【同步導(dǎo)學(xué)】2012高中化學(xué) 1.1.3核素課件 新人教版必修2.ppt

1、第3課時(shí)核素,1組成微粒,2數(shù)值關(guān)系 (1)質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有_的相對(duì)質(zhì)量取近似值相加所得的數(shù)值。 (2)數(shù)值關(guān)系 質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)_數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù)核電荷數(shù)_,質(zhì)子,和中子,質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),3原子的表示方法,實(shí)例 如氧有三種天然同位素，它們的同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量和各同位素原子含量(即原子個(gè)數(shù)百分比)的數(shù)據(jù)分別為：,答案：D,(1)定義 具有一定數(shù)目_和一定數(shù)目_的一種原子。 (2)氫的三種核素,質(zhì)子,中子,1,1,1,D,T,2.同位素 (1)定義：_相同而_不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即同一元素的不同_互稱為同位素。 (2

2、)特點(diǎn)：天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。 (3)用途 考古中用_測(cè)定文物的年代。 _用于制造氫彈。 放射性同位素釋放的射線可用于_等。,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),原子,育種、治療,惡性腫瘤,2.聯(lián)系,特別提醒(1)在辨析核素和同素異形體時(shí)，通常只根據(jù)二者研究范疇不同即可作出判斷。 (2)同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數(shù)目遠(yuǎn)少于原子種類的數(shù)目。 (3)自然界中，元素的各種同位素的含量基本保持不變。,答案：A,答案：A,規(guī)律方法元素、核素、同位素的判斷方法 (1)判斷元素、同位素和核素時(shí)，要抓住各種微粒區(qū)別的本質(zhì)。即質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的就是同種原子

3、，也稱為核素，同種元素的不同核素互稱同位素。,答案：CD,試回答下列問(wèn)題： (1)表示_。 (2)表示_。,(3)表示_。 (4)表示_。 (5)表示_。,解析：本題考查了幾種相對(duì)原子質(zhì)量的含義及計(jì)算方法，要分辨清楚。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們?cè)谠涌倲?shù)中所占的組成分?jǐn)?shù)計(jì)算的平均值，而元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是各核素的質(zhì)量數(shù)和它們?cè)谠涌倲?shù)中所占的組成分?jǐn)?shù)計(jì)算的平均值。,答案：(1)核素35Cl的相對(duì)原子質(zhì)量 (2)氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 (3)35Cl的質(zhì)量數(shù) (4)氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量 (5)核素37Cl在氯原子總數(shù)中所占的個(gè)數(shù)百分比,誤區(qū)警示(1)對(duì)核素的相對(duì)原

4、子質(zhì)量、元素的相對(duì)原子質(zhì)量、元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量的定義模糊不清，從而無(wú)法獲取表中數(shù)據(jù)的含義。 (2)陷入復(fù)雜的數(shù)學(xué)計(jì)算當(dāng)中而浪費(fèi)時(shí)間，實(shí)際上該題無(wú)須計(jì)算，只要知道35、37分別表示35Cl、37Cl的質(zhì)量數(shù)，則35.485為氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，則34.969及36.966分別為35Cl、37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量，則35.453為氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量。,答案：C,熱點(diǎn)實(shí)驗(yàn)探究原子的構(gòu)成 該類題目常常結(jié)合物理學(xué)知識(shí)，呈現(xiàn)出一些新信息，探究原子的構(gòu)成。題目主要考查原子中各粒子數(shù)之間的關(guān)系以及結(jié)合信息分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。,探究舉例在歷史上有很長(zhǎng)一段時(shí)間，人們一直認(rèn)為原子是“實(shí)心球”，191

5、1年前后，在新西蘭出生的物理學(xué)家盧瑟福將一束變速運(yùn)動(dòng)的粒子(質(zhì)量數(shù)為4、中子數(shù)為2的2價(jià)離子)射向一片極薄的金箔，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，由這種“實(shí)心球”緊密排列成的金箔，竟被大多數(shù)粒子暢通無(wú)阻地通過(guò)，就像金箔不存在似的，但也有極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。這就是著名的粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)以上敘述回答下列問(wèn)題。,(3)美國(guó)發(fā)射的航空器將我國(guó)研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷。那么反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式如何表示？ _。,(2)根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：大多數(shù)粒子暢通無(wú)阻地通過(guò)金箔，只有極少數(shù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被筆直地彈回，我們可以推測(cè)發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被筆

6、直彈回的粒子肯定是碰到與其所帶電荷電性相同或者不帶電的質(zhì)量相對(duì)較大的粒子，因?yàn)楫愋噪姾蓵?huì)相互吸引，微粒質(zhì)量只有遠(yuǎn)大于粒子的質(zhì)量時(shí)才有可能將其彈回。,所以，這一質(zhì)量相對(duì)較大的粒子很可能就是帶正電荷的原子核，其體積非常小，僅占原子體積的很小一部分(只有少數(shù)粒子偏轉(zhuǎn)或反彈)，而質(zhì)量相對(duì)非常小的帶負(fù)電的電子，占了原子的絕大部分體積(多數(shù)粒子通過(guò))。進(jìn)一步可以推測(cè)金原子核的質(zhì)量遠(yuǎn)大于粒子的質(zhì)量。又因?yàn)榱Ｗ記](méi)有將金原子的電子帶走說(shuō)明金原子核對(duì)電子的吸引能力遠(yuǎn)大于粒子，則金原子核所帶的正電荷比粒子多并且集中。,(3)本題涉及的內(nèi)容具有前沿性，它從另一個(gè)角度表達(dá)了原子的主要構(gòu)成粒子及其電性關(guān)系。構(gòu)成反物質(zhì)的原

7、子稱為反原子，反原子與原子的不同之處就是質(zhì)子和電子所帶的電荷性質(zhì)恰好分別相反，反氫原子失去帶正電荷的電子形成陰離子H，由一個(gè)反氧原子和反氫原子構(gòu)成的原子團(tuán)獲得1個(gè)帶正電荷的電子形成陽(yáng)離子OH，二者之間的反應(yīng)可表示為HOH=H2O。,1人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀?He”，以解決地球能源危機(jī)。關(guān)于3He的敘述正確的是(),A含有3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子 B與4He是同一種核素 C化學(xué)性質(zhì)比4He活潑 D是4He的同位素 解析：3He與4He互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，3He中有1個(gè)中子，2個(gè)質(zhì)子。 答案：D,2(2011山東理綜9)化學(xué)與生產(chǎn)

8、、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是() A煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化 BBaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐，Ba2對(duì)人體無(wú)毒 C14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體 D葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體,解析：本題考查化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，意在考查考生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。煤的干餾為化學(xué)變化，但石油的分餾為物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba2為重金屬離子，對(duì)人體有害，B項(xiàng)錯(cuò)誤；14C與12C為碳元素的兩種不同原子，互為同位素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，葡萄糖注射液不屬于膠體，D項(xiàng)正確。 答案：D,31995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子。則A元素在周期表中的位置是() A第三周期第A族 B第四周期第A族 C第五周期第A族 D第二周期第A族,解析：A元素的質(zhì)子數(shù)為2391485437；由37288181，則A元素應(yīng)位于周期表中第五周期第A族。 答案：C,解析：一個(gè)16O