2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練 壓軸題四 圖像表格中數(shù)據(jù)和結(jié)果的分析

1、壓軸題四圖像表格中數(shù)據(jù)和結(jié)果的分析1熱重分析法是程序控制溫度下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度的關(guān)系的一種實驗技術(shù)?，F(xiàn)有一CaC2O4nH2O試樣，分別在氮氣氣氛、氧氣氣氛中進行熱重分析，得到如下熱重(TG)曲線。(1)圖中曲線上有三個失重臺階，分別表示加熱過程中依次發(fā)生了三個反應(yīng)。根據(jù)第1步反應(yīng)的失重數(shù)據(jù)計算試樣CaC2O4nH2O中的n值為_(精確到整數(shù))。(2)根據(jù)第2步反應(yīng)的失重數(shù)據(jù)推測第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；觀察曲線說明氧氣存在時有利于第2步反應(yīng)進行，原因是_。(3)第3步反應(yīng)中釋放的氣體產(chǎn)物是_。觀察曲線可判斷出，氧氣存在時不利于第3步反應(yīng)進行，可能原因是_。2數(shù)據(jù)分析能力是新課程中對學(xué)

2、生提出的一項要求。下表是用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關(guān)數(shù)據(jù)。實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應(yīng)。實驗記錄見下表：實驗次數(shù)稱取樣品的質(zhì)量/g所加Ba(OH)2溶液的體積/L測得生成沉淀的質(zhì)量/g10.5180.50.98521.0360.531.5540.52.95542.0720.53.94052.5900.53.94063.1080.53.940分析上表數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是多少克，請將結(jié)果填在表格相應(yīng)的空格中。(2)樣品中KHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是_。

3、(3)室溫下，取上述Ba(OH)2溶液50 mL，加入0.05 molL1的鹽酸，反應(yīng)后所得溶液的pH2，求出所加鹽酸的體積(溶液混合時不考慮體積變化，寫出計算過程)。3可以利用右圖所示的裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應(yīng)速率，請回答下列問題：(1)用上述裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應(yīng)速率時，必須要求實驗裝置氣密性良好，檢驗該裝置氣密性的方法是_。(2)按照上述裝置圖安裝3套相同的裝置，并檢驗裝置氣密性良好，將注射器的活栓推至“0”刻度處；然后在三個錐形瓶中分別放入相同形狀的鋅粒2 g，并分別通過分液漏斗在錐形瓶中加入1 molL1、2 molL1和4 molL1的稀硫酸40 mL。請補全下表

4、空白：序號加入的稀硫酸濃度反應(yīng)時間/min收集的氣體/mL反應(yīng)速率mLmin11 molL111102 molL1a10b4 molL1105.0請選擇一組合適的數(shù)據(jù)填寫在第組實驗中的a、b處_。A12和0.83 B6和1.67C1和10 D6和3.67(3)如果將錐形瓶用熱水浴加熱，則收集10 mL氫氣的時間將_。41 L某混合溶液，可能含有的離子如下表。可能大量含有的陽離子H、K、Mg2、Al3、NH、Fe2、Fe3可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有

5、的離子是_。(2)BC段離子方程式為_。(3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為_。(4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題。Cl2的體積(標(biāo)準狀況)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為_。5隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對水

6、體的污染也日趨嚴重。通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子以氫氧化物沉淀所需的pH。金屬離子Ksp開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHFe34.010382.73.7Cr36.010314.35.6Cu22.210204.76.7Ca24.010512.314.3(1)某廠排出的廢水中含有Cu2和Fe3，測得其濃度均小于0.1 molL1。為除去其中的Fe3，回收銅，需控制的pH范圍是_。(2)為了處理含有Cr2O酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過

7、一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準。Cr2O轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3的離子方程式為_。pH對廢水中Cr2O去除率的影響如上圖。你認為電解過程中溶液的pH取值在_范圍內(nèi)對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：_。注：去除率(%)(c0c)/c0100%，式中：c0處理前廢水中Cr2O的濃度，c處理后廢水中Cr2O的濃度(3)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用。例如，用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO3，該沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡時，其平衡常數(shù)K_(寫數(shù)值)。已知Ksp(CaSO4)9.1106，Ksp(CaCO3)2.81096

