云南省玉溪市元江縣民族中學2018_2019學年高二化學10月月考試題.docx

云南省元江縣民中2018-2019學年10月份考試高二化學本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。學校：_姓名：_班級：_考號：_一、單選題(共24小題,每小題2.0分,共48分) 1.下列說法正確的是()A 鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的B 鍵是鏡面對稱，而鍵是軸對稱C 乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵D H2分子中含鍵而Cl2分子中還含鍵2.下列物質(zhì)呈固態(tài)時，一定屬于分子晶體的是（ ）A 非金屬單質(zhì)B 非金屬氧化物C 含氧酸D 金屬氧化物3.某化學式為AB的離子晶體，已知5r（A2+）=4r（B2）（各類離子晶體與陰陽離子半徑比關系如圖所示），經(jīng)測定其密度為gcm3，其摩爾質(zhì)量為Mgmol1，則下列有關該晶體的說法正確的是（）A 該晶體結(jié)構與ZnS晶體相似B 該晶體每個晶胞中有2個A2+和B2C 該晶體晶胞的邊長cmD A2+離子緊鄰的B2構成的空間結(jié)構為正方體4.下列元素原子半徑最接近的一組是()A Ne、Ar、Kr、XeB Mg、Cu、Sr、BaC B、C、N、OD Cr、Mn、Fe、Co5.與NO3互為等電子體的是（）A SO3B PCl3C CH4D NO26.下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）A 分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構B 雜化軌道可用于形成鍵、鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C 雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為10928、120、1807.假設原子晶體SiO2中，Si原子被鋁原子取代，不足的價數(shù)由鉀原子補充當有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石則正長石的化學組成為（）A KAlSiO4B KAlSi2O6C KAlSi2O8D KAlSi3O88.下列有機化合物中含有手性碳原子的是()A CH3CH(CH3)2B CH3CH2OHC CH3CH2CHOD CH3CHClCH2CH39.某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層上的電子數(shù)是另外兩個電子層電子數(shù)之差，該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為()A 18B 16C 8D 610.下列含氧酸酸性最強的是()A HClOB H2CO3C H2SO4D H2SO311.下列物質(zhì)的酸性強弱比較中，錯誤的是()A HClO4HBrO4HIO4B HClO4H2SO4H3PO4C HClO4HClO3HClOD H2SO3H2SO4H2S2O312.對于氯化鈉晶體,下列描述正確的是()A 它是六方緊密堆積的一個例子B 58.5 g氯化鈉晶體中約含6.021023個NaCl分子C 與氯化銫晶體結(jié)構相同D 每個Na+與6個Cl-作為近鄰13.下列說法中正確的是()A 1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B 電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多Cns能級的原子軌道圖可表示為D 3d3表示3d能級有3個軌道14.具有如下電子層結(jié)構的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是()A 3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子B 3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子C 最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子D 最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子15.“非典型肺炎”曾在我國部分地區(qū)流行，嚴重危害廣大人民的身體健康，做好環(huán)境消毒是預防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構型與水分子的分子構型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l。下列有關說法中正確的是()A ClO2的分子結(jié)構呈V形，屬非極性分子B ClO2中氯元素顯4價，具有很強的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍C ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害D 常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應的化學方程式可表示為Na2SO32NaClO3H2SO4=2Na2SO42ClO2H2O16.在金屬晶體中，如果金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點越高。由此判斷下列各組金屬熔沸點高低順序，其中正確的是()A MgAlCaB AlNaLiC AlMgCaD MgBaAl17.下列不屬于金屬晶體的共性的是()A 易導電B 易導C 有延展性D 高熔點18.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示碳原子，黑點表示鈦原子，則它的化學式為()A TiCB Ti13C14C Ti4C7D Ti14C1319.