對(duì)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的考查，主要考查對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖意義的理解，原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)分：質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)的是原子；質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的是陽(yáng)離子；質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的是陰離子；同種元素的原子和離子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相等。對(duì)離子符號(hào)書寫的考查，注意與化合價(jià)的區(qū)別和聯(lián)系：元素的化合價(jià)與離子所帶電荷數(shù)值相等、正負(fù)一致；但二者所標(biāo)

32、的位置不同，化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，離子所帶電荷標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，而且，化合價(jià)是符號(hào)在前，數(shù)字在后；離子所帶電荷是數(shù)字在前，符號(hào)在后。一年預(yù)測(cè)題組一、選擇題1.下列關(guān)于分子和原子的說(shuō)法中，不正確的是( C )A.分子、原子都在不停地運(yùn)動(dòng)著B.分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子C.原子是不能再分的最小粒子D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子【解析】在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，離開化學(xué)變化這一前提，原子也是可分的，故C答案錯(cuò)。2.用分子的觀點(diǎn)分析下列變化，屬于化學(xué)變化的是( C )A.一種物質(zhì)的分子運(yùn)動(dòng)到了另一種物質(zhì)的分子之中B.分子運(yùn)動(dòng)速度變慢了C.由一種分子變成了另一種分子D.分子之

33、間的間隔變大了【解析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，即分子的種類發(fā)生了改變，故選C。3.物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化主要是由于( C )A.分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.分子的大小發(fā)生了變化C.分子間的間隔發(fā)生了變化D.分子的種類發(fā)生了變化【解析】物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化的主要原因是分子間隔發(fā)生了改變，并不是分子種類、分子本身的大小發(fā)生改變，故選C。4.下列過(guò)程中物質(zhì)的分子發(fā)生改變的是( C )A.酒精燈忘記蓋燈帽，長(zhǎng)時(shí)間后燈內(nèi)酒精變少B.水蒸發(fā)變成水蒸氣C.用過(guò)氧化氫制取氧氣D.50mL水和50mL酒精混合后，體積小于100mL【解析】A中酒精減少是因?yàn)榫凭肿硬粩噙\(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到空氣中去了

34、，分子本身沒(méi)有改變；B中水蒸發(fā)是因?yàn)樗軣岷螅肿舆\(yùn)動(dòng)加快，分子間隔變大，分子本身沒(méi)有改變；C中用過(guò)氧化氫制取氧氣，過(guò)氧化氫分子分成了氫原子和氧原子，氫原子和氧原子再重新組合成水分子和氧分子，分子本身發(fā)生了改變；D中50mL水和50mL酒精混合后，體積小于100mL，是因?yàn)樗肿雍途凭肿訑D占了彼此間的間隔，故選C。5.為了模擬水電解的微觀過(guò)程，小紅同學(xué)做了一些分子、原子的模型，其中能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是( A ) 【解析】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，所以保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是氫分子，而每個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成的，故根據(jù)圖示應(yīng)該選A。6.根據(jù)下列三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取信息不

35、正確的是（A）A化學(xué)性質(zhì)相同 B它們表示兩種元素C表示的是原子，表示的是離子D表示的元素是金屬元素【解析】原子序數(shù)相同的是同一種元素，它們的化學(xué)性質(zhì)取決于核外電子數(shù)，所以A敘述不正確，符合題意；表示的是氮原子，屬于非金屬元素；表示的是鋁元素；核外電子數(shù)少于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，是一種陽(yáng)離子。7下列有關(guān)分子、原子和離子的說(shuō)法正確的是( C )A保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是氧原子B原子的最外層電子數(shù)決定元素的種類C氯化鈉是由離子構(gòu)成的化合物D分子間有一定間隔，原子間沒(méi)有間隔【解析】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，所以保持氧氣化學(xué)性質(zhì)最小粒子的是氧分子；決定元素種類的是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子