8、將1.00 mol二氧化硫和1.00 mol氧氣通入1.00 L的密閉容器中，分別在500 K,600 K，700 K三個不同的溫度下進行2SO2O22SO3反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO3濃度隨時間的變化如下面表格所示：表一：500 K時間(min)0510152025SO3濃度(molL1)00.100.150.200.250.30時間303540455055SO3濃度(molL1)0.350.400.500.550.600.60表二：600 K時間(min)0510152025SO3濃度(molL1)00.200.300.400.500.50表三：700 K時間(min)0510152025SO3

9、濃度(molL1)00.250.350.350.350.35(1)從上面三個表的數(shù)據(jù)可以判斷該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，利用表一計算040 min內(nèi)用SO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(SO2)_molL1min1。(2)對該反應(yīng)，下面的說法正確的是_。A當(dāng)容器中的壓強不再變化時，該反應(yīng)就達到平衡B達到平衡時v正(SO2)v逆(SO3)C平衡時c(SO2)c(SO3)D當(dāng)由500 K平衡狀態(tài)時升高溫度至600 K時，重新達到平衡狀態(tài)時，容器的壓強減小(3)從上面三個表的數(shù)據(jù)，溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是_。(4)計算在600 K時的平衡常數(shù)(寫出計算過程，最后結(jié)果取兩位有

10、效數(shù)字)。(5)下圖曲線()是在500 K時SO3濃度的變化曲線，請你在圖中畫出在550 K進行上述反應(yīng)的曲線，并標(biāo)明曲線()。答案1(1)1(2)CaC2O4=CaCO3CO氧氣可跟CO反應(yīng)，促使草酸鈣分解向正向進行(3)CO2氧氣存在時第2步反應(yīng)產(chǎn)生的CO2會抑制反應(yīng)CaCO3CaOCO2的進行2(1)1.970(2)23(3)由0.5182.0720.9853.940，可知第4次實驗中反應(yīng)物恰好完全沉淀，則原0.5 L Ba(OH)2溶液中：n(OH)2(3.940 g197 gmol1)0.04 molc(OH)0.08 molL1pH2，則c(H)0.01 molL1(0.05 mo

11、lL1V mL0.08 molL150 mL)(V mL50 mL)0.01 molL1V112.53(1)關(guān)閉分液漏斗的活塞，然后把注射器的活栓外拉一段距離，然后松手，如果注射器的活栓能恢復(fù)原狀(“0”位置處)，則表明該裝置的氣密性良好(2)0.912B(3)縮短4(1)Mg2、Fe2、Fe3、CO、AlO(2)NHOH=NH3H2O(3)V2V13(V4V3)(4)Cl22I=I22Cl101545(1)3.7pH4.7(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O4.35.6(或56)pH越小，Cr2O的去除率越大，但難形成Cr(OH)3沉淀從廢水中分離；pH越大，Cr2O的去除

12、率越小(3)3.251036(1)放熱0.012 5(2)AB(3)升高溫度，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡逆向移動(4)解：依題意得K1.3(5)親愛的用戶：煙雨江南，畫屏如展。在那桃花盛開的地方，在這醉人芬芳的季節(jié)，愿你生活像春天一樣陽光，心情像桃花一樣美麗，感謝你的閱讀。1、最困難的事就是認識自己。20.10.1010.10.202020:5820:58:3710月-2020:582、自知之明是最難得的知識。二二二二年十月十日2020年10月10日星期六3、越是無能的人，越喜歡挑剔別人。20:5810.10.202020:5810.10.202020:5820:58:3710.10.202020:5810.10.20204、與肝膽人共事，無字句處讀書。10.10.202010.10.202020:5820:5820:58:3720:58:375、三軍可奪帥也。星期六, 十月 10, 2020十月 20