鈉及鈉的化合物.ppt

1、第三章金屬及其化合物 第一節(jié)鈉及其重要化合物,【知識(shí)梳理】 一、鈉的主要性質(zhì)及用途 1.物理性質(zhì)：,小于,柔軟,(1)完成上述標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 _。 _。 _。 _。,4Na+O2 2Na2O,2Na+O2 Na2O2,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+Cl2 2NaCl,(2)鈉與鹽溶液的反應(yīng)_。 如Na投入CuSO4溶液中，反應(yīng)的離子方程式為 _。,2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2,(3)鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋。,小,低,放熱,堿(NaOH),3.鈉的制取、保存及用途： (1)制?。夯瘜W(xué)方程式為_。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或

2、_中。 (3)用途。 鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的_； 作強(qiáng)還原劑，將某些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出來，如 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl； 用作電光源，制作高壓鈉燈。,2NaCl(熔融) 2Na+Cl2,煤油,導(dǎo)熱劑,【微點(diǎn)撥】 (1)鈉的取用方法：用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切取黃豆大小的鈉，剩余的鈉放回試劑瓶。 (2)鈉失火的處理：沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器滅火。 (3)鈉與水溶液的反應(yīng)順序：先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)，與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉再與溶質(zhì)反應(yīng)。,二、鈉的氧化物 氧化鈉與過氧化鈉的比較,白色固體,淡黃色固體,-2,-1,Na2O+H2O=2

3、NaOH,2Na2O2+2H2O=,4NaOH+O2,Na2O+CO2=,Na2CO3,2Na2O2+2CO2=,2Na2CO3+O2,Na2O+2HCl=,2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=,4NaCl+2H2O+O2,【微點(diǎn)撥】 (1)Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)而不是-2價(jià)。 (2)Na2O2晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為12而不是11。 (3)Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物。,三、碳酸鈉和碳酸氫鈉 1.物理性質(zhì)：,Na2CO3,NaHCO3,純堿或蘇打,小蘇打,小,2.化學(xué)性質(zhì)： (1)碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)的比較。,難,2NaHCO3 Na2CO3+H2O

4、+CO2,Na2CO32HCl=,H2OCO22NaCl,NaHCO3HCl=,H2OCO2NaCl,Na2CO3H2OCO2,=2NaHCO3,NaHCO3NaOH=,H2ONa2CO3,Na2CO3Ca(OH)2=,CaCO32NaOH,NaHCO3Ca(OH)2=,CaCO3H2ONaOH,Na2CO3CaCl2,=CaCO3,2NaCl,(2)碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化。 (3)用途。 碳酸鈉：用于玻璃、造紙等工業(yè)； 碳酸氫鈉：用于發(fā)酵粉、滅火器、治療胃酸過多。,【微點(diǎn)撥】 (1)Na2CO3溶液與NaHCO3溶液均顯堿性，同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比較，Na2CO3

5、溶液的堿性強(qiáng)。 (2)Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，離子方程式不同。,火,焰的顏色,稀鹽酸,無色,黃色,紫色,藍(lán)色鈷玻璃,四、焰色反應(yīng),【微點(diǎn)撥】 (1)焰色反應(yīng)的現(xiàn)象只與元素的種類有關(guān)，而與元素的狀態(tài)無關(guān)，即Na+、Na的焰色反應(yīng)均為黃色。 (2)觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，目的是濾去黃光以免產(chǎn)生干擾。 (3)焰色反應(yīng)屬于物理變化。,【小題快練】 1.【思考辨析】 (1)(2014福建高考)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一。( ) 【分析】小蘇打的主要成分是NaHCO3，常用作發(fā)酵粉。,(2)(2014大綱版全國卷)除去固體Na2CO3中的NaHCO3，

6、可以采用灼 燒的方法。( ) 【分析】碳酸氫鈉受熱分解生成Na2CO3、CO2和水，可通過灼燒的方 法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉。,(3)(2014大綱版全國卷)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA。( ) 【分析】1 mol Na2O2含Na+2 mol， 1 mol，共3 mol離子，離子總數(shù) 為3NA。 (4)(2014上海高考)過氧化鈉不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)。( ) 【分析】過氧化鈉能夠與水或二氧化碳發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，雖變 質(zhì)但不是與氧氣反應(yīng)。,(5)(2013江蘇高考)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含 有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： ；若甲為NaO

