20182019學(xué)年魯科版必修1 第2章第2節(jié) 電解質(zhì) 作業(yè)

第2節(jié) 電解質(zhì)一、單選題1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（ ）A.液氯B.干冰C.酒精D.金屬鈉2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（ ）A.氯化鋇、四氯化碳、硫酸、碘酒都屬于化合物B.硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物C.溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物D.CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物3.下列離子方程式的書寫正確的是（）A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OB.向0.1L 5mol/L亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L 7 molL1 NaOH溶液：2NH4+5HSO3+7OH=2NH3H2O+5SO32+5H2OC.FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClD.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I+H2O2=I2+2OH4.下列說法中，正確的一項是（） A.因為Cu可以導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)B.因為NaHSO4可以電離出H+ ， 所以屬于酸C.武德合金熔點低（70），可以做保險絲D.造成酸雨的主要大氣污染物是SO2和CO25.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ） A.二氧化碳B.銀C.氯化鈉D.燒堿溶液6.下列化合物中，屬于酸式鹽的是（ ） A.NaClB.NaHCO3C.Cu（OH）2D.H2SO47.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（） A.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+Cu+Fe 3+B.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OC.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O8.下列離子方程式中，正確的是（） A.氯化亞鐵溶液中加入硝酸：2Fe2+4H+NO32Fe3+2H2O+NOB.向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+3OHAl（OH）3C.二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2ONO+2H+2NO3D.碳酸氫鈉溶液與少量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O9.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A.用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸過多：HCO3+H+CO2+H2OB.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+CuFe2+Cu2+C.碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32+Ca2+CaCO3D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O10.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ） A.明礬作凈水劑B.黃河入?？谔幦菀仔纬缮持轈.可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClD.將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物二、填空題11.已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.18.811.610.311.111.3（1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_（填編號）ACH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNBCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClOCNa2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaDHCN+Na2CO3NaCN+CO2+H2O（2）已知常溫時Ksp（AgCl）=1.81010mol2L2 ， 向50mL 0.18molL1的AgNO3溶液中加入相同體積0.22molL1的鹽酸，則c（Ag+）=_mol/L 12.完成下列離子反應(yīng)方程式（1）AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：_；（2）向AgCl固體上滴加Na2S溶液，固體變黑色：_；（3）鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極反應(yīng)式：_ 13.現(xiàn)有下列4組物質(zhì)： A，H2 I2 O2 Al B，N2 Fe Cu ZnC，CaO MgO SO2 CuO D，HCl NH3 H2SO4 HNO3A組B組C組D組分類標(biāo)準(zhǔn)_金屬單質(zhì)金屬氧化物_不屬于該類的物質(zhì)Al_NH314.寫出下列物質(zhì)的電離方程式ANaHSO4_BNaHCO3_CHClO_DH2S_ 三、綜合題15.下列物質(zhì)中：NaNO3固體 熔融KCl 液氨 石墨 氯化氫 鹽酸 蔗糖其中： （1）能導(dǎo)電的是：_（填序號，下同）； （2）屬于電解質(zhì)的是：_； （3）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是：_ 16.有以下物質(zhì)： A、碳酸氫鈉固體 B、硝酸溶液 C、純醋酸 D、碳酸鈣 E、酒精 F、二氧化碳 G、銅 （1）下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是_，屬于非電解質(zhì)的是_，（填序號） （2）寫出A在水中的電離方程式_ （3）已知濃度為0.5molL1的B溶液VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H+）=_mol/L （4）硝酸中N元素的化合價_ 17.按要求作答： （1）寫出氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)的離子方程式_； （2）寫出實驗室制CO2反應(yīng)的離子方程式_； （3）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，選用的試劑是_，寫出對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_ 答案解析部分一、單選題1.【答案】B 【解析】【解答】解：A、液氯其水溶液導(dǎo)電，但不是物質(zhì)本身導(dǎo)電，液氯的成分是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故A錯誤； B、干冰是二氧化碳，CO2的水溶液能導(dǎo)電，是因二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離生成離子而導(dǎo)電，即發(fā)生電離不是CO2本身，故CO2屬于非電解質(zhì)，故B正確；C、酒精的水溶液中不導(dǎo)電，酒精不會電離，本身屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D、金屬鈉是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤故選B【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物2.