有關核外電子運動狀態(tài)的描述錯誤的是()A 核外電子質(zhì)量很小，在原子核外做高速運動B 核外電子的運動規(guī)律與普遍物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋C 在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核做高速圓周運動D 在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多20.某化學學習小組在學習元素周期表和周期的劃分時提出了以下觀點：周期表的形成是由原子的結(jié)構決定的；元素周期表中A族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素；每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開始至ns2np6結(jié)束；元素周期表的每一周期元素的種類均相等；基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的兩元素的原子位于同一周期；周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多。你認為正確的是()A B C D 21.某固體僅由一種元素組成,其密度為5.0 gcm-3,用X射線研究該固體的結(jié)構時得知:在邊長110-7cm 的正方體中含有20個原子,則此元素的相對原子質(zhì)量最接近下列數(shù)據(jù)中的()A 32B 120C 150D 18022.在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的NN鍵的鍵能為160kJmol1(N2的鍵能為942kJmol1)，晶體片段結(jié)構如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯誤的是()A 按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵B 含N5離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵C 高聚氮與N2、N3、N5、N5、N60互為同素異形體D 這種固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料23.下列關于能層與能級的說法中正確的是()A 同一原子中，符號相同的能級，其上電子能量不一定相同B 任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)不一定等于該能層序數(shù)C 同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D 多電子原子中，每個能層上電子的能量一定不同24.NH鍵鍵能的含義是()A 由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B 把1 mol NH3中的共價鍵全部拆開所吸收的能量C 拆開約6.021023個NH鍵所吸收的能量D 形成1個NH鍵所放出的能量25.按要求填空。(1)下列微?；鶓B(tài)的電子排布中未成對電子數(shù)最多的是_(填字母)。aN3bFe3cCudCreC(2)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與銅原子相同的元素有_種。(3)基態(tài)鉻原子的價電子排布式是_，這樣排布使整個體系能量降低，原因是_。(4)基態(tài)砷原子的價電子排布式為_，其原子核外有_個能層，_個能級，其原子軌道達到全充滿狀態(tài)的個數(shù)是_，與其同周期元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)相同的元素還有_種。(5)短周期元素中，原子基態(tài)時具有1個未成對電子的元素共有_種。(6)某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn1，則電子排布式中n_，該元素基態(tài)原子中能量最高的能級是_，其電子云在空間中有_方向，呈現(xiàn)_形。26.晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體結(jié)構如圖所示。（1）晶體中每個Na+同時吸引著個Cl，每個Cl同時吸引著個Na+（2）晶體中在每個Cl周圍與它最接近且距離相等的Cl共有個27.金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構有關的問題：(1)上述金屬中屬于主族元素的有_。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬?；鶓B(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為_。(3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第_周期第_族。(4)已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于_(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區(qū)。28.下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。根據(jù)信息回答下列問題：(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為_。(2)Fe元素位于周期表的_分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為_；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為_和_(填化學式)。(3)在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有_。(4)根據(jù)VSEPR理論預測ED離子的立體構型為_。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構的分子式為_(寫2種)。29.(1)NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為10-8cm，計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 gmol-1）。