201x年高考北京卷化學(xué)試題(含答案解析)

1、.絕密啟封并使用完畢前2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)（北京卷）本試卷共16頁(yè)，共300分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16第一部分（選擇題）1. 下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是（ ）2. 我國(guó)科研人員提出了由co2和ch4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品ch3cooh的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（ ）a. 生成ch3cooh總反應(yīng)的原子利用率為100%b. ch4ch3cooh過(guò)程中，有ch鍵發(fā)生斷

2、裂c. 放出能量并形成了cc鍵d. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率3. 下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是（ ）a. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：c17h35cooh+c2h518ohc17h35cooc2h5+h218ob. 常溫時(shí)，0.1 moll-1氨水的ph=11.1：nh3h2o+ohc. 由na和c1形成離子鍵的過(guò)程：精品.d. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：cu2+ +2ecu4. 下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ）abcd實(shí)驗(yàn)naoh溶液滴入feso4溶液中石蕊溶液滴入氯水中na2s溶液滴入agcl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后

3、迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色5. 一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是（ ）a. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境b. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)cooh或nh2c. 氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響d. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：6. 測(cè)定0.1 moll-1 na2so3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的ph，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度/25304025ph9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的bacl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是（ ）a.

4、na2so3溶液中存在水解平衡：+h2o+ohb. 的ph與不同，是由于濃度減小造成的精品.c. 的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致d. 與的kw值相等7. 驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%nacl溶液）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）a. 對(duì)比，可以判定zn保護(hù)了feb. 對(duì)比，k3fe(cn)6可能將fe氧化c. 驗(yàn)證zn保護(hù)fe時(shí)不能用的方法d. 將zn換成cu，用的方法可判斷fe比cu活潑第二部分（非選擇題）8. 8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。已知：i. ii.同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥

5、基的分子不穩(wěn)定。（1）按官能團(tuán)分類，a的類別是_。（2）ab的化學(xué)方程式是_。（3）c可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。精品.（4）cd所需的試劑a是_。（5）de的化學(xué)方程式是_。（6）fg的反應(yīng)類型是_。（7）將下列kl的流程圖補(bǔ)充完整：_（8）合成8羥基喹啉時(shí)，l發(fā)生了_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則l與g物質(zhì)的量之比為_(kāi)。9. 磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為ca5(po4)3(oh)，還含有ca5(po4)3f和有機(jī)碳等。溶解度：ca5(po4)3(oh)”或“ (3). 反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，h2so4

6、的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，h2so4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 (4). so2 (5). so42 (6). 4h+ (7). 0.4 (8). i是so2歧化反應(yīng)的催化劑，h+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但h+可以加快歧化反應(yīng)速率 (9). 反應(yīng)ii比i快；d中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的h+使反應(yīng)i加快精品.11、【答案】 (1). 2kmno4+16hcl2mncl2+2kcl +5cl2+8h2o (2). (3). cl2+2ohcl+clo+h2o (4). i. fe3+ (5). 4feo42+20h+4fe3+3o2+10h2o (6). 排除clo的干擾 (7). (8). 溶液的酸

7、堿性不同 (9). 若能，理由：feo42在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為fe3+和o2，溶液淺紫色一定是mno4的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀h2so4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)（北京卷）1、【答案】b點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過(guò)程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。2、【答案】d【解析】分析：a項(xiàng)，生成ch3cooh的總反應(yīng)為ch4+co2ch3cooh，原子利用率為100%；b項(xiàng)，ch4選擇性活化變?yōu)檫^(guò)程中，有1個(gè)c-h鍵發(fā)生斷裂；c

8、項(xiàng)，根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量，放出能量并形成c-c鍵；d項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。精品.詳解：a項(xiàng)，根據(jù)圖示ch4與co2在催化劑存在時(shí)生成ch3cooh，總反應(yīng)為ch4+co2ch3cooh，只有ch3cooh一種生成物，原子利用率為100%，a項(xiàng)正確；b項(xiàng)，ch4選擇性活化變?yōu)檫^(guò)程中，有1個(gè)c-h鍵發(fā)生斷裂，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量，放出能量，對(duì)比和，形成c-c鍵，c項(xiàng)正確；d項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選d。點(diǎn)睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的