36、數(shù)有密切關(guān)系；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物；分子和原子間都有一定的間隔。故選C.8紐約大學(xué)的科學(xué)家最近研制出有“雙腿”、能在盤子里“散步”的分子機(jī)器人。它是由26個(gè)氨基酸結(jié)合而成的多肽分子。下列說(shuō)法正確的是( A )A這種分子機(jī)器人是一種新型分子B我們已可以用肉眼直接看到這種分子“散步”C分子本身是不會(huì)運(yùn)動(dòng)的，其“散步”一定是在人的推動(dòng)下進(jìn)行的D這種分子組成的物質(zhì)是一種單質(zhì)【解析】本題考查化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別。即有無(wú)新物質(zhì)生成。用食鹽水生產(chǎn)燒堿、燒天然氣煮飯、用糧食釀酒過(guò)程中均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。建筑工地傾倒鵝卵石，這一過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性

37、質(zhì)的最小粒子，所以保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的是氫分子，氫分子的化學(xué)式為H2，故選A。9.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,表示金屬元素原子的是（ B ）288+18287+17+1128282+12A. B. C. D.【解析】本題考查對(duì)元素分類及微粒結(jié)構(gòu)圖的認(rèn)識(shí)，判斷元素的分類主要看最外層電子數(shù)，原則上，金屬元素的原子外層電子數(shù)最少于4個(gè)；另外對(duì)于比較熟悉的元素，還可看核內(nèi)質(zhì)子，根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷具體的元素或原子種類。如A為氬原子、B為鎂原子、C為氯離子、D為鈉離子。10.氨水是一種化學(xué)肥料。打開貯存氨水的容器，就可以聞到一股強(qiáng)烈的氨味。從微觀角度分析，其原因是A.組成氨水的元素種類發(fā)生改變B.氨分子在不斷運(yùn)

38、動(dòng)C.氨分子由靜止變?yōu)檫\(yùn)動(dòng)D.氨分子的體積變大了【解析】本題考查分子的性質(zhì)。氨分子不斷運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散到空氣中，被人聞到氣味。11.下列敘述不正確的是（A）A任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B原子、分子、離子都可構(gòu)成物質(zhì)C原子質(zhì)量主要集中在原子核上，電子質(zhì)量可以忽略不計(jì)D在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分【解析】A、氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子，故A不正確。12人們從長(zhǎng)期的生產(chǎn)實(shí)踐中逐步認(rèn)識(shí)到，物質(zhì)是由各種微觀粒子構(gòu)成的。下面事實(shí)能說(shuō)明粒子在不停運(yùn)動(dòng)的是（ C ）A.鹽咸糖甜 B.熱脹冷縮C.美酒飄香 D.H2O2和H2O性質(zhì)不同【解析】美酒飄香是因?yàn)榫凭肿硬粩噙\(yùn)動(dòng)擴(kuò)散的空氣中，被人的嗅覺(jué)感受到；鹽咸糖

39、甜、H2O2和H2O性質(zhì)不同都說(shuō)明不同分子構(gòu)成的物質(zhì)性質(zhì)不同；熱脹冷縮說(shuō)明分子間隔隨溫度升高而增大，隨溫度降低而減小，故選C。13.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陰離子的是（ ） A 11 B 2 68 C 2 811 D172 8 8【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖的意義及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系分析當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此分析可知應(yīng)選14. 下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法中正確的是（ B ） A. 是不同種元素 B. 表示的元素在化合物中通常顯+1價(jià)C. 的化學(xué)性質(zhì)相似 D. 表示的是離子【解析】 核電荷數(shù)均是17，是同種

40、元素。的最外層電子數(shù)是1，是金屬元素Na，金屬元素形成化合物通常會(huì)失去最外層電子，顯正價(jià)。是金屬元素易失電子是非金屬元素易得電子，化學(xué)性質(zhì)不同。核外電子數(shù)多一個(gè)，為氯元素的陰離子，電子數(shù)與核電荷數(shù)相同，表示的是氟原子，不是離子。二、填空題15.按下列要求各舉一個(gè)例子，填入空白處:（1）由分子構(gòu)成的純凈物： 水 。（2）由原子直接構(gòu)成的純凈物： 銅 。（3）由離子構(gòu)成的純凈物： 氯化鈉 ?！窘馕觥勘绢}考查的構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：分子、原子、離子，如氧氣、氫氣、水等是由分子直接構(gòu)成的；金屬和稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的；酸、堿、鹽等是由離子構(gòu)成的。16.在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)（