(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。答案解析1.【答案】C【解析】鍵是兩個p電子“肩并肩”重疊而成，是鏡面對稱，鍵是軸對稱，故A，B均不對；D中Cl2分子中含的是pp 鍵，故D也不對。2.【答案】C【解析】對于這類要考慮一般規(guī)律與特例，非金屬單質(zhì)中金剛石、晶體硅、硼均為原子晶體，非金屬氧化物中的二氧化硅為原子晶體，活潑金屬氧化物為離子晶體，只有含氧酸為分子晶體。3.【答案】D【解析】A，由于5r（A2+）=4r（B2），即r+/r=0.8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該晶體的陽離子與陰離子半徑之比與CsCl類似，故A錯誤；B，由于該晶體與CsCl晶體類似，其配位數(shù)為8，晶胞類型為體心立方，即晶胞為一個立方體，陰、陽離子分別位于晶胞的頂點和體心，其微粒數(shù)均為1，故B錯誤；C，一個晶胞中含有1個陰陽離子，則一個晶胞質(zhì)量為：，則晶胞體積為：V=，晶胞為立方體，則邊長為：，故C錯誤；D，A2+離子位于晶胞體心，B2離子位于晶胞的8個頂點，空間構型為立方體，故D正確；故選D。4.【答案】D【解析】A項中的四種元素屬于同一族，隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑越來越大；B項中除Cu外的三種元素為同族元素，且隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑越來越大；C項中的四種元素為同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑越來越小；D項中的四種元素是第四周期相鄰的元素，因最后填入的電子都在3d能級，故原子半徑接近。5.【答案】A【解析】NO3中有4個原子，5+63+1=24個價電子，A，SO3中有4個原子，6+63=24個價電子，與NO3是等電子體，故A正確；B，PCl3中有4個原子，5+73=26個價電子，與NO3不是等電子體，故B錯誤；C，CH4中有4個原子，4+14=8個價電子，與NO3不是等電子體，故C錯誤；D，NO2中有3個原子，5+62=17個價電子，與NO3不是等電子體，故D錯誤；6.【答案】B【解析】A分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構，可能是三角錐形或V形，如NH3是三角錐形、H2O是V形，故A正確；B雜化軌道用來形成鍵或容納孤對電子，未雜化的軌道與雜化軌道所在平面垂直，可用來形成鍵，故B錯誤；C雜化軌道中，原子軌道數(shù)目：不變，雜化前是幾個，雜化后還是幾個，形狀：發(fā)生改變，空間伸展方向：雜化后，各個軌道盡可能分散、對稱分布，故C正確；Dsp3、sp2、sp雜化軌道分別是正四面體、平面三角形、直線形結(jié)構，其夾角分別是10928、120、180，故D正確7.【答案】D【解析】根據(jù)題目條件因二氧化硅中有25%的硅原子被鋁原子取代，不足的由鉀原子補充，設二氧化硅的物質(zhì)的量為nmol，則含有nmolSi原子、2nmolO原子，由于25%的硅原子被鋁原子取代，所以Al原子的物質(zhì)的量為：nmol25%=0.25nmol，Si原子還屬于物質(zhì)的量為：0.75nmol，不足的價數(shù)由鉀原子補充，鉀原子的物質(zhì)的量為：0.25nmol（3-2）=0.25nmol， 所以正長石中各微粒的物質(zhì)的量之比為：n（K）：n（Al）：n（Si）：n（O）=0.25nmol：0.25nmol：0.75nmol：2nmol=1：1：3：8，所以對應的化學式為KAlSi3O8，故選D8.【答案】D【解析】D中與Cl相連的碳原子連有4個不同的原子或基團。9.【答案】B【解析】元素原子的原子核外有三個電子層，第一層電子數(shù)只能為2, 第二層電子數(shù)只能為8, 最外層上的電子數(shù)是另外兩個電子層電子數(shù)之差，即第三層(最外層)電子數(shù)為826, 則原子核外電子數(shù)為28616, 所以質(zhì)子數(shù)為16。10.【答案】C【解析】HClO可寫成HOCl；H2CO3可寫成(HO)2CO；H2SO4可寫成(HO)2SO2；H2SO3可寫成(HO)2SO；HClO中n為零；H2CO3中n為1；H2SO4中n為2；H2SO3中n為1，故H2SO4酸性最強。11.【答案】D【解析】同一主族元素從上到下，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸減弱，A正確；同一周期元素從左到右，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸增強，B正確；對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，所以C正確；H2SO4的酸性大于H2SO3，D不正確，雖然我們不熟悉H2S2O3，但不影響判斷。12.【答案】D【解析】氯化鈉晶體的晶胞結(jié)構如圖所示,從中可以看出在立方體的面心中均有Cl-,故其是面心立方最密堆積,故A錯;氯化銫晶體的晶胞結(jié)構為,其結(jié)構呈體心立方最密堆積,故C錯;從上圖中可以得出氯化鈉晶體中以Na+為中心向三維方向伸展,有6(上、下、前、后、左、右)個Cl-近鄰,故D正確;NaCl為離子晶體,其中不含有NaCl分子,故B錯。13.【答案】C【解析】電子云是用小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，小黑點不代表電子，小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)概率的大小，A、B項錯誤；3d3表示第三能層d能級有3個電子，d能級有5個軌道，D項錯誤。14.【答案】B【解析】當p能級上有2個或者4個電子時，p能級上都有2個在未成對電子，所以相應元素可能是在第A族，也可能是在第A族，A項不符合題意；p能級上有3個軌道，當p能級有1個空軌道時，另兩個軌道各容納了1個電子，加上s能級上的2個電子，最外層為4個電子，所以不管處于哪個能層，只要最外層為4個電子，就屬于第A族，B項符合題意；最外層電子排布為1s2的原子是He，最外層電子排布為2s22p6的原子是Ne，兩者均屬于0族元素，題干中要求屬于同一主族元素，C項不符合題意；最外層電子排布為2s2的原子是Be，屬于第A族，而最外層電子排布為1s2的原子是He，屬于0族，D項不符合題意。