高中化學(xué) 2.3《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教案 新人教版必修2

1、.第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第1課時）三維目標(biāo)知識與技能1理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。2學(xué)習(xí)實驗研究的方法，能設(shè)計并完成一些化學(xué)實驗。過程與方法1重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。2通過實驗探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。情感、態(tài)度與價值觀有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。教學(xué)重點化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)難點影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教具準(zhǔn)備多媒體課件、投影儀。教學(xué)過程新課導(dǎo)入一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：用單位時間內(nèi) 反

2、應(yīng)物 物濃度的 減少量 或 生成物 物濃度的 增加量 來表示。2、計算公式： v c / t 單位: ：mol/(ls ) mol/(lmin) mol/(lh)注意：（1）現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均 速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。（2）起始濃度與化學(xué)計量數(shù)比無關(guān)，但是變化濃度一定與化學(xué)計量數(shù)成比例。（3） 同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。例如： 2a(g)+3b (g)c(g)+4d(g) (a):(b):(c):(d) = 2：3：1：4 【例1】 某一反應(yīng)物的初始濃度是2摩爾/升，經(jīng)過兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該

3、反應(yīng)的反應(yīng)速率。 0.2 mol/(lmin) 精品.【例2】 在一定條件下n2 + 3h2 2nh3 的反應(yīng)中，起始c(n2) 為2mol/l，c(h2)為5mol/l， 反應(yīng)到2分鐘時，測得 c(nh3 )為0.4mol/l.(1)分別用n2 、 h2、 nh3 表示反應(yīng)速率。 v(n2) = 0.1 mol/(lmin) ；v(h2)= 0.3 mol/(lmin) ； v(nh3)= 0.2 mol/(lmin) 。(2)反應(yīng)到2分鐘時c(n2) 為_ _， c(h2)_ 。【例3】某溫度時，2l容器中x、y、z三種物質(zhì)的 量隨時間的變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該 反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4、 3x +y = 2z ；反應(yīng)開始至2min ，z的平均反應(yīng)速率為 ： 0.05 mol/(lmin)【例4】 在2a + b = 3c + 4d的反應(yīng)中, 下列表示該反應(yīng)的化反速率最快的是-（ b ）a. v(a) = 0.5 mol/(ls) b. v(b) = 0.3 mol/(ls)c. v(c) = 0.8 mol/(ls) d. v(d) = 1 mol/(ls)【總結(jié)】 對于同一反應(yīng)，比較用不同反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率大小時，要換算成同一物質(zhì)表示的速率，才能比較。3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定。影響反應(yīng)速率的因素有 外因：濃度、溫度、壓強、催化劑、

5、其它因素。（1）濃度：其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以 增大 反應(yīng)速率。注意：“濃度”是指“溶液中溶質(zhì)的濃度”或 “氣體的濃度”；固體和純液體的濃度可看成是一常數(shù)。對固體，反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，固體的顆粒度越小（表面積越大，則反應(yīng)速率越 快 。【例題5】在溫度不變時，恒容的容器中進行反應(yīng)h22h；h0，若反應(yīng)濃度由0.1mol/l降到0.06mol/l需要20s，那么由0.06mol/l降到0.036mol/l，所需時間為精品.-（ c ）a.10s b.12s c.大于12s d.小于12s（2）溫度：其它條件不變時，升高溫度可以 增大 反應(yīng)速率；降低溫度可以 減小 反應(yīng)速率。 【

6、實驗25】在兩支大小相同的試管中各裝入23ml 約5%的h2o2溶液，分別加入12滴1moll1的fecl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將一支放入盛有5左右冷水的燒杯中，另將一支放入盛有40左右熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并對比。待放熱水燒杯中的試管里出現(xiàn)大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗放出的氣體。 現(xiàn) 象 結(jié) 論 熱 水 中 產(chǎn)生大量氣泡升高溫度反應(yīng)速率加快 常 溫 產(chǎn)生氣泡冷 水 中 產(chǎn)生少量氣泡降低溫度反應(yīng)速率減慢例6把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)h2的生成速率v隨時間t的變化關(guān)系如圖， 其中0 t1速率變化的原因是 反應(yīng)放熱，溫度升高時速率加快 ；t1t2速率

7、變化的原因是 鹽酸濃度變稀世反應(yīng)速率減小 。（3）壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時，增大壓強可以 增大 反應(yīng)速率；減小壓強，可以 減小 化學(xué)反應(yīng)速率。 解釋：在溫度、氣體的物質(zhì)的量不變時，增大壓強，必縮小容器引起氣體的濃度增大，所以，反應(yīng)速率加快。（4）催化劑：選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f倍的加快反應(yīng)速率。 “催化劑”：能 改變 反應(yīng)速率，而在反應(yīng)前后本身的 組成 和 化學(xué) 性質(zhì)不發(fā)生變化。 【實驗26】在3支大小相同的試管中各裝入23ml 約5%的h2o2溶液，再向其中兩支試管中分別加入少量精品.mno2粉末、12滴1moll1 fecl3溶液。對比觀察。 現(xiàn) 象 結(jié) 論加入mno

