高中化學1.1《化學反應與能量的變化》課件新人教版選修4.ppt

這是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，如今的地球正在遭受著前所未有的災難：大氣污染加劇、水污染嚴重，固體廢棄物與日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、溫室效應、水土流失、土地沙漠化等。歸根結底，都和化學反應有著密切的關系，我們這一章研究的主要是物質的能量變化，這種能量變化常以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來。讓我們共同學習、研究化學反應與能量，做好保護地球，保護環(huán)境的工作。,第一章化學反應與能量 .化學反應與能量的變化,一、反應熱、焓變 H-H 斷鍵 + + + 假想的中間物質 CL- CL 斷鍵 CL + CL H-CL H-CL 1、反應熱化學過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量來表述，叫做反應熱，也稱為“焓變” ，符號用 表示，單位常采KJ/mol。,分析與思考,參照課本氫氣和氯氣反應生成氯化氫的反應熱應等于生成物分子形成時所釋放的總能量與反應物分子斷裂時所吸收的總能量的差，即放出千焦每摩的能量。規(guī)定放熱反應的為“-” ，吸熱反應的為“+” ，分析結果與實驗數(shù)據(jù)很接近。 下面我們把之總結 （）l（）l（） H=184.6KJ/mol 而C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H=+131.5KJ/mol,反應物的總能量高,生成物的總能量低,生成物的總能量高,反應物的總能量低,放熱反應,吸熱反應,反應物的總能量=生成物的總能量+放出的熱量,生成物的總能量=反應物的總能量+吸收的熱量,化學反應的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程,綜上所述,當為“”或時，為吸熱反應。 請同學們分析的能量變化圖。 二、熱化學方程式 能夠表示化學反應熱效應的化學方程式應怎樣書寫？下面我們來討論和研究,例在2000C、101KPa時，molH2與碘蒸氣作用生成HI的反應，科學文獻上表示為,H2（g）+I2（g）2HI（g） H=一14.KJ/mol 當在2000C101KPa時 例2在250C、101KPa時，有兩個由氫氣和氧氣化合成1mol水的交反應，一個生成氣態(tài)水，一個生成液態(tài)水，其化學方程式可表示,H2（）+1/2O2（）=H2O（g） H=一241.8KJ/mol,H2（）+1/2O2（）=H2O（l） H=一285.8KJ/mol 請同學們分析為什么二者的產(chǎn)物同樣是水，而釋出的能量卻不同？ 熱化學方程式能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。,思考1. 在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量Q1、Q2的大小,A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2,數(shù)量的分析：反應物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉化為液態(tài)要放出一定熱量,Q2Q1,B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2,思考. 在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量Q1、Q2的大小,兩式數(shù)量相同，S由固態(tài)吸收熱量轉化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成SO2。其放出熱量的總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出的熱量，Q1Q2。,C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2,思考. 在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量Q1、Q2的大小,固態(tài)C氧化為CO，釋放出熱量Q1，CO是氣體燃料，和O2反應生成CO2，又釋放熱量Q3，兩次釋放熱量的總和Q1+Q3，等于固態(tài)C氧化為氣態(tài)CO2釋放的熱量Q2，Q2Q1,D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2,狀態(tài)相同，但數(shù)量后式僅是前式的一半，釋放的熱量也應是前式的一半，Q2Q1,思考與交流,熱化學方程式與普通化學方程式有什么這區(qū)別？正確書寫其應當注意哪幾點？,小結熱化學方程式不單表示了反 應物和生成物的關系，而且表示了反應的熱效應。,書寫熱化學方程式應注意 、需注明反應的溫度和壓強。如在多少度，多少千帕；如在常溫（250c）、常壓（101kpa）下，可不注明溫度和壓強的條件； 、應注明反應物和生成物的狀態(tài)；固體一s，液體一l，氣體一g； 、熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)?；瘜W計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。對于相同的反應，當計量數(shù)不同時，其H不同。 、在方程式右端要注明H為多少“+”或“一”kJ/mol。,（練習與鞏固）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式,（）1mo