2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3章第1節(jié)鈉及其化合物教學(xué)案新人教版.docx

第一節(jié)鈉及其化合物考綱定位核心素養(yǎng)1.了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.掌握鈉的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.了解鈉及其重要化合物的制備方法。4.了解Na、K的檢驗方法。1.宏觀辨識認識鈉及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。2.微觀探析能從鈉的原子結(jié)構(gòu)理解其性質(zhì)，領(lǐng)悟結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。3.科學(xué)探究領(lǐng)悟鈉及其化合物的性質(zhì)探究方案，并實驗探究過程。4.模型認知以鈉及其化合物的反應(yīng)，利用“差量法”進行有關(guān)計算，利用圖像法進行分析?？键c一| 鈉及其氧化物1鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用(1)物理性質(zhì)：銀白色，金屬光澤，0.97 g/cm3，比水的密度小、比煤油的密度大，質(zhì)軟，熔點為97.81 ，沸點為882.9 。(2)化學(xué)性質(zhì)(寫出化學(xué)方程式)與非金屬反應(yīng)與H2O反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2。實驗探究：Na與H2O(含酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋與乙醇反應(yīng)：2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2。與酸(HCl)反應(yīng)：2Na2HCl=2NaClH2。與鹽(CuSO4)溶液反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(答案合理即可)。與熔融鹽TiCl4反應(yīng)：4NaTiCl4Ti4NaCl。(3)鈉的保存與用途保存：少量鈉保存在煤油或石蠟油中。用途：2鈉的氧化物(1)氧化鈉和過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2陽、陰離子個數(shù)比Na與O2之比為21Na和O之比為 21氧的化合價21顏色白色淡黃色與H2O反應(yīng)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)Na2OCO2= Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)Na2O2的強氧化性試劑現(xiàn)象反應(yīng)原理并解釋SO2氣體Na2O2SO2=Na2SO4FeCl2溶液有紅褐色沉淀生成4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaClNa2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH氫硫酸溶液變渾濁Na2O2H2S=S2NaOH酚酞溶液溶液先變紅后褪色與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2的強氧化性使之褪色品紅溶液溶液紅色褪去Na2O2的強氧化性使之褪色深度歸納Na2O2與CO2、H2O(g)反應(yīng)的定量關(guān)系(1)氣體物質(zhì)的量或體積關(guān)系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的，等于生成氧氣的量，即VV(O2)V(原氣體)。(2)固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(實際上兩反應(yīng)不能發(fā)生)。故m(CO2)28 gmol1 n(CO2)，m(H2O)2 gmol1 n(H2O)。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系2Na2O22H2O(2CO2)O22e。(4)先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，解決問題時可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完成后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)(實際情況復(fù)雜得多)。1正誤判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2O也可能是Na2O2。()(2)Na與酸溶液、鹽溶液反應(yīng)，均先與H2O反應(yīng)。()(3)Na投入CuCl2溶液中，有紅色固體生成。()(4)Na2O2與CO2、H2O、SO2反應(yīng)時，Na2O2均既作氧化劑又作還原劑。()(5)Na2O2與Na2O中的陰、陽離子的個數(shù)比均為12。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2對于Na2O2與H2O的反應(yīng)。(1)氧化劑是_，還原劑是_。(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：_。(3)反應(yīng)的離子方程式為_。(4)7.8 g Na2O2與足量水完全反應(yīng)時，標準狀況下生成O2的體積為_L。答案：(1)Na2O2Na2O2(2)NA或6.021023個(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(4)1.12考法1鈉的主要性質(zhì)及實驗探究1(2019合肥質(zhì)檢)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液ABC DD2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中NaOH與Na2SO4不反應(yīng)，不能產(chǎn)生沉淀，不符合題意；中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；中生成的Cu(OH)2是藍色沉淀，不符合題意；中水減少，c(Na)增大，使NaCl(s) Na(aq)Cl(aq)平衡向左移動。2(2019衡水模擬)在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)，實驗時，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取三粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。下列敘述錯誤的是()A剩余的鈉放回原試劑瓶B溶液中有氣泡生成，下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀C大試管內(nèi)和長頸漏斗內(nèi)的液面都下降D鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2C剩余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶，A正確；鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與FeSO4反應(yīng)生成白色絮狀沉淀，B正確；由于生成H2，反應(yīng)一段時間后，大試管內(nèi)液面下降，長頸漏斗中液面上升，C錯誤；Na與FeSO4反應(yīng)生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4，D正確?？挤?