9、能量變化、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變h、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。3、【答案】a【解析】分析：a項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”；b項(xiàng)，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡；c項(xiàng)，na易失電子形成na+，cl易得電子形成cl-；d項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極。詳解：a項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為c17h35cooh+c2h518ohc17h35co18oc2h5+h2o，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)，常溫下0.1moll-1氨水的ph=11.1，溶液中c（oh-）=

10、10-2.9moll-10.1moll-1，氨水為弱堿水溶液，電離方程式為nh3h2onh4+oh-，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，na原子最外層有1個(gè)電子，na易失電子形成na+，cl原子最外層有7個(gè)電子，cl易得電子形成cl-，na將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給cl，na+與cl-間形成離子鍵，c項(xiàng)正確；d項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)式為cu2+2e-=cu，d項(xiàng)正確；答案選a。點(diǎn)睛：本題考查酯化反應(yīng)的機(jī)理、電離方程式的書寫、用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程、電解精煉銅的原理。注意強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物形成過(guò)程的區(qū)別。4、【答案】c【解析】分

11、析：a項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；b項(xiàng)，紅色褪色是hclo表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；c項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2agcl+na2s=ag2s+2nacl；d項(xiàng)，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2no+o2=2no2。詳解：a項(xiàng)，naoh溶液滴入feso4溶液中產(chǎn)生白色fe（oh）2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；b項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)cl2+h2ohcl+hclo，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是hclo表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色

12、物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；c項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2agcl+na2s=ag2s+2nacl，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；d項(xiàng)，cu與稀hno3反應(yīng)生成cu（no3）2、no氣體和h2o，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2no+o精品.2=2no2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是c項(xiàng)，答案選c。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。5、【答案】b【解析】分析：芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解的單個(gè)分子為、；采用切割法分析其單體為、，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。詳解：a項(xiàng)，芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段

13、中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子為、，、中苯環(huán)都只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)，芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子為、，含有的官能團(tuán)為-cooh或-nh2，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，氫鍵對(duì)該分子的性能有影響，如影響沸點(diǎn)、密度、硬度等，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，采用切割法分析其單體為、，該高分子化合物由、通過(guò)縮聚反應(yīng)形成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b。點(diǎn)睛：本題考查肽鍵的水解、氫原子化學(xué)環(huán)境的分析、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、高分子化合物的書寫。注意掌握單體的判斷方法，首先根據(jù)高聚物判斷是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷：（1）加聚產(chǎn)物單體的推

14、斷常用“彎箭頭法”，單鍵變雙鍵，c上多余的鍵斷開(kāi)；（2）縮聚產(chǎn)物單體的推斷常用“切割法”，找到斷鍵點(diǎn)，斷鍵后在相應(yīng)部位補(bǔ)上-oh或-h。6、【答案】c【解析】分析：a項(xiàng)，na2so3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，so32-存在水解平衡；b項(xiàng)，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的bacl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分na2so3被氧化成na2so4，與溫度相同，與對(duì)比，so32-濃度減小，溶液中c（oh-），的ph小于；c項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過(guò)程，的過(guò)程，升高溫度so32-水解平衡正向移動(dòng)，c（so32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)；d項(xiàng)，kw只與溫度有關(guān)。精品.點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫

15、、外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、so32-的還原性。解題時(shí)注意從溫度和濃度兩個(gè)角度進(jìn)行分析。7、【答案】d【解析】分析：a項(xiàng)，對(duì)比，fe附近的溶液中加入k3fe（cn）6無(wú)明顯變化，fe附近的溶液中不含fe2+，fe附近的溶液中加入k3fe（cn）6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，fe附近的溶液中含fe2+，中fe被保護(hù)；b項(xiàng)，加入k3fe（cn）6在fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，fe表面產(chǎn)生了fe2+，對(duì)比的異同，可能是k3fe（cn）6將fe氧化成fe2+；c項(xiàng)，對(duì)比，也能檢驗(yàn)出fe2+，不能用的方法驗(yàn)證zn保護(hù)fe；d項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知k3fe（cn）6可能將fe氧化成fe2+，將zn換成cu不