15.【答案】D【解析】把水分子的結(jié)構與物理性質(zhì)遷移過來判斷ClO2的分子結(jié)構和物理性質(zhì)，ClO2的化學性質(zhì)根據(jù)對應的理論進行判斷。16.【答案】C【解析】電荷數(shù)：Al3Mg2Ca2Ba2LiNa，金屬陽離子半徑：r(Ba2)r(Ca2)r(Na)r(Mg2)r(Al3)r(Li)，則C正確；B中LiNa，D中AlMgBa。17.【答案】D【解析】A，B，C都屬于金屬的通性。并不是所有的金屬都具有高熔點，如汞在常溫下是液體。18.【答案】D【解析】此題一定要注意此結(jié)構為一個具有規(guī)則結(jié)構的大分子，不是晶胞。在此題目中，只需數(shù)出兩種原子的數(shù)目即可(Ti14C13)。19.【答案】C【解析】核外電子具有質(zhì)量小、運動速度快，運動規(guī)律不符合宏觀物體的運動規(guī)律等特點；電子云圖中的每個小黑點并不代表電子個數(shù)和運動軌跡，而是代表電子在該空間出現(xiàn)的概率，黑點越密集，表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會越多，C錯誤。20.【答案】A【解析】元素周期表的形成原因是核外電子排布呈周期性變化，而核外電子排布是由原子的結(jié)構決定的，正確；A族元素除氫元素之外稱為堿金屬，錯誤；第一周期的元素原子價電子排布從1s1開始到1s2結(jié)束，錯誤；隨著周期數(shù)的增多，元素種類有增多的趨勢，錯誤；1s22s22p3位于第二周期，而1s22s22p63s23p3位于第三周期，錯誤；從元素周期表上不難看出，隨著周期數(shù)的增多，該周期所含金屬元素的種數(shù)一般越多，正確。21.【答案】C【解析】M=V=6.021023mol-15.0 gcm-3150 gmol-1,故Mr=150。22.【答案】C【解析】同一種原子之間的共價鍵是非極性鍵。N5與陰離子之間是離子鍵，N5內(nèi)部的化學鍵是非極性鍵。N2、N3、N5、N5、N60中除N5外，其余的互為同素異形體。因含N5離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定，可做炸藥或高能材料。23.【答案】A【解析】同一原子中，符號相同的能級，其上電子能量不一定相同，如1s和2s，能量2s1s，A正確；能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，B錯誤；同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2，C錯誤；多電子原子中，同一能級上電子的能量相同，D錯誤。24.【答案】C【解析】NH鍵的鍵能是指形成1 mol NH鍵放出的能量或拆開1 mol NH鍵所吸收的能量，不是指形成1個NH鍵釋放的能量，1 mol NH3分子中含有3 mol NH鍵，拆開1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量應是NH鍵鍵能的3倍。25.【答案】(1)d(2)4(3)3d54s13d和4s軌道上的電子均為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(4)4s24p348152(5)7 (6)22p3種互相垂直的啞鈴【解析】(1)N3、Fe3、Cu、Cr、C的基態(tài)原子或離子的價電子排布式分別為2s22p6、3d5、3d104s1、3d54s1、2s22p2，未成對電子數(shù)分別為0個、5個、1個、6個、2個，基態(tài)Cr原子的未成對電子數(shù)目最多。(2)銅元素基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1，有1個未成對電子，Cu位于第四周期，第四周期元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為1的原子，價電子排布式為4s1、3d14s2、3d104s1、4s24p1、4s24p5，故除Cu外還有4種。(3)鉻的原子序數(shù)為24，鉻原子的價電子排布式為3d54s1,3d和4s軌道上的電子均為半充滿結(jié)構時，原子能量最低。(4)砷的原子序數(shù)為33，基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，價電子排布式為4s24p3，共有8個能級，原子軌道達到全充滿狀態(tài)的個數(shù)為15。基態(tài)砷原子核外有3個未成對電子，第四周期元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為3的價電子排布式為3d34s2、3d74s2、4s24p3，除砷外，還有2種元素。(5)短周期元素中的原子，基態(tài)時具有1個未成對電子，其價電子排布應為ns1、ns2np1、ns2np5。在1到18號元素中，有H(1s1)、Li(1s22s1)、B(1s22s22p1)、F(1s22s22p5)、Na(1s22s22p63s1)、Al(1s22s22p63s23p1)、Cl(1s22s22p63s23p5)這7種元素。(6)根據(jù)構造原理，先排滿ns軌道，再排np軌道，ns軌道最多容納2個電子，所以n2，最外層電子排布式為2s22p3,2p為最高能級，p電子云呈啞鈴形，在空間有3種互相垂直的方向。26.【答案】（1）6；6；（2）12【解析】（1）根據(jù)圖片知，晶體中每個Na+同時吸引著 6個Cl，每個Cl同時吸引著6個Na+，（2）每個小正方體中距離氯離子最近的氯離子有3個，頂點上的離子被8個小正方體占有，每個面上的離子被兩個小正方體占有，所以晶體中在每個Cl周圍與它最接近且距離相等的Cl共有3=12，27.【答案】(1)鋁(2)(3)六B(4)ds【解析】(1)鋁屬于主族元素，其余屬于過渡元素。(2)鈦位于第四周期第B族，外圍電子排布為3d24s2。(3)金元素的外圍電子排布為5d106s1，位于第六周期第B族。(4)Ag位于第五周期第B族，外圍電子排布為4d105s1，屬于ds區(qū)。28.【答案】(1)4s24p1(2)d0N2CN(3)CH4、CH3OH(4)正四面體形CO2、NCl，CCl4(任寫2種即可)【解析】配合物Fe(CO)5中鐵原子是