九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)-課件.ppt

1、金光閃閃，全是假冒！,黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。 你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？,金屬的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用 專題復(fù)習(xí),2019.5.4,明代 金鳳簪,銹蝕鋼窗護(hù)欄,銹蝕鐵制水龍頭,考點(diǎn)目標(biāo),1掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)方程式 2. 理解并掌握置換反應(yīng)的概念及分類。 3熟記金屬活動順序并熟練解題,溫故而知新,總結(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì),1、金屬+氧氣=氧化物,2、金屬+酸=鹽+氫氣,3、金屬+鹽=新金屬+新鹽,回歸課本,1、金屬與氧氣的反應(yīng),Mg +O2= Al + O2= Fe + O2= Cu + O2=,點(diǎn)燃,加熱,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,2MgO,2Al2O3,F

2、e3O4,2CuO,一、金屬的化學(xué)性質(zhì),在空氣中,在純氧中,不燃燒，表面變黑,活潑程度：,MgAl FeCu,2,4,3,3,2,2,1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就_。,越強(qiáng),回顧總結(jié),越靠前越活潑,1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？,2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？,討論,2.金屬與酸的反應(yīng),探究與實(shí)驗,鎂、鋅、鐵、銅四種金屬與酸的反應(yīng)情況 藥品：鎂、鋅、鐵、銅、鹽酸,友情提示,1、用鑷子夾取金屬各一塊，放在試管口，試管要橫放。先加固體，再加液體。 2、倒液體時，容器口要緊挨，取2毫升。 放在試管架上觀察。 3、各小組成員分工合作，觀察記錄實(shí)驗現(xiàn)象，并完成學(xué)案，實(shí)驗結(jié)

3、束各小組匯報實(shí)驗現(xiàn)象。,Mg,Zn,Fe,Cu,鐵鋅鎂銅與鹽酸反應(yīng)的比較,我得意的笑，又得意的笑,實(shí)驗結(jié)論,鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Cu + HCl,排在H前面的金屬可以和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,不反應(yīng),2.排在氫_的金屬能與酸反應(yīng) 產(chǎn)生氫氣,而排在氫_的金屬不能 與酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣。,前面,后面,說明：,酸一般指_等 鐵發(fā)生的置換反應(yīng)，生成 _,稀鹽酸、稀硫酸,亞鐵鹽,回顧總結(jié),判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生,金屬活動性順序的應(yīng)用,可由金屬和稀硫酸

4、直接反應(yīng)制取的化合物是：（ ） A、CuSO4 B、Ag2SO4 C、Fe2(SO4)3 D、MgSO4,D,例題講解,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,Cu和Ag與酸不反應(yīng),鐵與酸反應(yīng),生成+2價亞鐵鹽FeSO4,廢舊計算機(jī)的某些零件含有鋅、鐵、銅、銀、鉑、金與足量稀鹽酸反應(yīng)后，過濾，剩余的固體中不可能有：（ ） A、銅、銀 B、鐵、鋅 C、鉑、銅 D、銀、金,B,練習(xí),3、金屬與鹽溶液反應(yīng),利用金屬與鹽能否反應(yīng)，來判斷金屬的活動性,請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。,提示:要有實(shí)驗操作、實(shí)驗現(xiàn)象及實(shí)驗結(jié)論。,活

5、動與探究：,可選藥品：鋁條，銅條，；硫酸銅溶液，硫酸鋁溶液，硝酸銀溶液,實(shí)驗現(xiàn)象,驗證Al、Cu、Ag的活動性,金、鹽、金,鹽、金、鹽,實(shí)驗方案,Al,硫酸鋁溶液,三種金屬的活動性順序:,實(shí)驗結(jié)論,中間的金屬,兩邊的鹽溶液,中間的鹽溶液，兩邊的金屬,Al、Cu、Ag,探究三種金屬活動順序時的方案,(兩鹽夾一金）,(兩金夾一鹽）,3.在金屬活動順序里，位于_的 金屬能把位于_的金屬從它的 鹽溶液中置換出來。,前面,后面,說明：,參加反應(yīng)的鹽必須是_的 鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時， 生成_，顏色為_ 一般K、Ca、Na三種金屬除外。,亞鐵鹽,可溶,總結(jié),淺綠色,前置后,判斷金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)能否

6、發(fā)生,金屬活動性順序的應(yīng)用(二）,在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入鐵粉， 充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣與鹽酸反應(yīng)放出 氣體。則所得濾液中含有的溶質(zhì)是（） CuCl2 ZnCl2 FeCl2 CuCl2 FeCl2 FeCl2 ZnCl2 CuCl2 ZnCl2,C,典型例題,不能置換ZnCl2中的Zn,說明:鐵粉有剩余,CuCl2已經(jīng)全部參加反應(yīng)生成Cu和FeCl2,下列在鹽溶液里的置換反應(yīng)能發(fā)生的 是（ ） AMg+CuSO4BFe+AgCl CCu+FeCl2 DCu+Hg(NO3)2,A D,練習(xí)：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt

7、Au,要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列的一組物質(zhì)是：( ) A、Fe、Cu、MgCl2溶液 B、MgCl2溶液、 Fe、 CuCl2溶液 C、Mg、 FeCl2溶液 、 Cu D、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液,BC,練習(xí),向含AgNO3、 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中,加入適量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾，則濾出的固體中一定有 （ ） A. Ag B. Cu C. Zn D. Mg,A,練習(xí),金屬置換混合溶液時先置換最不活潑的金屬,判斷金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的速率大小及產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,金屬活動性順序的應(yīng)用,今有等質(zhì)量鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬與足量的溶質(zhì)質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)相同稀硫酸反應(yīng)（如圖所示），用A、B、C、D代表這四種金屬，則A、B、C、D分別是：,鋁： 鎂： 鐵：鋅：,典型例題,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,鎂,鋅,鋁,鐵,將等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅、分別投入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀硫酸中,請思考下列問題:,(1)反應(yīng)速率,化合價相同等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越小產(chǎn)生的氫氣越多,Al Mg Fe Zn,結(jié)論,Mg AlZn Fe,(2)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量,24 56 65,直通中考：,考點(diǎn): 金屬活動順序表的應(yīng)用,直通中考,（臨沂12 ）小明設(shè)計實(shí)驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動

9、性順序。他設(shè)計了四個實(shí)驗方案，分別選擇的試劑是：銅、銀、硫酸亞鐵溶液； 鐵、銀、硫酸銅溶液 ；銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液 ；銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液 上述四個方案所選試劑正確的是： （ ） A、24 B、123 C、1234 D、23,A,（14臨沂）若金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ） 【提示：MnSO4溶于水】 AMn+2HCl MnCl2+H2 BFe + MnSO4FeSO4 + Mn C2Al+ 3MnSO4 Al2(SO4) 3 + 3Mn DMg + MnSO4 MgSO4+ Mn,直通中考,B,達(dá)標(biāo)練習(xí),達(dá)標(biāo)練習(xí),1在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是 （ ） A、Fe B、Cu C、Fe和Cu D、Mg和Cu,C,2下面各組金屬只用FeSO4溶液，就能比較它們的活動性強(qiáng)弱的是 （ ） A、Cu和Ag B、Cu和Zn C、Hg和Cu D、Pb和Hg,達(dá)標(biāo)練習(xí),B,達(dá)標(biāo)練習(xí),3往AgNO3和Cu（NO3)2 的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有金屬析出，過濾后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣中一定存在的金屬是 ( ) A、Ag和Fe B、Cu和Fe C、Ag和Cu D、Ag、Cu和Fe,