蘇教版必修1專(zhuān)題1復(fù)習(xí).ppt

蘇教版 必修1專(zhuān)題1復(fù)習(xí),第三單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 鐘耀榮,理、文基化學(xué)第三次作業(yè)參考答案,一、 物質(zhì)的分離和提純 根據(jù)混合物中各物質(zhì)溶解性、沸點(diǎn)、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用過(guò)濾和結(jié)晶、蒸餾 （或分餾）、紙上層析、萃取和分液等方法進(jìn)行分離和提純。,（1）、基本原理：混和物的分離是指用物理、化學(xué)方法將混和物中各組分分開(kāi)，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。物質(zhì)的提純則只要將雜質(zhì)除去即可。物質(zhì)提純的原則為：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不變、易分離。,（2）、常見(jiàn)的分離方法的選擇：,注意：不同的分離方法都有一定的適用范圍，要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)選擇合適的方法進(jìn)行分離，且有時(shí)需要多種方法配合使用。,？你還記得嗎？,、過(guò)濾,原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開(kāi)來(lái)。,實(shí)驗(yàn)用品：漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)（鐵圈）、燒杯、玻璃棒。 （課本P23圖1-22）,、蒸發(fā),原理：利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)（晶體）的過(guò)程。,實(shí)驗(yàn)用品：蒸發(fā)皿、玻璃棒、 酒精燈、鐵架臺(tái)（鐵圈）,、蒸發(fā)皿中的液體不能超過(guò)其容積的 2/3。,、當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干。,、不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。,3、結(jié)晶：結(jié)晶是分離和提純混合物的一種方法。它適用于可溶性物質(zhì)的混合物，且混合物中一種物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，而另一種物質(zhì)溶解度受溫度影響變化不大的混合物的分離和提純。,結(jié)晶實(shí)驗(yàn)方案的一例：,、溶解：混合物放入燒杯中，加入一定量的熱水，使固體完全溶解。,、降溫結(jié)晶：將(1)所得溶液放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上自然冷卻到不再有固體析出。,3、過(guò)濾：將(2)所得混合物進(jìn)行過(guò)濾，濾紙上的晶體即為較純凈物質(zhì)。（不用洗滌）,、重結(jié)晶：將若需要更純凈的晶體，可將(3)中所得晶體再結(jié)晶重復(fù)(1)-(3)操作一次。,利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來(lái)溶液中提取出來(lái)的方法,易溶于，難溶于，所以可以把在 和組成的溶液中萃取出來(lái),萃取劑的選擇條件： 1、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應(yīng) 2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度 3、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng),操作注意： 充分振蕩，適當(dāng)放氣，充分靜止，然后分液； 分液時(shí)保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出,4、萃取,5、蒸餾：,將液態(tài)的物質(zhì)加熱至沸點(diǎn)，使之汽化，然后 將蒸氣重新冷凝為液體的操作過(guò)程（分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物或除去液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì) ）,蒸餾,利用各組分沸點(diǎn)不同，將液態(tài)混合物 分離和提純的方法,酒精和水的混合物能否用蒸餾分離？先蒸餾出來(lái)的是什么？,用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾,溫度計(jì)水銀球處于支管口處,溶液體積不超過(guò)燒瓶體積1/2,投放沸石或瓷片,水，下入上出,操作注意： 、先通水，再加熱 、剛開(kāi)始收集到的餾分 應(yīng)棄去 、全程嚴(yán)格控制好溫度,6、層析:據(jù)混合物中各物質(zhì)被吸附性能的不同，把它們?nèi)芙庠谀橙軇┲?，以層析的方法進(jìn)行分離,練習(xí)（填空題）常見(jiàn)的分離方法的選擇： （1）固體與固體的混和物：雜質(zhì)易分解、易升華時(shí)，用 法，如碳酸鈉中混有NaHCO3；一種易溶，一種難溶，用 法，如NaCl中混有泥砂；二者均易溶，但其溶解度隨溫度的影響不同，用 法，如NaCl中混有KNO3。,（2）液體與液體的混和物：沸點(diǎn)相差較大時(shí)，用 法，如石油的分餾；互不混溶時(shí)，用 法，如苯與水的混和物的分離；在溶劑中的溶解度不同時(shí)，用 法，如用CCl4萃取碘水中的碘。 （3）氣體與氣體的混和物： 法。 （4）對(duì)膠體還有 等方法。,洗氣吸收,鹽析、滲析,加熱,過(guò)濾,結(jié)晶（降溫或蒸發(fā)）,蒸餾,萃取,分液,（3）、提純的方法可歸納為：雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分，即可將雜質(zhì)除去。, 練習(xí)下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（ ）,A,注意：化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意八個(gè)字“不增、不減、易分、復(fù)原”,不增,不加入新的物質(zhì),不減,不消耗被提純的物質(zhì) 如：不能減少NaCl成分,易分,雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去 如：將NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4,二、物質(zhì)檢驗(yàn)的方法： 1. 一般是根據(jù)物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或利用化學(xué)性質(zhì)，在做題時(shí)必須交待操作步驟、觀察到的現(xiàn)象以及根據(jù)現(xiàn)象而得的結(jié)論；同時(shí)要注意共有現(xiàn)象的干擾。,例如Na2SO3和Na2SO4均能與酸化的Ba(NO3)2 產(chǎn)生白色沉淀，CO2和SO2通入澄清石灰水都產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)通入則都可變澄清。,又如檢驗(yàn)SO42-離子存在的正確方法是：先用鹽酸酸化，這樣可排除CO32-、SO32-、PO43-和Ag+干擾，再加 BaCl2 溶液，若有沉淀生成，則證明一定有SO42-離子存在。,一、 2.、常見(jiàn)物質(zhì)（離子）的檢驗(yàn),觀看物質(zhì)檢驗(yàn)的一些影片,練習(xí)1、下列各組混合物的分離或提純方法正確的是（ ） A用過(guò)濾法分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的混合物 B用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3 C用蒸餾法分離乙醇和苯酚（沸點(diǎn)為182）的混合物 D用加熱法分離碘和氯化銨的混合物,BC,2下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是（ ） A用稀鹽酸清洗做焰色反