鈉的氧化物的主要性質(zhì)及探究3下列敘述正確的是 ()ANa2O與Na2O2都是堿性氧化物B向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應(yīng)完后，溶液中c(Na)不變CNa2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，兩者原理相同D62 g Na2O和78 g Na2O2，分別溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等DNa2O是堿性氧化物，而Na2O2不是堿性氧化物，A錯誤；Na2O2與水反應(yīng)時能放出大量的熱，使溶液溫度升高，NaOH的溶解度增大，導(dǎo)致溶液中c(Na)增大，B錯誤；Na2O2用于呼吸面具是因為其能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，活性炭用于防毒面具是因為其吸附有毒氣體，C錯誤；62 g Na2O和78 g Na2O2，二者產(chǎn)生等量NaOH，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量相等，D正確。4比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題：一組：Na2O2CO2Na2O2SO2二組：Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)三組：SO2通入品紅溶液中，加熱Na2O2加入品紅溶液中，加熱四組：NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中Na2O2固體加入紫色石蕊試液中(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，有同學(xué)類比的反應(yīng)寫出的反應(yīng)方程式為2Na2O22SO2=2Na2SO3O2，你認為是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)比較分析反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，相同點：_，差異：_。(3)預(yù)測可能的現(xiàn)象：_，可能的現(xiàn)象：_。(4)判斷反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象：_，_。解析：(1)Na2O2具有強氧化性，與SO2發(fā)生反應(yīng)：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)中FeCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；中Fe2具有強還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會有O2產(chǎn)生。 (3)SO2的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無色物質(zhì)，Na2O2的漂白性是因其具有強氧化性。 (4)Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH呈堿性，同時Na2O2又有漂白性。答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2不合理(2)均會有紅褐色沉淀生成并有氣體逸出中氣體明顯少于中氣體(3)溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色(4)溶液變藍溶液先變藍后褪色考法3Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的有關(guān)計算典例導(dǎo)航(2019聊城模擬)200 時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是()A0.125 molB0.25 molC0.5 molD1 mol思路點撥 O2(11.6 g3.6 g)n(O2)0.25 moln(CO2)n(H2O)0.5 mol。C根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成O2的質(zhì)量為11.6 g3.6 g8 g，n(O2)0.25 mol，根據(jù)Na2O2與H2O(g)、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知，CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量之和為0.25 mol20.5 mol。(1)上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量_ mol。(2)上述混合氣體中CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為_。(3)Na2O2的質(zhì)量至少為_ g。答案：(1)0.5(2)14(3)395(2019邯鄲模擬)將Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密閉容器中充分加熱，經(jīng)足夠長的時間后排放出所有氣體物質(zhì)，則最終殘留的固體物質(zhì)是()ANa2O2與Na2CO3BNa2CO3CNaOH和Na2CO3DNa2CO3、Na2O2、NaOHBNaHCO3足量，生成的H2O和CO2足量，使Na2O、Na2O2、Na反應(yīng)完全，最終變成Na2CO3。6在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共m g，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加m g，則CO2與CH4的體積比為()A31B21C11D任意比C要滿足條件混合氣體的平均組成為(CO)mHn，故CH4與CO2的體積比為11。對于(CO2H2O)(Na2CO3NaOH)(CxOy)mHn的質(zhì)量為m g時，上述過程最終固體增重：m考點二| 鈉的碳酸鹽碳酸鈉和碳酸氫鈉1Na2CO3與NaHCO3的物理性質(zhì)比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末細小白色晶體水溶性易溶于水水中易溶，比Na2CO3的溶解度小提醒：因NaHCO3的溶解度較小，將CO2通入飽和Na2CO3溶液時，開始無明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。2Na2CO3與NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)比較(1)熱穩(wěn)定性Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解。NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(2)與酸(足量鹽酸)反應(yīng)(填寫化學(xué)方程式)Na2CO3：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。NaHCO3：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。(3)與堿液反應(yīng)(將下列化學(xué)方程式補充完整)與NaOH溶液與石灰水(足量)(4)與鹽(如CaCl2)溶液反應(yīng)(寫出離子方程式)Na2CO3：COCa2=CaCO3；NaHCO3：與CaCl2不反應(yīng)。3Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3深度歸納(1)Na2CO3和NaHCO3的鑒別方法(2)侯氏制堿的原理把二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出；過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。