16、能用的方法證明fe比cu活潑。詳解：a項(xiàng)，對(duì)比，fe附近的溶液中加入k3fe（cn）6無(wú)明顯變化，fe附近的溶液中不含fe2+，fe附近的溶液中加入k3fe（cn）6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，fe附近的溶液中含fe2+，中fe被保護(hù)，a項(xiàng)正確；b項(xiàng)，加入k3fe（cn）6在fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，fe表面產(chǎn)生了fe2+，對(duì)比的異同，可能是k3fe（cn）6將fe氧化成fe2+，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，對(duì)比，加入k3fe（cn）6在fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，也能檢驗(yàn)出fe2+，不能用的方法驗(yàn)證zn保護(hù)fe，c項(xiàng)正確；d項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知k3fe（cn）6可能將fe氧化成fe2+，將zn換成cu不能用的方法證明fe比cu活潑，

17、d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選d。點(diǎn)睛：本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，考查fe2+的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的對(duì)比，解決本題的關(guān)鍵是用對(duì)比分析法。要注意操作條件的變化，如中沒(méi)有取溶液，中取出溶液，考慮fe對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。要證明fe比cu活潑，可用的方法。8、【答案】 (1). 烯烴 (2). ch2=chch3+cl2ch2=chch2cl+hcl (3). hoch2chclch2cl clch2ch(oh)ch2cl (4). naoh，h2o (5). hoch2ch(oh)ch2oh ch2=chcho+2h2o (6). 取代反應(yīng) (7). (8). 氧化 (9). 31【解析】分析：a的分子式為

18、c3h6，a的不飽和度為1，a與cl2高溫反應(yīng)生成b，b與hocl發(fā)生加成反應(yīng)生成c，c的分子式為c精品.3h6ocl2，b的分子式為c3h5cl，b中含碳碳雙鍵，ab為取代反應(yīng)，則a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch=ch2；根據(jù)c、d的分子式，cd為氯原子的取代反應(yīng)，結(jié)合題給已知ii，c中兩個(gè)cl原子連接在兩個(gè)不同的碳原子上，則a與cl2高溫下發(fā)生飽和碳上氫原子的取代反應(yīng)，b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2=chch2cl、c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為hoch2chclch2cl或clch2ch（oh）ch2cl、d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為hoch2ch（oh）ch2oh；d在濃硫酸、加熱時(shí)消去2個(gè)“h2o”生成e；根據(jù)fgj和e+jk，結(jié)

19、合f、g、j的分子式以及k的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，e+jk為加成反應(yīng)，則e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2=chcho，f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、g的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、j的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；k的分子式為c9h11no2，l的分子式為c9h9no，kl的過(guò)程中脫去1個(gè)“h2o”，結(jié)合kl的反應(yīng)條件和題給已知i，kl先發(fā)生加成反應(yīng)、后發(fā)生消去反應(yīng)，l的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）ab為ch3ch=ch2與cl2高溫下的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ch3ch=ch2+cl2ch2=chch2cl+hcl。（3）b與hocl發(fā)生加成反應(yīng)生成c，由于b關(guān)于碳碳雙鍵不對(duì)稱，c可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為hoch2chclch2cl或clch2ch（oh）ch2cl。（4）c

20、d為氯原子的水解反應(yīng)，cd所需的試劑a是naoh、h2o，即naoh水溶液。（5）de為消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為hoch2ch（oh）ch2ohch2=chcho+2h2o。精品.（6）f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、g的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，fg的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（7）k的分子式為c9h11no2，l的分子式為c9h9no，對(duì)比k和l的分子式，kl的過(guò)程中脫去1個(gè)“h2o”，結(jié)合kl的反應(yīng)條件和題給已知i，k先發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成l，補(bǔ)充的流程圖為：。（8）根據(jù)流程l+gj+8-羥基喹啉+h2o，即+h2o，對(duì)比l和8-羥基喹啉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，l發(fā)生了去氫的氧化反應(yīng)。根據(jù)原子守恒，反應(yīng)過(guò)程中l(wèi)與g物

