江西省贛州厚德外國語學(xué)校（高中部）2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題.docx

江西省贛州厚德外國語學(xué)校（高中部）2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題時間：100分鐘 考試滿分：100分一、 選擇題（每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（ ）A. 放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件 B. 化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)C. 化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量的變化 D. H2SO4與NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)2在四個不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（ ）A V(H2)=3 molL-1min-1 B V(N2)= 2 molL-1min-1C V(NH3)= 2 molL-1min-1 D V(H2)= 5 molL-1 h-13、下列說法正確的是（ ） A強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱B1molC完全燃燒放熱383.3kJ，熱化學(xué)方程式為：C+O2=CO2 H=-383.3kJmol-1C在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時的反應(yīng)熱叫做中和熱D表示中和熱的離子方程式為：H+(aq）+OH-(aq） =H2O(l） H=57.3 kJmol-14、由圖分析，下列說法正確的是()AABC和BCA兩個反應(yīng)吸收或放出的能量不等BABCH0，則BCAHH2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H1013.某溫度下，反應(yīng)2N2O54NO2+O2開始時c(N2O5)=0.0408molL-1，經(jīng)1 min后測得c(N2O5)=0.030molL-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（ ）A v(N2O5)=1.0810-4 molL-1s-1 B v(N2O5)= 1.810-1 molL-1minC v(O2)=9.010-5 molL-1s-1 D 2 v(NO2)= v(N2O5)14下列四個坐標(biāo)圖分別表示四個實驗過程中某些量的變化，其中不正確的是( )DCBAA 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉 B 向氫氧化鈉溶液中加水C 雙氧水分解 D 向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋15對于100mL1mol/L硫酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施，其中能使反應(yīng)速率加快的是（ ）A 改用200mL 1mol/L硫酸 B升高溫度 C 改用濃硫酸 D 改用100mL 1.5mol/L鹽酸16.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）A. 11 B. 13 C. 14 D. 232、 填空題（本題共5小題，共52分）17、（10分）(1)1.00 L 1.00 molL1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 molL1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱H為_，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_。(2)在25 、101 kPa時，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為_ kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。18、（10分）(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的生成物能量總和_(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_(填“”、“”或“”)572 kJ。(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1197 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol12SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJmol1則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_ 。(3)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H為_。19（6分）在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如下圖所示：完成下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_。在2 min時，圖像發(fā)生改變的原因可能是_(用字母表示)。A增大壓強(qiáng) B降低溫度C加入催化劑 D增加A的物質(zhì)的量20、（14分）中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，在實驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用_ 次；（4）該實驗常用050 molL1 HCl和055 molL1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C = 4.18 J/（g），反應(yīng)后溫度升高了t, 則生成1mol水時的反應(yīng)熱H=_ kJ/mol（填表達(dá)式）。（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，簡述理由 21.（12分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時間段（指01、12、23、34、45 min，下同）反應(yīng)速率最大（填序號，下同）_ ，原因是_ 。（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小_，原因是_。（3）求23分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，不要求寫出計算過程）_ 。（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A蒸餾水 BNaCl溶液 C Na2CO3溶液 DCuSO4溶液你認(rèn)為可行的是_（填編號）。參考答案1C【解析】A. 放熱反應(yīng)的發(fā)生可能需要條件，例如加熱、點燃等，A錯誤；B. 化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱有關(guān)，B錯誤；C. 化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量的變化，C正確；D. H2SO4與NaOH的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確，答案選C。2B【解析】A項，酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B項，燃燒是劇烈氧化反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，B正確；C項，需要吸收能量才能破壞原有的化學(xué)鍵，C錯誤；D項，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，故反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，D錯誤。3D【解析】AH0為放熱反應(yīng)，則當(dāng)H為負(fù)值時，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B等量H2在O2中完全燃燒，由于氣態(tài)水能量大于液態(tài)水，則生成H2O(g)與生成H2O(1)放出的能量不相同，故B錯誤；C反應(yīng)熱(H)=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物具有的能量有關(guān)，故C錯誤；D反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，與過程無關(guān)，遵循能量守恒定律，故D正確；故選D。4C【解析】A、Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但該反應(yīng)中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，選項A不選；B、鋁與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，選項B不選；C、灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，選項C選；D、煤與O2反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，選項D不選。答案選C。