其化學(xué)方程式為NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O正誤判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，有晶體析出。()(2)Na2CO310H2O在干燥的空氣中可風(fēng)化變成Na2CO3粉末。()(3)NaHCO3與Na2CO3溶液可用Ba(OH)2溶液鑒別。()(4)用熱的燒堿溶液洗去油污，因為Na2CO3可直接與油污反應(yīng)。()(5)NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O。()(6)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液。()(7)Na與H2反應(yīng)可生成NaH，NaH與H2O反應(yīng)時，NaH作還原劑。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)考法1Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)與鑒別1(2019石家莊模擬)下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的比較中，說法不正確的是()ANaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解B等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多C向等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加2滴酚酞溶液，前者顏色比后者深DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式不相同，Na2CO3與Ba(OH)2溶液：COBa2=BaCO3，NaHCO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，當(dāng)NaHCO3少量時：HCOOHBa2=BaCO3H2O；當(dāng)NaHCO3過量時：2HCOBa22OH=BaCO3CO2H2O。2為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾DBa(OH)2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成白色沉淀，不符合除雜的要求?？挤?測定純堿純度的實驗探究3制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。(1)方案一：用下圖所示方法和步驟進行實驗：操作涉及的實驗名稱有_、洗滌；操作涉及的實驗名稱有干燥、_。該方案測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為_。(2)方案二：利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。實驗步驟如下：a按圖連接裝置，并檢查氣密性；b準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為83.4 g；c準確稱得6.0 g純堿樣品放入容器中；d打開分液漏斗的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；e打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6 g。若d、e兩步的實驗操作太快，則會導(dǎo)致測定結(jié)果_(填“偏大”或“偏小”)。裝置A中試劑X應(yīng)選用_。E裝置的作用是_。根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。解析：(1)生成沉淀A，故操作需要涉及過濾操作。要知道固體的質(zhì)量需要稱重；經(jīng)過計算，樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為100%。(2)反應(yīng)過快會使產(chǎn)生的CO2氣體不能完全被D裝置中堿石灰吸收；快速鼓入空氣，也會使裝置內(nèi)殘留CO2不能被D裝置中堿石灰完全吸收，則測得的CO2質(zhì)量偏小，測定結(jié)果偏小；鼓入空氣，可把殘留在裝置B、C中的CO2趕出由D中堿石灰吸收，因為空氣中含有CO2，因此應(yīng)把鼓入空氣中的CO2吸收處理，所以裝置A應(yīng)放入NaOH溶液；如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的H2O和CO2會對測定結(jié)果帶來影響，所以裝置E的作用是防止空氣中H2O和CO2進入裝置D中；反應(yīng)中放出CO2氣體的質(zhì)量85.6 g83.4 g2.2 g，設(shè)消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3CO210644x2.2 g解得x5.3 g純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)100%88.3%。答案：(1)過濾稱量100%(2)偏小NaOH溶液防止空氣中CO2和水蒸氣進入裝置D中88.3%氣體法發(fā)生反應(yīng)Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2，依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進而確定純堿中Na2CO3的純度沉淀法發(fā)生反應(yīng)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進而確定純堿中Na2CO3的純度考法3鈉的特殊化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遷移4(2019大連測試)氫化鈉和硼氫化鈉，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為_。(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaHH2O=NaOHH2，該反應(yīng)中的氧化劑是_，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_。(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)硼氫化鈉(NaBH4)與H2O反應(yīng)生成NaBO2和H2的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)中NaBH4作_劑。解析：(1)氫化鈉(NaH)中鈉元素化合價為1，化合物中元素化合價代數(shù)和為0，則氫元素的化合價為1。(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaHH2O=NaOHH2，NaH中氫元素化合價由1變?yōu)?，作還原劑，H2O中氫元素化合價由1變?yōu)?，作氧化劑，該反應(yīng)中的氧化劑是H2O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是11。(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，氫元素化合價升高為1，鈦元素化合價由4變?yōu)?，據(jù)此可寫出化學(xué)方程式。