2019年高考化學(xué)真題和模擬題分項匯編專題03離子反應(yīng)含解析.docx

離子反應(yīng)12019新課標(biāo) 下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCNa2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2D向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】A金屬活動性順序：ZnCu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，使溶液的藍(lán)色消失，A項正確；B 澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，B項正確；C 過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：Na2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3，C項錯誤；D向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D項正確；答案選C。22019新課標(biāo)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是A經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B水中的 、Cl通過陰離子樹脂后被除去C通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H+OHH2O【答案】A【解析】離子交換樹脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽離子及SO42、Cl、NO3等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時，水中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子H則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無機(jī)酸；當(dāng)含有無機(jī)酸的水再通過陰離子交換樹脂時，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH也被交換到水中，同時與水中的H離子結(jié)合成水，則A、根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增加，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知水中的SO42、Cl、NO3等陰離子通過陰離子交換樹脂被除去，B正確；C、通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，C正確；D、根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng)HOHH2O，D正確；答案選A。32019江蘇 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、【答案】A【解析】【分析】此題考的是離子共存問題，應(yīng)從選項的條件獲取信息，再從中判斷在此條件的環(huán)境中是否有離子會互相反應(yīng)，能大量共存就是沒有可以互相發(fā)生反應(yīng)的離子存在?！驹斀狻緼是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；BMnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；CBa2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會將HSO3-氧化而不能大量共存；故選A。【點睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中C項；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中B項；離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；注意題中的附加條件的影響，如NO3-在酸性條件下會表現(xiàn)強(qiáng)氧化性等。42019江蘇 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH+H2C室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2+2NO2+H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+【答案】A【解析】【分析】ACl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O；B電荷不守恒；C不符合客觀事實；D應(yīng)拆分的物質(zhì)沒有拆分；【詳解】ANaOH為強(qiáng)堿，可以拆成離子形式，氯氣單質(zhì)不能拆，產(chǎn)物中NaCl和NaClO為可溶性鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質(zhì)，不能拆，故A正確；B該離子方程式反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2，故B錯誤；C室溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO ，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=2NO+3Cu2+4H2O，故C錯誤；DNa2SiO3為可溶性鹽，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3 ，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選A【點睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。52019天津 下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色D氧化亞鐵溶于稀硝酸【答案】A【解析】【分析】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀；C、電荷不守恒；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；【詳解】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，故A能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe33H2OFe(OH)3（膠體）3H，故B不能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO22MnO42H2O=2Mn24H5SO42，故C不能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O，故D不能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象；故選A。【點睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，解題關(guān)鍵：結(jié)合原理正確書寫離子方程式，難點C：氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，配平前不能將H+寫在反應(yīng)物中，應(yīng)先配電子轉(zhuǎn)移守恒，再通過電荷守恒將H+補(bǔ)在生成物中。62019年4月浙江選考不能正確表示下列變化的離子方程式是A二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO22H2O2MnO4-2Mn2+5SO4H+B酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I2H+H2O2I22H2OC硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO32-2H+H2SiO3D硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+2Fe2Fe3+3Cu【答案】D【解析】DFe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能將Fe氧化到Fe2+，因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式為Cu2+FeFe2+Cu，D項錯誤。其他3個選項的離子方程式都是正確的。故答案選D。