第一單元金屬鍵金屬晶體

1、3金屬鍵的強(qiáng)弱 (1)金屬鍵的強(qiáng)弱是指金屬離子與自由電子之間的作用力的大小。 (2)金屬離子的半徑越小，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目越大，金屬鍵越強(qiáng)。 (3)金屬鍵強(qiáng)的金屬晶體熔點(diǎn)高、硬度大。由于不同金屬鍵的強(qiáng)度相差很大，不同金屬的熔沸點(diǎn)、硬度相差也很大。,例1 由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是() A鎂的硬度大于鋁B鎂的熔、沸點(diǎn)低于鈣 C鎂的硬度大于鉀 D鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀,例2鐵有、三種同素異形體，晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_。,例3 如圖為一個(gè)金屬銅的晶胞，請完成以下各題。 該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子 數(shù)是_個(gè)。 該晶胞稱為_。(填序號) A六方晶胞B體心立方晶胞

2、 C面心立方晶胞,一、離子鍵的形成 1形成過程 離子化合物中，陰、陽離子間的 使陰、陽離子相互吸引，而陰、陽離子的核外電子之間、原子核之間的 使陰、陽離子相互排斥。當(dāng)陰、陽離子間的 和 達(dá)到平衡時(shí)，陰、陽離子保持一定的平衡核間距，形成穩(wěn)定的離子鍵，整個(gè)體系能量 。故離子鍵無 和 。,靜電引力,靜電斥力,靜電引力,靜電斥力,最低,方向性,飽和性,二、離子晶體 1概念 由 和 通過離子鍵結(jié)合成的晶體。 2物理性質(zhì) 離子晶體一般具有一定的 和 的熔點(diǎn)。,陰離子,陽離子,硬度,較高,3晶格能(符號為U) (1)定義：拆開 離子晶體形成氣態(tài)陰離子和陽離子所 的能量。 (2)晶格能與晶體物理性質(zhì)的關(guān)系：

3、晶格能越 ，離子鍵越 ，離子晶體的熔、沸點(diǎn)越 ，硬度越 。 離子所帶電荷 ，離子半徑 ，晶格能 。,1 mol,吸收,大,牢固,高,大,越多,越小,越大,4離子晶體的結(jié)構(gòu)類型 (1)氯化鈉型(如圖)： 在晶體中，每個(gè)Na或Cl周圍各排列 個(gè) 帶有相反電荷的離子。 每個(gè)NaCl晶胞中含有 個(gè)Na和 個(gè)Cl。,6,4,4,(2)氯化銫型(如圖)： 在晶體中，每個(gè)Cs和Cl周圍各排列 個(gè)帶有相反電荷的離子。 每個(gè)CsCl晶胞中含有 個(gè)Cs和 個(gè)Cl。,8,1,1,例1試根據(jù)你學(xué)過的知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序可能是() AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaO CCaOBaONaClKCl DCaOBaOKClNaCl,一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_；該晶體中， 原子之間的作用力是_