【答案】C 【解析】【解答】解：A、氯化鋇、四氯化碳、硫酸都屬于化合物，但是碘酒屬于混合物，故A錯誤；B、硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、鹽、鹽、氧化物，故B錯誤；C、溶液、濁液、膠體、空氣都是不同物質(zhì)組成的，屬于混合物，故C正確；D、CO2、SO2、P2O5都屬于酸性氧化物，但是CO不是，故D錯誤故選C【分析】A、化合物是不同元素組成的純凈物；B、根據(jù)酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素進行書寫；C、混合物是不同物質(zhì)組成的；D、酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物3.【答案】B 【解析】【解答】A氫氧化鐵溶于氫碘酸中，鐵離子與碘離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+2I+6H+=2Fe2+I2+6H2O，故A錯誤；B0.1L 5mol/L亞硫酸氫銨溶液中含有0.5mol亞硫酸氫銨，0.1L 7 molL1 NaOH溶液中含有0.7mol氫氧化鈉，亞硫酸氫根離子結(jié)合氫氧根離子能力強于銨根離子，0.5mol亞硫酸氫根離子消耗0.5mol氫氧化鈉，剩余的0.2mol氫氧化鈉與銨根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2NH4+5HSO3+7OH=2NH3H2O+5SO32+5H2O，故B正確；CFeI2溶液中通入過量Cl2 ， 亞鐵離子和碘離子都完全被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl ， 故C錯誤；D酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)產(chǎn)物錯誤，應(yīng)該為水，正確的離子方程式為：2H+2I+H2O2=I2+2H2O，故D錯誤；故選B【分析】A鐵離子具有強氧化性，能夠氧化碘離子；B先計算出額氫氧化鈉和亞硫酸氫銨的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量書寫反應(yīng)的離子方程式；C氯氣過量，碘離子和亞鐵離子都完全被氧化，亞鐵離子和碘離子的物質(zhì)的量之比不滿足碘化亞鐵的組成；D酸性溶液中，反應(yīng)物不會生成氫氧根離子4.【答案】C 【解析】【解答】解：A銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤； B因為NaHSO4可以電離出陽離子為氫離子和鈉離子，所以不屬于酸，屬于鹽，故B錯誤；C保險絲需具備在用電過量的情況下能自動熔斷的特點，則其熔點不能過高，所以用武德合金做電器保險絲，主要是利用武德合金具有熔點低的性質(zhì)，故C正確；D造成酸雨的主要大氣污染物是SO2和氮的氧化物，故D錯誤；故選：C【分析】A電解質(zhì)為化合物；B電離產(chǎn)生陽離子全部為氫離子的化合物為酸；C依據(jù)合金熔點較低的性質(zhì)解答；D二氧化碳不能引起酸雨5.【答案】C 【解析】【解答】解：A二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故A錯誤； B銀是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C氯化鈉為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，故C正確；D燒堿溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機物（如蔗糖、乙醇）都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)6.【答案】B 【解析】【解答】解：ANaCl屬于正鹽，故A錯誤； B碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的化合物，屬于酸式鹽，故B正確；CCu（OH）2 是金屬陽離子和氫氧根過程的化合物為堿，故C錯誤；DH2SO4 是水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸uD錯誤，故選B【分析】由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，多元弱酸被堿部分中和生成的鹽為酸式鹽，7.【答案】C 【解析】【解答】A鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅離子，正確的離子方程式為：Fe+Cu2+Cu+Fe2+ ， 故A錯誤；B銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故B錯誤；C鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故C正確；D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2+SO42+2H+2OHBaSO4+2H2O，故D錯誤；故選C，【分析】A鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅離子，不會生成鐵離子；B銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體；C鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，氫離子和氫氧根離子的系數(shù)錯誤8.【答案】C 【解析】【解答】解：A氯化亞鐵溶液中加入硝酸的離子反應(yīng)為3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO，故A錯誤； B向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Al3+4OHAlO2+2H2O，故B錯誤；C二氧化氮與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為3NO2+H2ONO+2H+2NO3 ， 故C正確；D碳酸氫鈉溶液與少量的澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32 ， 故D錯誤；故選C【分析】A電子、電荷不守恒；B反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；C反應(yīng)生成硝酸和NO；D反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水9.【答案】A 【解析】【解答】解：A、碳酸氫根離子不能拆，正確的離子方程式為HCO3+H+CO2+H2O，故A正確；B、得失電子不守恒，正確的離子方程式為：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ ， 故B錯誤；C、石灰乳是氫氧化鈣的濁液，應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為CO32+Ca（OH）2CaCO3+2OH ， 故C錯誤；D、鋇離子和氫氧根離子要符合組成之比，正確的離子方程式為Ba2+SO42+2H+2OHBaSO4+2H2O，故D錯誤；故選A【分析】A、碳酸氫根離子不能拆；B、得失電子不守恒；C、石灰乳是氫氧化鈣的濁液，應(yīng)寫成化學(xué)式；D、鋇離子和氫氧根離子要符合組成之比10.