2019屆高考模擬試題7江蘇省鹽城市2019屆高三第四次模擬下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ACa(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2+SO42-=CaSO4BCl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)：Cl26OH-Cl-+ClO3-+3H2OC電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO42-2H2MnO4-+H2DNaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O【答案】D【解析】A(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COO-+2H+Ca2+SO42-=CaSO4+2CH3COOH，A錯誤；BCl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO3，正確的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B錯誤；C電解K2MnO4制KMnO4，陽極上MnO42-放電生成MnO4-，陰極上水放電生成OH-，總反應(yīng)方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2，離子方程式為2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2，C錯誤；DBa(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，設(shè)量少的碳酸氫鈉為1mol，根據(jù)其需要可知所需的Ba2+的物質(zhì)的量為1mol，OH-的物質(zhì)的量為1mol，則該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，D正確；故合理選項是D。8江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2019屆高三下學(xué)期第三次模擬下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe4HNO3-=Fe3NO2H2OC用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8ClD向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-【答案】C【解析】A 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)的離子方程式為：2IH2O22H+=I22H2O，選項A錯誤；B 過量的鐵粉溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe8H2NO3-=3Fe22NO4H2O，選項B錯誤；C 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：4Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8Cl，選項C正確；D 向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-，選項D錯誤。答案選C。92018-2019學(xué)年度北京市市昌平區(qū)高三二模下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確的是AFeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+BNa2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O=2NaOH +O2C氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2ODNa2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42【答案】B【解析】AFeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A正確；BNa2O2用作供氧劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2，故B錯誤；C氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O，故C正確；DNa2CO3與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42，故D正確；選B。10安徽省蚌埠市2019屆高三第一次質(zhì)量監(jiān)測下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO=HClO+CO32B用酸化的硝酸鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+CFeO和稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+ =Fe2+2H2OD向0.5molL1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5molL1Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+4OH+Al3+ +2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2O【答案】D【解析】A酸性強(qiáng)弱的順序是H2CO3HClOHCO3-，所以少量的CO2通入到84消毒液中，生成的是HCO3-，A項錯誤；B酸化的硝酸鐵溶液中，相當(dāng)于有了HNO3，由于HNO3的氧化性強(qiáng)于Fe3+，所以首先發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，B項錯誤；C生成的Fe2+還會被稀硝酸氧化為Fe3+，C項錯誤；D設(shè)KAl(SO4)2為1mol，則沉淀2molSO42-需要Ba(OH)22mol，同時帶來4molOH-，而4molOH-與溶液中的1molAl3+恰好完全反應(yīng)生成AlO2-，D項正確；所以答案選擇D項。【點睛】易錯選B，注意NO3-沒有強(qiáng)氧化性，但在酸性條件下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。11北京市西城區(qū)2019年高三第二次模擬下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是A醋酸電離：CH3COOH=CH3COO+ H+BNa2O2與CO2反應(yīng)提供O2：Na2O2 +CO2=Na2CO3 + O2CNO2與水反應(yīng)制硝酸：NO2 +H2O=H+ NO3DNaOH溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O【答案】D【解析】A醋酸為弱酸，應(yīng)該用，電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+，故A錯誤；B方程式未配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)該為2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2，故B錯誤；C二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C錯誤；D用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-2A1O2-+H2O，故D正確；答案選D。122019屆湘贛十四校高三聯(lián)考下列離子方程式書寫正確的是A少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5OCO2H2O=2C6H5OHCO32-B少量CO2通入CaCl2溶液中：Ca2CO2H2O=CaCO32HC過量H2S氣體通入CuSO4溶液中：H2SCu2=CuS2HD向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2【答案】C【解析】【分析】A、無論少量還是足量的CO2通入苯酚鈉溶液中，反應(yīng)只能生成苯酚和碳酸氫鈉；B、碳酸的酸性弱于鹽酸，少量CO2通入CaCl2溶液中不反應(yīng)；C、CuS沉淀不溶于水，不能與稀硫酸反應(yīng)；D、酸性條件下，NO3和Fe3均能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【詳解】A項、無論少量還是足量的CO2通入苯酚鈉溶液中，反應(yīng)只能生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2+C6H5O-+H2OC6H5OH+HCO3-，故A錯誤；B項、碳酸的酸性弱于鹽酸，少量CO2通入CaCl2溶液中不反應(yīng)，故B錯誤；C項、CuS沉淀不溶于水，不能與稀硫酸反應(yīng)，過量H2S氣體通入CuSO4溶液中反應(yīng)生成硫化銅沉淀和稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為H2SCu2=CuS2H，故C正確；D項、酸性條件下，NO3和Fe3均能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，注意反應(yīng)實質(zhì)的判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵。13陜西省寶雞中學(xué)2019屆高三第三次模擬考試某固體混合物中可能含有:Na+、K+、SO42- 、Cl- 、CO32-等離子，取兩份該固體的溶液進(jìn)行如下實驗:第一份:加入過量的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離濾液和沉淀。向白色沉淀中滴入過量鹽酸，所得溶液澄清；向濾液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的 白色沉淀。第二份:取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。下列關(guān)于該混合物的組成說法正確的是A一定是K2CO3和NaClB可能是Na2CO3和KClC可能是 Na2SO4 和 Na2CO3D一定是 Na2CO3 和 NaCl【答案】B【解析】加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含是BaSO4，BaCO3，向白色沉淀中滴入過量鹽酸，所得溶液澄清，說明是BaCO3，混合物一定有CO32-，肯定無SO42-；濾液不存在SO42-，向濾液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀為AgCl，混合物一定有Cl-；焰色反應(yīng)火焰呈黃色，說明一定有Na+；K+無法判斷。