2018高中化學(xué)期末君之講稿(一)阿伏加德羅常數(shù)名師制作優(yōu)質(zhì)學(xué)案(無(wú)答案)新人教版

1、名校名 推薦阿伏加德羅常數(shù)熱身訓(xùn)練(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24L HF含有的分子數(shù)目為 0.1 N（）A(2)常溫常壓下， 22.4L 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N（）A(3)常溫常壓下， 2.24L CO和 CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA（）(4)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成5.6L 氣體時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 N（）A考點(diǎn)一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴、HF、苯、 CCl4 均為液體， SO3 為固體?？键c(diǎn)二、氣體體積與狀況的關(guān)系未告知標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積值絕大數(shù)情況下無(wú)法與物質(zhì)的量進(jìn)行相關(guān)轉(zhuǎn)換，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H 2 的分子數(shù)一定為0.5 N

2、A，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)有可能為0.5 NA?？键c(diǎn)三、物質(zhì)組成中分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)的判斷Ne、 O3、P4 分子中的原子個(gè)數(shù)；Na2O2、 KO2 中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比；NO2 和 CO2 混合氣體氧原子數(shù)的判斷；常見(jiàn)考查方式：第一組：(1) 80ml 10mol/L的鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl 2 分子數(shù)為0.2 NA（）(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將9 g 鋁片投入500ml 18.4mol/L的硫酸中，產(chǎn)生11.2L H 2（）(3)在密閉容器中加入1.5molH 2 和 0.5molN 2，充分反應(yīng)后可得到NH3 分子數(shù)為NA（）(5) 64g的 SO2 與足量的O2 充分反應(yīng)后

3、可得到NA 個(gè) SO3分子（）(6)同溫同壓下， 30g NO 與 16g O2 充分反應(yīng)可得NO2的分子數(shù)NA（）思考：46g 二氧化氮含有的原子總數(shù)一定為3NA2mol NO 和 1mol O 2 混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA-第二組：(2) 常溫常壓下， 14 g 由 N2 與 CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA（）(3) 1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA（）考點(diǎn)四、特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)（ D2O、 T2O、 18O2）(1) 18g D2O 和 18g H 2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為10 NA（）(2) 1mo

4、l+8N（）碳正離子 (CH ) 所含質(zhì)子總數(shù)為3A1名校名 推薦(3) 1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA（）(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L 的平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5 的 H2 與 D2 含有中子數(shù)0.3 NA（）考點(diǎn)五、化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算Na2O2 和水； Cl 2 和 H2O； Cl 2 和堿溶液； Cu、 Fe 與 Cl 2、 S 的反應(yīng)； MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)；Fe 和稀 HNO3的反應(yīng) ( 考慮 Fe 是否過(guò)量 )常見(jiàn)考查方式：(1)1mol Cl2與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA（）(2)7.8g NaO 固體與水完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.

5、1 N（）22A(3)5NH4NO3 =2HNO3+4N2+9H2O，該反應(yīng)生成 28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA（）考點(diǎn)六、物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類(lèi)、數(shù)目不同NaHCO晶體只含有2H CO；3HCO和 Na ，溶液中還會(huì)因?yàn)镠CO的電離產(chǎn)生少量 CO， HCO的水解產(chǎn)生少量3333231 mol NaHSO 4 晶體在熔融態(tài)下離子的物質(zhì)的量為2 mol ，1 mol NaHSO4 溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為3 mol ；常見(jiàn)考查方式：(1)1.00 mol NaCl中含有 6.02 10 23 個(gè) NaCl 分子（）(2)1 mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4NA（）(3)

6、8.4g NaHCO3固體中含有 HCO3-的數(shù)目為 0.1 NA（）(4)120g NaHSO和 MgSO4固體中含有2-的數(shù)目為 NA（）4SO4(5)24.0 g熔融的 NaHSO中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA（）4(6)0.5 mol NH44+A（）HSO晶體中，含有 H 數(shù)目約為0.5 N提高訓(xùn)練：(1)用溶有 1mol FeCl 3 的飽和溶液制備 Fe( OH ) 3 膠體，制成的膠體中含有膠粒的數(shù)目為NA（）(2)2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+A（）向含有 FeI被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3N(3)17g NH3 完全溶解于水后所得的氨水中，NH4+、 NH3

7、 H2O數(shù)目和為 NA（）跟蹤訓(xùn)練：1設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.0.5mol/L 碳酸鈉溶液中含有 lmolNa +B.14g 氮?dú)夂鸵谎趸蓟旌蠚怏w中含原子總數(shù)為NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24L CCl 4 物質(zhì)的量為 0. 1molD.56g鐵溶于過(guò)量的鹽酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA2用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是()A 2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NAB 2 g 氫氣中含有的原子數(shù)為NAC3.01 10 23 個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2NAD17 g 氨氣中含有的電子數(shù)為10NA3用 N 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）AA 22.4L 氫氣中含有的氫分子數(shù)