點睛：本題考查常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，學(xué)生應(yīng)注重歸納常見的吸熱反應(yīng)，并熟悉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中是否存在元素的化合價變化，常見的吸熱反應(yīng)有：Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)、有碳參加的氧化還原反應(yīng)等；在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答即可。5D【解析】A、反應(yīng)熱包括吸收的熱量和放出的熱量，故A錯誤；B、根據(jù)燃燒熱的概念：在101 kPa時，1mol碳燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時所放出的熱量為碳的燃燒熱，故B錯誤；C、石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，說明金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D、等質(zhì)量的硫蒸氣比硫固體的能量多，所以硫蒸氣燃燒放出的熱量多，故D正確；故選D。6B【解析】A反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B由圖象可知，2mol氫氣和1mol氧氣生成2mol水蒸氣放出483.6kJ的能量，則表示的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6 kJmol1，故B正確；C反應(yīng)熱應(yīng)為反應(yīng)物總能量和生成物總能量的關(guān)系，而不是某一種反應(yīng)物與生成物的能量關(guān)系，故C錯誤；D由圖象可知，2molH2O(g)的能量低于2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和，題中沒有確定物質(zhì)的關(guān)系，故D錯誤；故答案為B。7C【解析】A、燃燒熱的單位應(yīng)該為kJ/mol，選項A錯誤；B、根據(jù)圖像，金剛石的能量高于石墨，因此石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸收熱量，屬于化學(xué)反應(yīng)，選項B錯誤；C、物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，選項C正確；D、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，金剛石和氧氣的總能量高于二氧化碳的總能量，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查燃燒熱、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化等知識。8D【解析】A反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定都要加熱，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應(yīng)，A錯誤；B該反應(yīng)焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收熱量-形成化學(xué)鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)镠=+（E1-E2）kJ/mol，B錯誤；C斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，所以斷裂1 mol A-A和2 mol B-B吸收E1 kJ能量，C錯誤；D反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，即反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，D正確；答案選D。點睛：本題考查了反應(yīng)熱量變化的分析判斷，圖象分析，反應(yīng)前后的能量守恒應(yīng)用，化學(xué)鍵的斷裂和形成與能量的關(guān)系，計算焓變的依據(jù)等，掌握反應(yīng)熱的計算依據(jù)和計算方法是解答的關(guān)鍵。選項A是解答的易錯點，不要把反應(yīng)條件與反應(yīng)熱混為一談。9A【解析】已知：CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)CO2(g) H2393.5 kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(l) H3285.8 kJ/mol則根據(jù)蓋斯定律可知2+2即得到反應(yīng)2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為488.3 kJ/mol，答案選A。10D【解析】由C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=akJmol-1，2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220kJmol-1，結(jié)合蓋斯定律可知，-得到2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H=(2a+220)kJ/mol，H-H、OO和O-H的鍵能分別為436kJmol-1、496kJmol-1和462kJmol-1，則46222-4362-496=2a+220，解得a=130，故選D。點睛：掌握蓋斯定律的應(yīng)用、焓變與鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題中要注意C與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和。11D【解析】2得到：2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H=(2a220)kJmol1，根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，H=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和=22462(2436496)=2202a，解得a=130，故D正確。12B【解析】2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)H=-612kJmol-1；PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)H=93kJmol-1，由蓋斯定律可知，-得到P(s)+5/2Cl2(g)=PCl5(g)，則H=(-612kJmol-1)-(93kJmol-1)=-399kJmol-1，故答案為B。13B【解析】混合氣體物質(zhì)的量=5mol，設(shè)氫氣、甲烷的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)方程式知，氫氣、甲烷完全燃燒放出的熱量分別是285.8xkJ、890ykJ，列方程式組為x+y5，285.8x+890y3695，解得x=1.25，y=3.75，原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故選B。14C【解析】試題分析：A、中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液全部反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，若是濃硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中除中和熱還有溶解熱，不是中和熱，故A錯誤；B、熱化學(xué)方程式中物質(zhì)聚集狀態(tài)未標(biāo)注，1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學(xué)方程為：C(s）+O2(g）CO2 (g）H=-383.3kJmol-1，故B錯誤；C、中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液全部反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時的反應(yīng)熱叫做中和熱，故C正確；D、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，表示中和熱的離子方程式為：H+(aq）+OH-(aq）H2O(l），H=-57.3KJmol-1，故D錯誤；故選C?？键c：考查了熱化學(xué)方程式；中和熱的相關(guān)知識。15 小于 SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H130 kJmol1 12H35H22H1【解析】(1)氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)的生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和。水蒸氣能量高于液態(tài)水的能量，因此2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量572 kJ。(2)已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJmol1H2O(g)H2O(l)H244 kJmol12SO2(g)O2(g)2H2O(g)2H2SO4(l)H3545 kJmol1則根據(jù)蓋斯定律可知（2）/2即得到SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3(g)H2O(l)H2SO4(l)H130 kJmol1。(3)已知：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)2H2O(g)H2C(s)O2(g)CO2(g)H3則根據(jù)蓋斯定律可知12+52即得到反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)12CO2