(4)NaBH4中H為1價，具有強還原性，可還原H2O：NaBH42H2O=NaBO24H2答案：(1)1(2)H2O11(3)2NaHTiCl4Ti2NaCl2HCl(或4NaHTiCl4Ti4NaCl2H2)(4)NaBH42H2O=NaBO24H2還原考點三| 堿金屬與焰色反應(yīng)1堿金屬的相似性與遞變性(1)相似性與遞變性相似性遞變性(由LiCs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強的金屬性，最高正價均為1價金屬性逐漸增強單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強的還原性還原性逐漸增強；與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜(2)具體表現(xiàn)與O2等非金屬反應(yīng)寫出Li、Na與O2在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4LiO22Li2O、2NaO2Na2O2。K、Rb、Cs與O2反應(yīng)生成比過氧化物結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的物質(zhì)。與H2O的反應(yīng)堿金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化物和H2。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為(用M代表堿金屬)2M2H2O=2MOHH2，但從LiCs反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強。與H2反應(yīng)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價，堿金屬氫化物是強還原劑。2焰色反應(yīng)(1)概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，屬于物理變化，屬于元素的性質(zhì)，應(yīng)用于檢驗?zāi)承┰氐拇嬖凇?2)常見元素的焰色鈉元素：黃色；鉀元素：淺紫色(透過藍色鈷玻璃)，銅元素：綠色。(3)操作步驟鉑絲火焰無色蘸取待測物觀察火焰顏色注意：洗滌鉑絲用稀鹽酸而不用稀硫酸，因鉑絲表面雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成沸點較低的氯化物易汽化揮發(fā)，而硫酸鹽的沸點較高不易汽化揮發(fā)。鉑絲也可用無銹的鐵絲。正誤判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸點依次減小，密度依次增大。()(2)Li、Na、K在空氣中燃燒均生成過氧化物。()(3)Li、Na、K與H2O反應(yīng)的劇烈程度為LiNaK。()(4)Na2O、Na2O2、Na2CO3的焰色反應(yīng)均為黃色。()(5)某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)一定不含鉀元素。()(6)堿性強弱為KOHNaOHLiOH。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)考法1堿金屬的相似性和遞變性1金屬活動性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是 ()AK在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化BK可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣CK與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈 DK也可放在煤油中保存CK比Na活潑，K在空氣中可以被O2氧化，A正確；Na與乙醇反應(yīng)放出H2，K也能與乙醇反應(yīng)放出H2，B正確；K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)劇烈，C錯誤；Na、K均可保存在煤油中，D正確。2最近，德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是第37號元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問題：(1)銣37Rb位于元素周期表的第_周期第_族。(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，判斷正確的是_(填序號)。與水反應(yīng)比鈉劇烈它的原子半徑比鈉小它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂原子相同它是還原劑(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是_(填序號)。A氫化銣溶于水顯酸性B氫化銣中氫被還原為氫氣C氫化銣與水反應(yīng)時，水是還原劑D氫化銣中氫離子核外有兩個電子(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時，放出標準狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是_(填序號)。ALiBNaCKDCs答案：(1)五A(2)(3)D(4)AB考法2焰色反應(yīng)及應(yīng)用3(2019湖北高三測試)利用焰色反應(yīng)，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法正確的是()A非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色BNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察D只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色BA項，H2燃燒時火焰為淺藍色；B項，均含鈉元素，焰色反應(yīng)均為黃色；C項，只有K的焰色反應(yīng)可通過藍色鈷玻璃觀察，防止鈉的干擾；D項，火焰有顏色可以是灼燒化合物。4用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒。直接觀察到火焰呈黃色，下列判斷正確的是()A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能還含有KBNa的焰色反應(yīng)干擾K的焰色反應(yīng)，無法確定K的存在。課堂反饋真題體驗 一題串知，落實考法已知A、B、C、D是單質(zhì)及其化合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，存在如圖轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物或生成物已略去) (1)若A為金屬鈉，則E為_，A與水反應(yīng)的離子方程式為_?？疾镹a的性質(zhì)(2)若A為過氧化鈉，則E為_，A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，A與水反應(yīng)的離子方程式為_。若A的質(zhì)量為7.8 g，與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_?？疾镹a2O2的性質(zhì)(3)過氧化鈉是堿性氧化物嗎？_(選填“是”或“不是”)。過氧化鈉的電子式為_，過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比是_?？疾镹a2O2的結(jié)構(gòu)(4)向C、D溶液分別加入足量Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象分別是_、_，有關(guān)離子方程式為_、_。向C、D溶液中分別逐滴滴入稀鹽酸，現(xiàn)象分別是_、_，有關(guān)的離子方程式分別為_、_?？疾镹a2CO3、NaHCO3的性質(zhì)答案：(1)H22Na2H2O=2Na2OHH2(2)O22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4Na4OHO20.1 mol(3)不是12(4)白色沉淀白色沉淀COCa2=CaCO3HCOOHCa2=CaCO3H2O開始沒有氣體生成，后來有氣體生成立即有氣體生成COH=HCO、