據(jù)此分析可知，B是正確的。答案：B。14陜西省咸陽市2019屆高三第一次模擬下列離子方程式不正確的是A向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NOB向碳酸鈉溶液中加入少量氫氧化鋇固體：CO32+Ba（OH）2BaCO3+2OHC氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH2AlO2+H2OD氯氣與澄清石灰水反應(yīng)：Cl2+2OHClO+Cl+H2O【答案】B【解析】A、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸的離子反應(yīng)為3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO，故A不符合題意；B、碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式中，氫氧化鋇應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：CO32+Ba2+BaCO3，故B符合題意；C、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故C不符合題意；D、氯氣與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式：Cl2+2OHClO+Cl+H2O，故D不符合題意.。152019屆遼寧省沈陽市高考化學(xué)一模下列關(guān)于電解質(zhì)溶液和離子反應(yīng)敘述中錯誤的是AMg(OH)2沉淀既可以用鹽酸也可以用NH4Cl溶液來溶解B某溶液加Al粉可以生成氫氣，則溶液中可能大量存在Na+、NO3-、Cl-C已知H2A=H+HA-，HA-H+A2-，則NaHA溶液一定顯酸性D向NH4HCO3中加入足量NaOH溶液，則離子方程式為NH4+OH-=NH3H2O【答案】D【解析】A氫氧化鎂與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨和鎂離子，可用氯化銨溶解，氫氧化鎂也能夠與鹽酸反應(yīng)，故A正確； B某溶液加Al粉可以生成氫氣，該溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，Na+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中能夠共存，故B正確； C已知H2A=H+HA-，HA-H+A2-，第一步完全電離，則NaHA只能電離，溶液一定顯酸性，故C正確； D向NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4+2OH-=NH3H2O+H2O+CO32-，故D錯誤。 故選：D。【點睛】本題考查離子共存、鹽的水解原理、離子方程式書寫等知識，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件、鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則。16陜西省寶雞市2019屆高考模擬檢測(二)向下列溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是A向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2+SO42-=BaSO4B向Al（NO3）3液中加入過量氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；C向FeCl3溶液中加入鐵粉Fe3Fe2Fe2D向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl22I2ClI2【答案】B【解析】A向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子方程式為：Ba2+SO42-+Cu2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2，故A錯誤；B向Al（NO3）3液中加入過量氨水離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B正確；C向FeCl3溶液中加入鐵粉離子方程式為：2Fe3Fe3Fe2，故C錯誤；D向Fel2溶液中加入足量新制氯水離子方程式為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故D錯誤；故選B。【點睛】離子方程式書寫判斷注意以下幾點：1、原子和電荷是否守恒；2、離子符號或化學(xué)式是否書寫正確；3、反應(yīng)是否符合客觀事實。17遼寧省沈陽市東北育才學(xué)校2019屆高三第五次模擬理下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A向氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+B用氨水吸收過量的二氧化硫:NH3H2O+SO2 = NH4+ +HSO3-C向偏鋁酸鈉溶液中加入過量的稀鹽酸:AlO2-+H+H2O= Al(OH)3D向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O=HClO +HCO3-【答案】C【解析】A氯化鋁溶液中加入過量的氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+，所以A選項是正確的；B用氨水吸收過量的二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為：NH3H2O+SO2 = NH4+ +HSO3-，所以B選項是正確的；C向偏鋁酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化鋁和水，正確的離子方程式為：AlO2-+4H+= Al3+2H2O，故C錯誤；D次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO +HCO3-，所以D選項是正確的。故選C。18安徽省江南十校2019屆高三3月綜合素質(zhì)檢測下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是選項微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AK+、Na+、HCO3-、SiO32-少量HCl2H+SiO32-=H2SiO3BNH4+、Fe2+、Br-、SO42-過量H2SFe2+H2S=FeS+2H+CHClO、Na+、Fe3+、SO32-過量CaCl2Ca2+ SO32-=CaSO3DI-、Cl-、H+、SO42-適量NaNO36I-+2NO3-+8H+=2NO+4H2O+3I2【答案】D【解析】A由于酸性HCO3-H2SiO3，所以在溶液中會發(fā)生反應(yīng)：2HCO3-+SiO32-=H2SiO3+CO32-，二者不能大量共存，A錯誤；B因FeS與可與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以不能發(fā)生Fe2+與過量H2S的反應(yīng)，B錯誤；CHClO、Fe3+都具有強(qiáng)的氧化性，可將SO32-氧化為SO42-，不能大量共存，C錯誤；D四種離子互不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，I-具有還原性，在酸性條件下，H+ 、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得方程式為：6I-+2NO3-+8H+=2NO+4H2O+3I2，D正確；故合理選項是D。19北京市順義區(qū)2019屆高三第二次統(tǒng)練下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是A硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I+O2 + 4H+ 2I2+2H2OB鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO+ 2H2OC水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+Ca2+CO2+ H2ODSO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2+2ClO-+H2OCaSO3+2HClO【答案】A【解析】A硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正確；B鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時變成三價鐵，溶液由無色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe + 4H+ + NO3=Fe3+ + NO+ 2H2O；鐵過量時變成二價亞鐵，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe + 8H+ + 2NO3= 3Fe2+ +2 NO+ 4H2O，故B錯誤；C醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-，故C錯誤；DSO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2+2ClO-+H2O = CaSO3+2HClO，生