8、2 產(chǎn)生大量氣泡mno2 加快h2o2分解速率 加入fecl3溶液 產(chǎn)生大量氣泡fecl3加快h2o2分解速率不加其它試劑 產(chǎn)生少量氣泡無催化劑時緩慢分解（5）其他：如：固體的表面積（顆粒度）、激光、射線、超聲波、紫外線、溶劑等。（6）惰性氣體對反應(yīng)速率的影響：恒溫恒容，加入惰性氣體（或不參加反應(yīng)的氣體），容器p增大，但各物質(zhì)c不變，v不變。恒溫恒壓，加入惰性氣體（或不參加反應(yīng)的氣體），容器v增大，各物質(zhì)c減小，v減小。 【隨堂練習(xí)】1.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是-（ c ）a.增大反應(yīng)物的量 b.增大壓強 c.升高溫度 d.使用催化劑2.na2s2o3溶液跟稀h2so4反應(yīng)的化學(xué)方

9、方程式為：。下列各組實驗中，溶液中最先變渾濁的是-（ d ）反應(yīng)反 應(yīng) 物h2o溫度na2s2o3h2so4vv(ml)c(moll1)v(ml)c(moll1)（ml）a1050.1100.15b1050.150.110c3050.150.110d3050.250.210 第3頁（共11頁）3.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是-（ c ）增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度 縮小反應(yīng)容器的體積 加入生成物 加入mno2a全部bcd精品.4.反應(yīng)在2l的密閉容器中進行，1分鐘后，nh3減少了0.12mol，則平均每秒鐘變化正確的是- -（ c ）ano：0.001 bh2o：0.002 cnh3：0.

10、002 do2：0.00125 5.在n2 + 3h2 2nh3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，nh3的濃度增加了0.6 ,在此時間內(nèi)用nh3表示的反應(yīng)速率為0.30s1。則此一段時間是-（b）a1秒b2秒c0.44秒d1.33秒6.在其它條件不變時，10時以某物質(zhì)表 示的反應(yīng)速率為3 ，已知溫度每升高10反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50時，該反應(yīng)的速率為-（ a ）a48 s1b36 s1c24 s1d12 s17.在2n2o5 = 4no2 + o2反應(yīng)中，n2o5的起始濃度為2.1，經(jīng)100秒鐘后，n2o5的濃度為1.95，則反應(yīng)速率： = 0.0015 mol/(ls) .8.某反應(yīng)的速率

11、，當(dāng)溫度每升高10增快為原來的2倍，如果溫度由100降到50，則該反應(yīng)的速率約為原來的 32 倍。9.在某一密閉容器中有a、b兩種氣體， 開始時濃度分別為a、b， a跟b反應(yīng)生成c， 反應(yīng)方程式為： a + 2b 3c t秒末時， 用c表示的反應(yīng)速率為d s1，則此時b的濃度為 (b-2/3 dt) 。第4頁（共11頁） 精品.第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第2課時）三維目標(biāo)知識與技能1理解可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)平衡的概念2.化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。3學(xué)習(xí)實驗研究的方法，能設(shè)計并完成一些化學(xué)實驗。通過實驗探究響形成化學(xué)反應(yīng)平衡的概念及化學(xué)反應(yīng)限度的概念過程與方法1重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基

12、本方法，提高科學(xué)探究的能力。2通過探究實驗認(rèn)識化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)去分析和解決實際問題。情感、態(tài)度與價值觀有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。教學(xué)重點化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)難點化學(xué)反應(yīng)限度概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。教學(xué)難點：化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。教具準(zhǔn)備多媒體課件、投影儀。教學(xué)過程精品.新課導(dǎo)入二、化學(xué)反應(yīng)的限度（一）可逆反應(yīng)：1、定義：在同一條件下，同時向正、反兩個方向進行的反應(yīng)2、特點：（1）向兩個相反的方向進行的兩個化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時

