2018高一化學(xué)上學(xué)期期中（排）

城固一中2019-2019學(xué)年高一第一學(xué)期期中考試化 學(xué) 試 題（試卷滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘）相對(duì)原子質(zhì)量 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ba137 Mg-24 Al-27一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）1. 從化學(xué)試劑商店買來的無水乙醇試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是 ( )2向某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中 () A一定有SO B可能有SO或Ag C一定有Ag D可能有CO3. a g NH3中含b個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(單位為mol1)()A. B. C. D.4. 下列類型的反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ）A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)5. 下列電離方程式正確的是（ ）A. NaHSO4Na+H+SO42 B.KOHK+(OH)-C.NaHCO3Na+H+CO32 D. Al2(SO4)3=2Al+3SO46. 根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是()ACaCO3 BP2O5 CCuO DKMnO47. 將10 mL 5 molL的HCl溶液稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為( )A.0.5 molL B.0.25 molL C.0.1 molL D.1 molL8. 下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是( )A. 用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液B. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nmC. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D. 用濾紙能分離膠體和懸濁液9. 下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成的是 ( )A. KII2 B. FeCl2FeCl3 C. CuOCu D. CONa2CO310. 下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述中，正確的是( )A. 加熱蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿必須墊石棉網(wǎng)B. 制Fe（OH）3膠體時(shí)，將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C. 分液時(shí)，放出分液漏斗下層液體后，再繼續(xù)放出上層液體D. 蒸餾時(shí)，在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸 11. 下列各組離子一定能大量共存的是( )A. 在無色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42、NO3B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、OHC. 在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl、COD. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO12. 下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是( )A. 鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+Ag+=Zn2+AgB. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀生成：Ba2+SO42=BaSO4C. 氫氧化銅加到鹽酸中， 無明顯現(xiàn)象：Cu(OH)2+H+=Cu2+H2OD. 碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O13. 用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( )A. 在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為B. 32g氧氣含有的原子數(shù)目為C. 5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2D. 2 L 0.1molL1K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.414. 下列實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的是( )A. 用海水制蒸餾水B. 將碘的CCl4溶液中的碘單質(zhì)與CCl4直接分離C. 除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D. 稀釋濃硫酸15. 關(guān)于同溫、同壓下等體積的CO2和CO的敘述：質(zhì)量相等；密度相等；所含分子個(gè)數(shù)相等；所含碳原子個(gè)數(shù)相等，其中正確的是( )A. B. C. 只有 D. 只有16. 下列關(guān)于容量瓶的使用操作中正確的是（ ）A配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D蓋好瓶塞，用食指按住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)并反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻17.下列說法正確的是() 金屬氧化物都是堿性氧化物冰和干冰既是純凈物又是化合物Cu(OH)2既是堿又是純凈物 稀鹽酸和醋酸既是化合物又是酸 CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物A B C D18. 實(shí)驗(yàn)室中可用如下反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4 +16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8HO，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為( )A. 1：8 B. 5：2 C. 1：5 D. 5：119. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g CO和CO2的混合氣體為8.96L，則此混合氣體中CO和CO2體積比為（ ）A.1:1 B.1:3 C.1:2 D.2:120. 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：NaNO3固體，熔融KCl，氨水，石墨，二氧化碳?xì)怏w，稀硫酸蔗糖 氫氧化鈉固體 CuSO45H2O晶體 銅絲 其中屬于電解質(zhì)的是（ ）A. B. C. D.21.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）A.0.1（b-2a）mol/L B.10(2a-b) mol/L C.10(b-a)mol/L D.10(b-2a)mol/L22.R,X,Y和Z是四種元素的單質(zhì)，這四種元素的常見化合價(jià)均為+2，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)，X2+Z=X+Z2+,Y+Z2+= Y2+Z。則這四種離子的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）A.R2+X2+Z2+Y2+ B.X2+R2+Y2+Z2+ C.Y2+Z2+R2+X2+ D.Z2+X2+R2+Y2+23. V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取 mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是()A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL124. 下列對(duì)氧化還原反應(yīng)分析正確的是()25. 為除去下表物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑(過量)及操作方法均正確的是() 物質(zhì)選用試劑(過量)操作方法ACu(CuO) 氧氣通入氧氣并加熱BCO2(HCl)飽和碳酸氫鈉溶液通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶CCO(H2)氧化銅通過灼熱的氧化銅DKCl溶液(K2CO3)氯化鈣溶液加入過量氯化鈣溶液充分反應(yīng)后過濾二、填空題(50分）26、(10分)（1）混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法？a 分離四氯化碳和甲苯的混合物（兩者互溶，沸點(diǎn)分別為76.75和110.6）_ b、除去食鹽水中的沙子：_ c、用海水曬鹽：_ d、分離植物油和水：_ e、用四氯化碳從溴水中提取溴：_ f、 從硝酸鉀和氯化鈉的混合物溶液中提取硝酸鉀 _ （2）已知N的最高價(jià)為5，最低價(jià)為3，在NH3、NO2、NaNO2、Cu(NO3)2四種含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是_；只能被還原的是_；既能被氧化又能被還原的是_。27.(10分)(1) 1.2041024個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為_，共含_個(gè)氫原子。(2) 6.021023個(gè)CO2與_mol H2質(zhì)量相等，與_g SO2含有的氧原子數(shù)相等。（3）含0.4 mol Cl-的氯化鎂是_ mol，質(zhì)量是_g，它跟_g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl-（4）22 gK2R中含0.4 mol K+,則K2R的摩爾質(zhì)量為_，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_。 15g化合物X完全燃燒只生成39.6g CO2和9g H2O，則化合物X中含有的氧元素的質(zhì)量為_28.（5分） 實(shí)驗(yàn)室需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同學(xué)欲用密度為1.84 g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制。試回答：（1）需選用_容量瓶（填序號(hào)）。A. 50mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL（2）需量取98%濃硫酸的體積為_mL。（3）若提供如下儀器：A. 量筒 B. 托盤天平 C. 玻璃棒D. 容量瓶 E. 膠頭滴管 F. 燒杯完成該實(shí)驗(yàn)需選用儀器_（將儀器標(biāo)號(hào)填在橫線上）。（4）下列操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是（ ）A. 容量瓶底部有蒸餾水B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D.定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是（ ）A. 使用前要檢驗(yàn)是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C. 溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流29.（6分） 某固體物質(zhì)可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，為檢驗(yàn)其成分，做了以下實(shí)驗(yàn)：將固體物質(zhì)溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；向中所得溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾，將中所得沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上訴實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：（1）原固體物質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是 ，一定不含有的物質(zhì)是 ，可能含有的物質(zhì)是 為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，可向中過濾所得的濾液中滴加 溶液。（以上空格均填化學(xué)式）（2）寫出中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。30.(10分)已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+A+2H2O試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于_（用字母代號(hào)填寫）a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物（2）A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此褪色反應(yīng)中_（填寫化學(xué)式，下同）失去電子，氧化劑是_。（3）一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為_g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_L（假設(shè)氣體全部逸出）。（4）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)。請(qǐng)寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：_。（5）已知離子反應(yīng)：RO3n +6I+6H+ =R+3I2+3H2O，n=_，R元素在RO3n中的化合價(jià)是_。1mol