21、質(zhì)的量之比為3:1。點(diǎn)睛：本題以8-羥基喹啉的合成為載體，考查有機(jī)推斷、有機(jī)物類別的判斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)方程式的書寫、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷等。推斷時(shí)主要依據(jù)分子式判斷可能的反應(yīng)類型，結(jié)合所學(xué)有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化和題給信息分析。9、【答案】 (1). 研磨、加熱 (2). (3). 核電荷數(shù)ps，原子半徑ps，得電子能力ps，非金屬性ps (4). 2ca5(po4)3f+10h2so4+5h2o10caso40.5h2o+6h3po4+2hf (5). 80 后，h2o2分解速率大，濃度顯著降低 (6). caso4微溶 (7). baco3+2h3po4baso4+co2+h2o+2 (

22、8). 【解析】分析：磷精礦粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏，粗磷酸經(jīng)過(guò)脫有機(jī)碳、脫硫等步驟獲得精制磷酸。（1）根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析，流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨、加熱。（2）根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，酸性：h3po4h2so4。用元素周期律解釋，p和s電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)ps，原子半徑ps，得電子能力ps，非金屬性ps。（3）根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，ca5（po4）3f與h2so4反應(yīng)生成hf、磷石膏和磷酸。（4）圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率，80前溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)有機(jī)碳脫除率增大；80后溫度升高，h2o2分

23、解速率大，h2o2濃度顯著降低，反應(yīng)速率減慢，相同條件下有機(jī)碳脫除率減小。（5）脫硫時(shí)，caco3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有so42-殘留，原因是：caso4微溶于水。加入baco3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，因?yàn)閎aso精品.4難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為baco3+so42-+2h3po4=baso4+co2+2h2po4-+h2o。（6）根據(jù)題意關(guān)系式為h3po42naoh，由消耗的naoh計(jì)算h3po4。詳解：（1）研磨能增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，加熱，升高溫度加快反應(yīng)速率；流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨、加熱。（4）圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率，80

24、前溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)有機(jī)碳脫除率增大；80后溫度升高，h2o2分解速率大，h2o2濃度顯著降低，反應(yīng)速率減慢，相同條件下有機(jī)碳脫除率減小。（5）脫硫時(shí)，caco3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有so42-殘留，原因是：caso4微溶于水。加入baco3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，因?yàn)閎aso4難溶于水，其中so42-與baco3生成更難溶的baso4和co32-，h3po4的酸性強(qiáng)于h2co3，在粗磷酸中co32-轉(zhuǎn)化成h2o和co2，反應(yīng)的離子方程式為baco3+so42-+2h3po4=baso4+co2+2h2po4-+h2o。（6）滴定終點(diǎn)生成na2hpo4，則消耗的h3po4與nao

25、h物質(zhì)的量之比為1：2，n（h3po4）=n（naoh）=bmol/lc10-3l=mol，m（h3po4）=mol98g/mol=g=0.049bcg，精制磷酸中h3po4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。點(diǎn)睛：本題以磷精礦濕法制備磷酸的工藝流程為載體，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律、元素周期律、指定情境下方程式的書寫、物質(zhì)含量的計(jì)算等。解題時(shí)必須利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合流程分析，如第（5）問(wèn)注意脫硫的反應(yīng)是在粗磷酸中進(jìn)行的，baco3或caco3中碳元素最終變?yōu)閏o2；第（6）問(wèn)中h3po4與naoh物質(zhì)的量之比的確定等。10、【答案】 (1). 3so2(g)+2h2o (g)2h2so