13、進行、共存，兩個化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個對立的統(tǒng)一體。（2）符號：“ ”號（3）通常從左向右的反應(yīng)稱為 正 反應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱為 逆 反應(yīng)；（4）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)濃度 均不能為零 。（二）化學(xué)反應(yīng)限度1、定義：. 當(dāng)一個 可逆 反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率 相等 時，反應(yīng)物和生成物的濃度_ 不再改變_，達到表 面上靜止 的一種“_狀態(tài)_”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度；此時這個狀態(tài)就叫做 化學(xué)平衡 狀態(tài)。反 應(yīng) 開始： 正 逆 反應(yīng)過程中：正逐漸 減小 ，逆逐漸 增大 ； 反應(yīng)物濃度 減小 ，生成物濃度 增大 ；平 衡 時：正 =逆；各組分的濃度不再 變化。2.化學(xué)

14、平衡的特征：等： 正 逆 ；定：各組分的 濃度 一定 ； 動： 動態(tài) 平衡 。 變：如果外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞，平衡發(fā)生移動。【例1】在可逆反應(yīng)體系2so2(g)+o2(g) 2so3(g)加入18o2后，哪些物質(zhì)中會含有18o？ 答：so2 、o2 、so3 中均含有18o 。3.影響化學(xué)平衡的條件：（催化劑不影響化學(xué)平衡）（1）濃度：增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度 ，平衡向 正 反應(yīng)方向移動； 減少反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度 ，平衡向 逆 反應(yīng)方向移動。（2）溫度：升高溫度平衡向 吸熱 反應(yīng)方向移動；精品. 降低溫度平衡向 放熱 反應(yīng)方向移動。（3）壓強：（只對

15、于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)） 增大壓強平衡向 氣體總體積縮小 的方向移動 ； 減小壓強平衡向 氣體總體積增大 的方向移動 。 第5頁（共11頁） （三）化學(xué)反應(yīng)條件的控制 促進有利的化學(xué)反應(yīng)：提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率即原料的利率、加快在生產(chǎn)和生活中 反應(yīng)速率等。抑制有害的化學(xué)反應(yīng)：減慢速率、減少或消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生等 這就涉及到反應(yīng)條件的控制。通過控制反應(yīng)條件，可以改變反應(yīng)速率（加快或減慢）；也可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的限度，使可逆反應(yīng)朝著有利于人們需要的方向進行。 【應(yīng)用】工業(yè)上合成氨的生產(chǎn)中：既要考慮反應(yīng)的速率也要考慮反應(yīng)所能達到的限度。二者兼顧，通

16、過控制反應(yīng)器的溫度和壓強，使反應(yīng)既快又能達到較大的限度。合成氨的反應(yīng)： n2 3h2 2nh3 反 應(yīng) 特 點：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)、氣體總體積縮小的反應(yīng) 控 制 條 件: 速 率 快：高溫有利 （1）溫度 生產(chǎn)中二者兼顧，選擇適宜的溫度（約500） 反應(yīng)限度: 低溫有利 速 率 快：高壓有利 （2）壓強 生產(chǎn)中采用中壓法（2050mpa） 反應(yīng)限度：高壓有力 （3）催化劑：還原鐵粉為主體的多成分催化劑。 【隨堂練習(xí)】1、高溫高壓催化劑條件下，3mol氫氣和1mol氨氣置于密閉容器中反應(yīng)能夠得到2mol氨氣嗎？為什么？ 答：不能。因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。2.對于達到平衡的可逆反應(yīng)：n2 3h2 2n

17、h3 （正反應(yīng)為放熱），下列敘述中正確的是-（ c ） a.反應(yīng)物和生成物的濃度相等 b.增大壓強不利于氨的合成 c.反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化 d.降低溫度，平衡混合物里氨的濃度減小精品. 3.下列反應(yīng)達到平衡后，加壓或降溫都能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是-（ d ） a. c(s) h2o(g) co(g) h2(g) 正反應(yīng)吸熱 b. co2(g) h2(g) co(g) h2o(g) 正反應(yīng)放熱 c. 2h2o(g) 2h2(g) o2(g) 正反應(yīng)吸熱 d. n2(g) 3h2(g) 2nh3(g) 正反應(yīng)放熱 6.在一定條件下，可逆反應(yīng) 2so2(g) o2(g) 2so3(g)（

18、正反應(yīng)放熱）達到平衡后，若使平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是-（bc） a.升高溫度 b.增大so2的濃度 c.增大壓強 d.使用催化劑 【知識拓展】判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓強、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了m mola同時生成m mola，即v(正)=v(逆)平衡在單位時間內(nèi)消耗了n molb同時消耗了p molc，則v(正)=v(逆)平衡v(

19、a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在單位時間內(nèi)生成n molb，同時消耗了q mold，因均指v(逆)不一定平衡壓強m+np+q時，總壓力一定（其他條件一定）平衡m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量mrmr一定時，只有當(dāng)m+np+q時平衡mr一定時，但m+n=p+q時不一定平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時（其他不變）平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等（平衡體系中有帶顏色氣體參加）平衡精品.例1一定溫度下的密閉容器中進行可逆反應(yīng)，n2(g)+3h2(g) 2nh

