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離子鍵,試解釋NaCl是怎樣形成的 （宏觀及微觀兩個(gè)角度）,？,思考與交流:,實(shí)驗(yàn)12：鈉在氯氣中燃燒,Na在Cl2中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白煙。,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,（1）定義：,由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。,像Na+與Cl之間，帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。,討論,1.形成離子鍵的微粒是什么？,答：陽離子、陰離子。,2.離子化合物中，離子之間有哪些作用?,答：靜電作用。（靜電吸引和靜電排斥）,3.哪些元素之間可能形成離子鍵？,活潑金屬原子或NH4+,活潑非金屬原子,離子化合物,（A族、A族）,（A族、A族）,得電子,失電子,二、電子式:在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或）來表示的原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。,1、一般將原子的最外層電子寫在元素的上、下、左、右四個(gè)位置。,2、簡(jiǎn)單陰離子得到電子后，最外層一般為8電子結(jié)構(gòu)，書寫時(shí)要在元素符號(hào)周圍標(biāo)出電子，用【】括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)。,3、簡(jiǎn)單陽離子的電子式就是其離子符號(hào)。,思考：如何用電子式表示NaCl的形成過程？,3.在箭頭右邊，不能把相同離子合并在一起，應(yīng)逐個(gè)寫。箭頭左方相同的微?？梢院喜?,2.不能把“”寫成“=”。,1.原子A的電子式 + 原子B的電子式化合物的電子式,注意,思考1：下列電子式是否正確,:O: :Na:+ :S:-2,:,:,:,:,Ca2+:Cl: - Na2+:O:2-,:,:,:,:,:,:,氧原子

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