26、4 (l)+s(s) h2=254 kjmol1 (2). (3). 反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，h2so4 的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，h2so4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 (4). so2 (5). so42 (6). 4h+ (7). 0.4 (8). i是so2歧化反應(yīng)的催化劑，h+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但h+可以加快歧化反應(yīng)速率 (9). 反應(yīng)ii比i快；d中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的h+使反應(yīng)i加快精品.【解析】分析：（1）應(yīng)用蓋斯定律結(jié)合反應(yīng)ii分析。（2）采用“定一議二”法，根據(jù)溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)與h2so4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)判斷。（3）依據(jù)催化劑在反應(yīng)

27、前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，反應(yīng)i+反應(yīng)ii消去i-得總反應(yīng)。（4）用控制變量法對(duì)比分析。詳解：（1）根據(jù)過(guò)程，反應(yīng)ii為so2催化歧化生成h2so4和s，反應(yīng)為3so2+2h2o=2h2so4+s。應(yīng)用蓋斯定律，反應(yīng)i+反應(yīng)iii得，2h2so4（l）+s（s）=3so2（g）+2h2o（g）h=h1+h3=（+551kj/mol）+（-297kj/mol）=+254kj/mol，反應(yīng)ii的熱化學(xué)方程式為3so2（g）+2h2o（g）=2h2so4（l）+s（s）h=-254kj/mol。學(xué)*科網(wǎng)（3）反應(yīng)ii的總反應(yīng)為3so2+2h2o=2h2so4+s，i-可以作為水溶液中so2歧化反應(yīng)的催

28、化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，（總反應(yīng)-反應(yīng)i）2得，反應(yīng)ii的離子方程式為i2+2h2o+so2=4h+so42-+2i-。（4）b是a的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，采用控制變量法，b比a多加了0.2mol/lh2so4，a與b中ki濃度應(yīng)相等，則a=0.4。對(duì)比a與b，加入h+可以加快so2歧化反應(yīng)的速率；對(duì)比b與c，單獨(dú)h+不能催化so2的歧化反應(yīng)；比較a、b、c，可得出的結(jié)論是：i是so2歧化反應(yīng)的催化劑，h+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但h+可以加快歧化反應(yīng)速率。對(duì)比d和a，d中加入ki的濃度小于a，d中多加了i2，反應(yīng)i消耗h+和i-，反應(yīng)ii中消耗i2，d中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃

29、色，出現(xiàn)渾濁較a快”，反應(yīng)速率da，由此可見(jiàn)，反應(yīng)ii比反應(yīng)i速率快，反應(yīng)ii產(chǎn)生h+使c（h+）增大，從而反應(yīng)i加快。點(diǎn)睛：本題以利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)為載體，考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡圖像的分析、方程式的書寫、控制變量法探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，考查學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。11、【答案】 (1). 2kmno4+16hcl2mncl2+2kcl +5cl2+8h2o (2). (3). cl2+2ohcl+clo+h2o (4). i. fe3+ (5). 4feo42+20h+4fe3+3o2+10h2o (6). 排除clo的干擾 (7)

30、. (8). 溶液的酸堿性不同 (9). 若能，理由：feo42在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為fe3+和o2，溶液淺紫色一定是mno4的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀h2so4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）精品.【解析】分析：（1）kmno4與濃鹽酸反應(yīng)制cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得cl2中混有hcl和h2o（g），hcl會(huì)消耗fe（oh）3、koh，用飽和食鹽水除去hcl；cl2與fe（oh）3、koh反應(yīng)制備k2feo4；最后用naoh溶液吸收多余cl2，防止污染大氣。（2）根據(jù)制備反應(yīng)，c的紫色溶液中含有k2feo4、kcl，cl2還會(huì)與koh反應(yīng)生成kcl、kclo和h2o。i.加入kscn溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含fe3+。根據(jù)題意k2feo4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生o2，自身被還原成fe3+。ii.產(chǎn)生cl2還可能是clo-+cl-+2h+=cl2+h2o，即kclo的存在干擾判斷；k2feo4微溶于koh溶液，用koh洗滌除去kclo、排除clo-的干擾，同時(shí)保持k2feo4穩(wěn)定存在。根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，方案ii在酸性條件下，說(shuō)明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。判斷的依據(jù)是否排除feo42-的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：（1）a為氯氣發(fā)生裝置，kmno4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)