20、3(g)，下列情況能說明反應(yīng)已達平衡的是 -（ab）a.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化 b.混合氣體的壓強不隨時間而變化c.混合氣體的密度不隨時間而變化 d.生成6molnh鍵的同時有3molhh鍵生成e.生成1moln2的同時有3 molh2的生成【例2】在一定條件下，反應(yīng) a(g) 3b(g) 2c(g) 達到平衡的標(biāo)志是-（cd） a. a、b、c 的分子數(shù)比為 1 ：3 ：2 b. c的體積分?jǐn)?shù)比b、a 大 c. 單位時間內(nèi)生成a mol a 同時生成 2a mol cd. 單位時間內(nèi)生成c的物質(zhì)的量與消耗c的物質(zhì)的量相等 第二章 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度 測試題一、 單項選擇

21、題（本題共9小題，每題4分，共36分）1.在下列過程中，需要加快反應(yīng)速率的是-（ ）a.鋼鐵腐蝕 b.食物腐爛 c.工業(yè)煉鋼 d.塑料老化2.對于某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是-（ ）a.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 b.以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率精品.c.增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 d.改變平衡混合物的組成3.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是-（ ）a.不用稀硫酸，改用98硫酸 b.加熱c.滴加少量cuso4溶液 d.不用鐵片，改用鐵粉4.反應(yīng)2so2o22so3經(jīng)一段時間后，so3的濃度增加了0.4moll1，在這段時間內(nèi)用o2表示的平均反應(yīng)速率為0.

22、04 mol/(ls)，則這段時間為-( )a.0.1s b.2.5s c.5s d.10s5.已知反應(yīng)a3b2cd在某段時間內(nèi)以a的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)的速率為1 mol/(lmin)，則此段時間內(nèi)以c的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為-( )a.0.5 mol/(lmin) b.1 mol/(lmin)c.2 mol/(lmin) d.3 mol/(lmin)6.可逆反應(yīng)a3b2c2d，在各種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：（a）0.15 moll1s1 （b）0.6 moll1s1（c）0.4 moll1s1 （d）0.45 moll1s1該反應(yīng)進行最快的是-（ ）a. b. 和 c. d.

23、 和7.下列說法正確的是-（ ）a.化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率b.在可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是負(fù)值c.在同一化學(xué)反應(yīng)里，其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物的濃度表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同d.化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是gl1s1，也可以是kgl1s1，也可以用tl1s18.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯誤的是-（ ）a.不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同 b.可以通過改變溫度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度c.可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間來改變反應(yīng)的限度d.當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達到限度時，正、逆反應(yīng)便停止不再進行9.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是-

24、( )提高燃料的著火點 降低燃料的著火點 將固體燃料燃燒 將液體燃料霧化 進行煤氣化處理 通入適量的空氣a. b. c. d. 第8頁（共11頁）二、 多項選擇題（本題共6小題，每題4分，共24分）10.可逆反應(yīng)達到平衡的重要標(biāo)志是-（ ）a.反應(yīng)停止了 b.正逆反應(yīng)的速率相等精品.c.正逆反應(yīng)的速率均為零 d.正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行11.下列說法正確的是-（ ）a.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素b.光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一c.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度d.不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率12.下列方法中可以證明2hi（

25、g）h2(g)i2(g)已達平衡狀態(tài)的是-（ ）a.溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化b.溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化c.條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化d.溫度和壓強一定時混合氣體的顏色不再變化e.溫度和壓強一定時混合氣體的密度不再變化13.下列說法可以證明反應(yīng)n23h32nh3已達平衡狀態(tài)的是-（ ）a.1個nn鍵斷裂的同時，有3個hh鍵形成b.1個nn鍵斷裂的同時，有3個hh鍵斷裂c.1個nn鍵斷裂的同時，有6個nh鍵斷裂d.1個nn鍵斷裂的同時，有6個nh鍵形成14.在一定溫度下，向al密閉容器中加入1molx氣體和2moly氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：x(g)2y（g）2z（g），此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是-( )a.容器內(nèi)壓強不隨時間變化 b.容器內(nèi)各物質(zhì)的百分含量不隨時間變化c.容器內(nèi)x、y、z的濃度之比為1：2：2d.單位時間消耗0.1molx同時生成0.2molz15.在一定溫度下，反應(yīng)a2（g）b2（g）2ab（g）達到平衡的標(biāo)志是-( )a.單位時間生成nmol的a2同時生成nmol的abb.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化c.單位時間內(nèi)生