41、1）將“分子”、“原子”、“元素”填入如圖1序號(hào)所對(duì)應(yīng)的橫線上元素；原子；分子（2）在銅、氯化鈉、二氧化碳三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是二氧化碳（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)和圖2的信息填空：甲圖中代表的元素符號(hào)是Al，乙圖中所示元素原子的核電荷數(shù)是8，鋁和氧兩種元素形成化合物的化學(xué)式是Al2O3丙圖所示粒子符號(hào)是Al3+【解析】（1）元素組成物質(zhì)，故填元素，分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，原子能形成離子，能構(gòu)成分子，故是原子，是分子，故填：元素 原子 分子 （2）銅是由銅原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故填：二氧化碳； （3）甲圖是鋁元素，其元素符

42、號(hào)為Al，乙圖中氧元素的核電荷數(shù)為8，氧元素和鋁元素組成的化合物是氧化鋁，丙圖所示離子是鋁離子，帶有三個(gè)單位的正電荷，故填：Al，8，Al2O3，Al3+17.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號(hào)，下同），屬于陽(yáng)離子的有 ，屬于同種元素的有 。 分析以上各圖，請(qǐng)總結(jié)出原子和離子的區(qū)別在于：（1）原子整體上不顯電性，離子顯電性。（2）原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)。（3）離子的最外層電子數(shù)一般是8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層時(shí)為2個(gè)電子）的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子中除稀有氣體外，其余的一般不是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！窘馕觥客N元素的粒子，質(zhì)子數(shù)必相同。由于原子呈電中性，對(duì)陽(yáng)離子而言，核

43、電荷數(shù)必大于核外電子數(shù)。如何找出原子和離子的區(qū)別，可以從質(zhì)子數(shù)與核外電子的關(guān)系、粒子的帶電性等方面加以考慮。18.家用液化石油氣（主要成分是丙烷等物質(zhì)）往往加入少量有特殊氣味的物質(zhì)（如二硫醇），請(qǐng)用分子觀點(diǎn)解釋下列問(wèn)題：25m3的石油氣可以裝入0.024m3的鋼瓶中。分子間有間隔，受壓時(shí)，分子之間的間隔變??；液化石油氣泄漏時(shí)，能嗅到特殊的氣味。分子是運(yùn)動(dòng)的；液化石油氣燃燒時(shí)，生成了水和二氧化碳。分子在化學(xué)變化中可以再分 。【解析】由于分子間有間隔，且氣態(tài)物質(zhì)分子間間隔較大，受壓時(shí)，間隔變小。所以25m3的石油氣可以裝入0.024m3的鋼瓶中。由于分子是運(yùn)動(dòng)的，當(dāng)液化石油氣泄漏時(shí)，有特殊氣味的物

44、質(zhì)的分子通過(guò)運(yùn)動(dòng)分散到周圍的空氣中所以，能聞到特殊的氣味；由于分子在化學(xué)變化中可以再分，變成了其他物質(zhì)的分子所以，液化石油氣燃燒時(shí)，生成了水和二氧化碳專題2 物質(zhì)的組成與分類考點(diǎn)解讀備考要求1.了解元素的概念，能將物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成聯(lián)系起來(lái)并加以區(qū)別。2.知道元素及其分類。記住一些常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)，了解地殼中含量前四位的元素。3.初步認(rèn)識(shí)元素周期表，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素和有關(guān)該元素的一些信息。4.明確物質(zhì)分類的依據(jù)，能根據(jù)不同要求對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。要點(diǎn)梳理1、 元素（元素是描述物質(zhì)宏觀組成的概念） 1.定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi) 質(zhì)子數(shù) ）的一類原子的總稱。