7、H溶液，則丁可能是CO2。( ) 【分析】根據(jù)反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3、 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可以實(shí)現(xiàn)題述轉(zhuǎn)化關(guān)系。,2.【教材研習(xí)】 (1)(RJ必修1P47)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列現(xiàn)象描述正確的是() 金屬先熔化 在空氣中燃燒，放出黃色火花 燃燒后得白色固體,燃燒時(shí)火焰為黃色 燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì) A. B. C. D.,C,(2)(LK必修1P18)下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是() A.鈉是金屬元素，單質(zhì)的熔點(diǎn)很高 B.鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過氧化鈉 C.鈉可保存在四氯

8、化碳或酒精中 D.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，可置換出單質(zhì)銅,B,(3)(RJ必修1P55)下列對(duì)過氧化鈉的敘述中，正確的是() A.過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物 B.過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑 C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故可用于呼吸面具中 D.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉只作氧化劑,C,(4)(RJ必修1P63)下列五種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)能生成NaOH的是() NaNa2ONa2O2Na2CO3NaHCO3 A. B. C. D.,C,(5)(RJ必修1P63)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，

9、其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(),A,【速記卡片】 1.牢記鈉及其化合物的2種顏色： (1)Na2O2淡黃色； (2)鈉的焰色反應(yīng)黃色。 2.金屬鈉暴露在空氣中的5步變化：,3.過氧化鈉的2個(gè)重要反應(yīng)和2個(gè)重要用途： (1)2個(gè)重要反應(yīng)。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 (2)2個(gè)重要用途。 作供氧劑； 作漂白劑。,4.碳酸鈉、碳酸氫鈉鑒別的2種常用方法： (1)固體加熱：分解產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是碳酸氫鈉。 (2)加CaCl2溶液：產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉。,考點(diǎn)一 鈉及其氧化物的性質(zhì) 【自主訓(xùn)練】(201

10、5孝感模擬)下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是() A.將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色 B.用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的Na2O2，空氣必須經(jīng)過堿石灰處理后，才能與鈉反應(yīng),B,C.鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)可以生成單質(zhì)銀 D.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2,【歸納總結(jié)】 1.鈉與鹽的反應(yīng)： (1)鈉與鹽溶液反應(yīng)。 鈉與鹽溶液(除部分酸式鹽溶液外，如NaHSO4溶液)反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)，故不會(huì)生成金屬單質(zhì)。如鈉投入硫酸銅溶液中，生成氫氧化銅沉淀。,(2)鈉與熔融鹽反應(yīng)。 鈉與一些熔融鹽在一定條件下可以發(fā)生置換反應(yīng)得到

11、金屬單質(zhì)，故用 于冶煉金屬。如金屬鈦的冶煉：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti。,2.過氧化鈉的強(qiáng)氧化性： (1)從化合價(jià)的角度分析。 Na2O2既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)為氧化性。,(2)強(qiáng)氧化性的具體表現(xiàn)。,【針對(duì)訓(xùn)練】 (2015臨沂模擬)下列推斷正確的是() A.1 mol Na2O2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1 mol B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同 C.鈉能與氧氣和水反應(yīng)，鈉暴露在空氣中最終的產(chǎn)物是NaOH D.將0.01 mol的Na2O和Na2O2分別投入同質(zhì)量的水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,A,【加固訓(xùn)練】1.(2015太原模擬)下列關(guān)于N

12、a2O2的說法正確的是 () A.SO2和CO2都是酸性氧化物，SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2 B.84 g NaHCO3受熱分解，將生成的氣體通過足量的Na2O2，固體質(zhì)量 增加31 g C.除去Na2O粉末中混有的Na2O2，將混合物在空氣中加熱可得到純凈 的Na2O D.Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑,D,2.某研究性學(xué)習(xí)小組就Na2O2的有關(guān)性質(zhì)探究如下： 向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變紅，過一會(huì)溶液又變?yōu)闊o色。 對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中溶液變紅，過一會(huì)又褪色的原因，甲、乙兩同學(xué)提出了不同的解釋：,甲同學(xué)認(rèn)為是Na2O