【答案】D 【解析】【解答】解：A因明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠粒帶電，可以吸附水中帶相反電荷的雜質(zhì)，所以明礬可凈水，故A不選； B河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，故B不選；C膠體微粒直徑1100nm，不能通過半透膜，溶液微粒直徑小于1nm，能通過半透膜，可以分類膠體和溶液，故C不選；D植物油、水的混合物屬于乳濁液，不屬于膠體，故D選；故選D【分析】可根據(jù)膠體的性質(zhì)來分析解答，向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚，膠體粒子帶電可用于凈水，A明礬是硫酸鋁，水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)作用；B膠體遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；C淀粉膠體不能通過半透膜；D將植物油倒入水中，油不溶于水，用力攪拌可形成油水混合物為乳濁液二、填空題11.【答案】BD；9.0108 【解析】【解答】（1）六種鹽都為強堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說明對應(yīng)的酸水解程度越大，則對應(yīng)的酸越弱，ACH3COOH酸性大于HCN，反應(yīng)CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN能發(fā)生，故A正確；B酸性H2CO3HClOHCO3 ， 應(yīng)生成NaHCO3 ， 反應(yīng)CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO不能發(fā)生，故B錯誤；C酸性C6H5OHHCO3 ， 反應(yīng)Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa能發(fā)生，故C正確；D酸性H2CO3C6H5OHHCO3 ， 反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確反應(yīng)為CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH反，故D錯誤，故答案為：BD；（2）向50mL 0.018molL1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020molL1的鹽酸，鹽酸過量，反應(yīng)后的c（Cl）=0.002mol/L，則：c（Ag+）=mol/L=9108mol/L，故答案為：9.0108 mol/L【分析】（1）六種鹽都為強堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說明對應(yīng)的酸水解程度越大，則對應(yīng)的酸越弱，根據(jù)強酸生成弱酸的特點判斷反應(yīng)能否進行；（2）先判斷過量，然后計算出混合液中氯離子的濃度，最后根據(jù)氯化銀溶度積常數(shù)進行計算c（Ag+）12.【答案】2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2；2AgCl（s）+S2=Ag2S（s）+2Cl；O2+2H2O+4e=4OH 【解析】【解答】（1）AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合的離子反應(yīng)為2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2，故答案為：2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2；（2）向AgCl固體上滴加Na2S溶液，固體變黑色，發(fā)生的沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)為2AgCl（s）+S2=Ag2S（s）+2Cl ， 故答案為：2AgCl（s）+S2=Ag2S（s）+2Cl；（3）鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極上氧氣得到電子，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH ， 故答案為：O2+2H2O+4e=4OH 【分析】（1）相互促進水解生成沉淀和氣體；（2）發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S；（3）發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得到電子13.【答案】非金屬單質(zhì)；2；SO2；酸 【解析】【解答】解：AH2、I2、O2、Al 中只有金屬鋁是金屬單質(zhì)，其余全是非金屬單質(zhì)，故答案為：非金屬單質(zhì)；BN2、Fe、Cu、Zn中只有N2是非金屬單質(zhì)，其余全是金屬單質(zhì)；故答案為：N2；CCaO、MgO、SO2、CuO中只有SO2是非金屬氧化物，其余全是金屬氧化物；故答案為：SO2；DHCl、NH3、H2SO4、HNO3中只有NH3不是酸，其余全是酸，故答案為：酸【分析】AH2、I2、O2、Al 中只有金屬鋁是金屬單質(zhì)，其余全是非金屬單質(zhì)；BN2、Fe、Cu、Zn中只有N2是非金屬單質(zhì)，其余全是金屬單質(zhì)；CCaO、MgO、SO2、CuO中只有SO2是非金屬氧化物，其余全是金屬氧化物；DHCl、NH3、H2SO4、HNO3中只有NH3不是酸，其余全是酸14.【答案】NaHSO4=Na+H+SO42；NaHCO3Na+HCO3；HClOH+ClO；H2SH+HS、HSH+S2 【解析】【解答】ANaHSO4是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質(zhì)，完全電離用“”，電離出Na+、H+、SO42離子，其電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO42 ， 故答案為：NaHSO4=Na+H+SO42；BNaHCO3是H2CO3的酸式鹽，屬強電解質(zhì)，完全電離用“”，HCO3不能拆，電離方程式為：NaHCO3Na+HCO3 ， 故答案為NaHCO3Na+HCO3；C次氯酸酸為弱酸，部分電離，其電離方程式為：HClOH+ClO ， 故答案為：HClOH+ClO；D氫硫酸為二元弱酸，H2S的水溶液中存在平衡：H2SHS+H+和HSS2+H+ ， 故答案為：H2SH+HS、HSH+S2 【分析】ANaHSO4是強酸強堿酸式鹽，完全電離出Na+、H+、SO42離子；BHCO3是H2CO3的酸式鹽的酸根部分，部分電離；C次氯酸酸為弱酸，部分電離；D氫硫酸為二元弱酸，分步電離三、綜合題15.【答案】（1）（2）（3） 【解析】【解答】解：NaNO3固體不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；熔融KCl能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；液氨不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；石墨是單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氯化氫不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；鹽酸是溶液，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)（1）能導(dǎo)電的是，故答案為：；（2）是電解質(zhì)的是，故答案為：；（3）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是，故答案為： 【分析】（1）含自由移動離子和電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；（2）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；（3）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，據(jù)此分析16.【答案】（1）BG；EF（2）NaHCO3=Na+HCO3（3）0.5（4）+5 【解析】【解答】解：（1）B、硝酸溶液具有能自由移動的帶電的微粒，G、銅存在能自由移動的帶負(fù)電的電子