45、2.種類：目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，元素只能講種類 ，不能講個(gè)數(shù) ，比如“目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多個(gè)”這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)而不是中子數(shù)、電子數(shù)，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。 3.意義：（1）單純的元素符號(hào)表示兩種意義：表示一種元素 ；表示該元素的一個(gè)原子 。比如：H表示氫元素，還表示一個(gè)氫原子。(2)元素符號(hào)前面有數(shù)字時(shí)，只表示幾個(gè)原子 。比如：2H表示兩個(gè)氫原子。 【友情提示】單純的元素符號(hào)既表示宏觀意義 ，也表示微觀意義；元素符號(hào)前面有數(shù)字時(shí)，只表示微觀意義。 4.分類：元素中文造字有規(guī)律，看偏旁就可知：有“钅”字旁的是金屬 元素，汞例外；有“石”字旁的是固

46、態(tài)非金屬元素，如碳；有“氣”字頭的是氣態(tài)非金屬元素，如氧；有“氵”字旁的是液態(tài)非金屬元素，如溴。 5.分布：地殼中含量居前四位的元素： 氧、硅、鋁、鐵 ；生物細(xì)胞中含量居前四位的元素： 氧、碳、氫、氮 ；海洋中含量居前四位的元素： 氧、氫、氯、鈉 ；空氣中含量最多的元素是 氮 ，第二是 氧 。 6.初識(shí)元素周期表：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期率和元素周期表。 （1）元素周期表共有 7 個(gè)橫行， 18 個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè) 周期 ，每一個(gè)縱行叫做一個(gè) 族 （8,9,10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族），同周期元素 核外電子 層數(shù)相同，同族元素 最外層電子數(shù) 相同，同族元素化學(xué)性質(zhì)相

47、似。 （2）元素周期表按原子序數(shù)從 左到右遞增 的順序編排，原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)相等。 （3）元素周期表對(duì)金屬元素、非金屬元素用不同顏色做了分區(qū)。 （4）元素周期表的意義： 是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具；為尋找新元素提供了理論依據(jù)； 由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。 【友情提示】元素周期表中，每一周期，從左到右原子序數(shù)依次遞增，同周期元素的電子層數(shù)相同；每一族最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。單質(zhì)純凈物化合物無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物金屬非金屬（包括稀有氣體）氧化物酸堿鹽（有些可做化肥）金屬氧化物非金

48、屬氧化物有機(jī)小分子（如甲烷、乙醇等）有機(jī)高分子（如塑料、蛋白質(zhì)等）混合物（如溶液、空氣、合金、復(fù)合材料等物質(zhì)二、物質(zhì)分類 (1)混合物：是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，實(shí)例：空氣、海水、鹽水。混合物有兩個(gè)特點(diǎn)：相互之間不反應(yīng)；各成分都保持原來(lái)的性質(zhì)。（2）純凈物:是單一的物質(zhì)。單質(zhì)：由 同種元素組成的純凈物，實(shí)例：氮?dú)?、氧氣。化合物：?不同種元素組成的純凈物，實(shí)例：H2O、KClO3。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是 氧元素的化合物，實(shí)例：CO2、H2O。酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物，實(shí)例：HCl、H2SO4、HNO3。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是 氫氧根離子（OH）的

49、化合物，實(shí)例：NaOH、Ca(OH)2。鹽：電離時(shí)能生成 金屬離子和 酸根離子的化合物。實(shí)例：NaCl、NaHCO3、H2CO3。有機(jī)化合物：含 碳 的化合物（不包括CO,CO2,以及有CO23的化合物）。實(shí)例：CH4、C2H5OH、CH3COOH。考點(diǎn)風(fēng)向標(biāo)考點(diǎn)1元素與分類 元素是描述物質(zhì)宏觀組成的，只能講種類，不能講個(gè)數(shù)，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)而不是中子數(shù)或電子數(shù)，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)（同族元素化學(xué)性質(zhì)相似）。元素符號(hào)書寫要規(guī)范，書寫時(shí)注意“一大二小”，元素符號(hào)表示的意義（宏觀和微觀）。 例1（2013北京）決定元素種類的是（ ） A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù) C中子數(shù) D核外電子數(shù) 【解析】元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，所以決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，尤其是最外層電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一起決定原子的種類。 答案：A考點(diǎn)2元素周期表 知道每一橫行為一個(gè)周期，同周期元素原子的電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)依次遞增；每一縱行為一個(gè)族，同族元素原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。 例2（