13、2與水反應(yīng)放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色； 乙同學(xué)則認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生了H2O2，H2O2的強(qiáng)氧化性使酚酞褪色。,(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩。 若乙同學(xué)的猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是_。 甲同學(xué)針對(duì)乙同學(xué)的上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)提出還應(yīng)增做實(shí)驗(yàn)才能更直接證明Na2O2與水反應(yīng)生成了H2O2，甲同學(xué)提出要增加的實(shí)驗(yàn)是什么？ (2)試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的解釋是否正確(畫出簡易裝置圖，說明簡要步驟)。,答案：(1)溶液的紅色褪去 在滴有酚酞的水中加入足量過氧化鈉，待反應(yīng)完成后向溶液中加入少量二氧化錳粉

14、末，有氣體放出，證明過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)有H2O2生成。 (2)向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入氧氣，若紅色褪去，證明甲同學(xué)的推測正確，反之，則不正確。實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示(可用廣口瓶等其他儀器代替燒杯，合理即可),考點(diǎn)二 Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的四個(gè)重要關(guān)系 反應(yīng)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,1.物質(zhì)的量關(guān)系。 無論是CO2或H2O(g)的單一物質(zhì)還是二者的混合物，與足量的Na2O2反應(yīng)時(shí)，消耗CO2或H2O(g)與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21，即氣體減小的體積等于生成的O2的體積。 2.固體質(zhì)量關(guān)系。 相當(dāng)于固體(Na2

15、O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O(g)中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2+CO=Na2CO3、Na2O2+H2=2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生)。,3.先后順序關(guān)系。 一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，解決問題時(shí)可視 作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完成后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng) (實(shí)際情況復(fù)雜得多)。 4.電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。 不論是與CO2還是與H2O(g)反應(yīng)，CO2與H2O(g)均既不是氧化劑也不是 還原劑，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是Na2O2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，所以每有 1 mol O2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子均為2 mol。,【高考

16、警示】 Na2O2與水、CO2反應(yīng)的兩個(gè)常見誤區(qū) (1)Na2O2與水、CO2反應(yīng)都是自身的氧化還原反應(yīng)。 (2)1 mol Na2O2與足量CO2或H2O發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA而不是2NA。,【典題】(2015銀川模擬)200時(shí)，11.6 g CO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為() A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4,C,【方法規(guī)律】物質(zhì)燃燒產(chǎn)物與足量過氧化鈉反應(yīng)的增重規(guī)律 凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2

17、后，固體增重必為Wg?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要碳、氧原子個(gè)數(shù)比為11，即可滿足該條件。,中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：(1)無機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；(2)有機(jī)物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。,【針對(duì)訓(xùn)練】 (2015吉林模擬)在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20 g，放入足量的Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8 g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是() A.40% B.33.3% C.60% D.36%,C,【加固訓(xùn)練】1.把8.96

18、 L CO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到 6.72 L氣體(氣體測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則這6.72 L氣體的質(zhì)量是 () A.7.6 gB.9.6 gC.11.2 gD.12.0 g,D,2.(2015聊城模擬)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，下列有關(guān)敘述中，正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))() A.參加反應(yīng)的CO2為1 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B.參加反應(yīng)的CO2為22.4 L，生成1 mol Na2CO3 C.生成53 g碳酸鈉，轉(zhuǎn)移1 mol電子 D.生成106 g碳酸鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,A,考點(diǎn)三 Na2CO3、N

19、aHCO3的性質(zhì) 1.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)： (1)與足量鹽酸反應(yīng)的比較。,(2)Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的圖象。,2.Na2CO3、NaHCO3的鑒別與除雜： (1)常用鑒別方法。 根據(jù)熱穩(wěn)定性不同 根據(jù)陰離子不同用鹽溶液鑒別,(2)除雜。,【高考警示】 依據(jù)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的圖象分析氫氧化鈉溶液與CO2反應(yīng)后溶質(zhì)組成的方法,【典題】(2015岳陽模擬)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL-1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽

20、酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況)：,(1)在A情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。 (2)在B情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。 (3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_。,(答案：(1)NaOH、Na2CO311 (2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 molL-1,【互動(dòng)探究】 (1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式。 提示：A情況下的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，與鹽酸依次發(fā)生：OH-+H+ =H2O， +H+= ， +H+=H2O+CO2。,(2)若將題中A、B兩種溶液混合后，再向其中逐滴滴入0.2 molL-1的鹽酸，請(qǐng)畫出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)

21、生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如何？ 提示：通過計(jì)算可知，A中氫氧化鈉與B中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，混合后兩者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉；由鈉元素守恒知，混合后n(Na2CO3)1/2n(NaOH)1/21.5 molL-10.04 L0.03 mol，則滴加鹽酸的圖象為,【針對(duì)訓(xùn)練】 (2015長春模擬)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(),C,【加固訓(xùn)練】1.(2015宜昌模擬)下列敘述中正確的是() A.向含有CaCO3沉淀的水中通

22、入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12 C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出,D,2.有一固體物質(zhì)可能由碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉中的兩種或三種組成，將固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 molL-1的鹽酸。所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示：,(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

23、_ _。 (2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (3)若混合物中不含碳酸氫鈉，則兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_ _；若混合物中不含碳酸鈉，則兩者物質(zhì)的量之比是_ _。,答案：(1)H+OH-=H2O、 +H+= (2)224 (3)n(NaOH)n(Na2CO3)14 n(NaOH)n(NaHCO3)54,Na2CO3和NaHCO3的鑒別 【高考真題】高考是這樣考查的 1.(2014廣東高考)向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均冒氣泡，說明兩者均能與鹽酸反應(yīng)。() 【解析】。向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。,2.(2011北京高考)下列實(shí)驗(yàn)方

24、案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是() A.取a克混合物充分加熱，減重b克 B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體,C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體,C,【教材原型】教材是這樣講述的,【探究歸納】名師是這樣總結(jié)的 Na2CO3、NaHCO3的鑒別方法,【考題大猜想】專家是這樣預(yù)測的 1.為驗(yàn)證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是() A.觀察加熱時(shí)能否放出氣體 B.觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體 C

25、.溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成 D.溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成,【解析】選D。A項(xiàng)，加熱時(shí)碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉分解放出氣體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)放出氣體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈉與氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不反應(yīng)，正確。,2.有兩個(gè)分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體的試劑瓶，因標(biāo)簽失落而無法區(qū)分。有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中可行的是() A.分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀

26、察是否有沉淀生成 B.分別取樣后，加入相同濃度和相同體積的稀鹽酸，觀察反應(yīng)的快慢 C.分別取樣加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生 D.分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色,【解析】選C。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，2NaHCO3+Ca(OH)2 =CaCO3+Na2CO3+2H2O，現(xiàn)象相同，A項(xiàng)錯(cuò)；Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，因?yàn)辂}酸的量不 確定，很難觀察氣泡的冒出速率，B項(xiàng)錯(cuò)；2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，C

27、項(xiàng)對(duì)；焰色反應(yīng)均呈黃色不能 鑒別，D項(xiàng)錯(cuò)。,3.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別。 (1)甲同學(xué)分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_ _。,(2)乙同學(xué)稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加 10 mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室 溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。發(fā)現(xiàn)B固體完全溶解，而A固 體有剩余，則A為_。判斷的理由是_ _。,(3)如圖所示，丙同學(xué)在氣密性良好的裝置和中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)

28、倒入試管中。,兩試管中均產(chǎn)生氣體，中的反應(yīng)程度更為劇烈，則A為_ _。 反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是 _。 a.裝置的氣球體積較大 b.裝置的氣球體積較大 c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算 d.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算,【解析】(1)NaHCO3受熱發(fā)生分解，而Na2CO3不能分解。 (2)相同條件下碳酸鈉在水中的溶解度大于碳酸氫鈉。A有剩余，故A是NaHCO3。 (3)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)劇烈，且產(chǎn)生氣體的速率快；通過計(jì)算可知，鹽酸不足，故產(chǎn)生的氣體由鹽酸決定，由化學(xué)方程式可知碳酸氫鈉產(chǎn)生的氣體多。,答案：(1)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O (2)NaHCO3同溫度下，Na2CO3的