第三章　 化學(xué)平衡.ppt

第一節(jié)可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡第二節(jié)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)第三節(jié)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用第四節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)第三章化學(xué)平衡第一節(jié)可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡一、可逆反應(yīng)二、化學(xué)平衡一、可逆反應(yīng)有些化學(xué)反應(yīng)幾乎能進(jìn)行到底，反應(yīng)物基本上能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物。這些幾乎進(jìn)行到底的反應(yīng)稱(chēng)為不可逆反應(yīng)。實(shí)際上，大多數(shù)反應(yīng)不能進(jìn)行到底，只有一部分反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物。這種在同一條件下能同時(shí)向兩個(gè)相反方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)。為了表示反應(yīng)的可逆性，在化學(xué)方程式中用“”代替“”或“”。在可逆反應(yīng)中，把從左向右進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為正向反應(yīng)，從右向左進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為逆向反應(yīng)。二、化學(xué)平衡在可逆反應(yīng)中，正向反應(yīng)的反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)的反應(yīng)速率相等時(shí)系統(tǒng)所處的狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡具有以下幾個(gè)基本特點(diǎn)：（1）正向反應(yīng)的反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)的反應(yīng)速率相等是建立化學(xué)平衡的條件。（2）化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度反應(yīng)物和產(chǎn)物的活度都不再隨時(shí)間變化，這是建立化學(xué)平衡的標(biāo)志。（3）化學(xué)平衡是相對(duì)的和有條件的動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡被破壞，直至在新條件下又建立起新的化學(xué)平衡。一、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式二、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定三、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變的關(guān)系四、多重平衡規(guī)則第二節(jié)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)對(duì)可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的平衡活度之間存在如下定量關(guān)系：BB0BBB,eqB()adefK一、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式書(shū)寫(xiě)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：（1）若B為固體、純液體或稀溶液的溶劑，則；若B為氣體,則；若B為稀溶液中的溶質(zhì)，則。B,eqB,eq/appB,eq=1aB,eqB,eq/acc（2）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的量值與化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)，同一可逆反應(yīng)，如果