高考化學一輪復習階段過關檢測（四）化學反應速率、平衡及溶液中的平衡（含解析）.docx

化學反應速率、平衡及溶液中的平衡(時間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(每小題3分,共48分,每小題只有一個選項符合題意)1.在t 時,向a L密閉容器中加入1.6 mol HI(g),發(fā)生反應 2HI(g)H2(g)+I2(g)H0,H2的物質的量隨時間的變化如圖所示,下列有關說法中正確的是(A)A.平衡時,I2蒸氣的體積分數(shù)為25%B.若在1.5 min時降低溫度,則反應將向左進行C.平衡后若升高溫度,v正增大,v逆減小D.平衡后向容器中加入一定量的H2后,平衡向左移動,H2的體積分數(shù)減小解析:該反應前后氣體體積不變,由圖可知,平衡時n(H2)=0.4 mol,則有n(I2)=0.4 mol,故I2蒸氣的體積分數(shù)為100%=25%,A正確;1.5 min時反應未達到平衡狀態(tài),降低溫度,反應速率減慢,但反應仍向右進行,直至平衡,B錯誤;平衡后若升高溫度,v正、v逆均增大,但v正增大的程度大于v逆增大的程度,平衡向右移動,C錯誤;平衡后加入H2,平衡向左移動,根據(jù)勒夏特列原理可知,達到新平衡后,c(H2)仍比原來大,則新平衡后H2的體積分數(shù)增大,D錯誤。2.根據(jù)下列有關圖像,說法正確的是(D)A.由圖甲知,反應在T1、T3處達到平衡,且該反應的H0B.由圖乙知,反應在t6時,NH3體積分數(shù)最大C.由圖乙知,t3時采取降低反應溫度的措施D.圖丙在10 L容器、850 ,反應到4 min時,放出51.6 kJ 的熱量解析:由圖甲可知,T2時開始處于化學平衡狀態(tài),升高溫度,Z%減少,X%增多,所以Hv正,則t3時如果降低溫度,平衡應向正反應方向移動,v正v逆,C錯誤;由圖丙可知,反應進行到4 min時,消耗反應物的物質的量為0.12 molL-110 L=1.2 mol,放出的熱量為51.6 kJ,D正確。3.已知反應:2NO2(紅棕色)N2O4(無色)H0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過程中,氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說法不正確的是(B)A.b點達到平衡狀態(tài)B.b點與a點相比,c(NO2)、c(N2O4)均減小C.d點:v(正)v(逆)D.若在c點將溫度降低,其透光率將增大解析:曲線ab段透光率不變,說明c(NO2)保持不變,故b點達到平衡狀態(tài),A正確;a、b兩點的透光率相等,說明這兩點中c(NO2)、c(N2O4)分別相等,且保持不變,B不正確;由圖可知,d點后透光率逐漸下降,說明c(NO2)逐漸增大,即平衡逆向移動,則有v(正)v(逆),C正確;c點降低溫度,平衡正向移動,c(NO2)減小,則透光率將增大,D正確。4.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g),達到平衡后測得A的濃度為 0.5 molL-1,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后,測得A的濃度為 0.8 molL-1,則下列敘述正確的是(A)A.平衡向正反應方向移動B.x+yz,平衡向正反應方向移動,C的體積分數(shù)增大,因為壓縮了容器的容積,則B的物質的量濃度增大,故A項正確,B、C、D項錯誤。5.CO2經催化加氫可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時,按 n(CO2)n(H2)=13投料,測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖。下列敘述不正確的是(C)A.該反應的H0B.曲線b代表H2OC.N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣D.其他條件不變,T1 、0.2 MPa下反應達平衡時c(H2)比M點大解析:溫度升高,H2的濃度增大,平衡左移,逆反應吸熱,正反應放熱,Hc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.加入一定量冰醋酸,c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+)解析:該溶液可以是CH3COONa溶液,也可以是CH3COONa和NaOH或CH3COONa和CH3COOH的混合液,A錯誤;pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,因CH3COOH為弱酸,則混合液呈酸性,與題意不符,B錯誤;如果該溶液為CH3COONa與NaOH的混合溶液,當NaOH過量較多,則有c(OH-)c(CH3COO-),C錯誤;由于溶液顯堿性,根據(jù)電荷守恒知原溶液中c(CH3COO-)c(Na+),因此加入一定量冰醋酸,c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+),D正確。7.已知常溫下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,向10 mL濃度為0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中(D)A.水的電離程度始終增大B.先增大再減小C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變D.當加入氨水的體積為10 mL時,c(N)=c(CH3COO-)解析:向10 mL濃度為0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,兩者反應生成醋酸銨,醋酸銨水解促進水的電離,因此在滴加過程中水的電離程度增大,但兩者完全反應后再滴加氨水則會抑制水的電離,A錯誤;根據(jù)醋酸的電離常數(shù)可知=,在滴加氨水的過程中氫離子濃度始終減小,溫度不變Ka不變,因此逐漸增大,B錯誤;溶液中n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.01 L0.1 molL-1=0.001 mol,即n(CH3COOH)+n(CH3COO-)始終不變,隨著溶液體積的增大,c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和減小,C錯誤;當加入氨水的體積為10 mL時,兩者恰好反應生成醋酸銨,已知常溫下CH3COOH和NH3H2O 的電離常數(shù)相等,這說明N與CH3COO-的水解程度相等,則醋酸銨溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒可得c(N)=c(CH3COO-),D正確。8.某溫度時,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是(A)A.a點對應的Ksp大于b點對應的KspB.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+)c(Mn2+)=211D.該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)解析:Ksp只與溫度有關,溫度不變,Ksp不變,所以a點對應的Ksp等于b點對應的Ksp,A項錯誤;根據(jù)圖像可知,Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=0.0161=61,Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S2-)=0.01310-11=31,則Ksp(CuS)Y,則酸性:HAHBB.若X=Y,則HB一定是強酸C.若酸性:HA(),則XY解析:兩種溶液中n(NaA)=n(NaB),溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)、c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),兩種溶液中Na+都不水解,所以Na+濃度相等,根據(jù)H+濃度判斷溶液中總離子濃度,從而比較溶液中離子總物質的量的大小。若XY,NaA溶液中c(H+)大于NaB溶液中c(H+),c(H+)越大說明溶液堿性越弱,則酸根離子水解程度越小,所以酸性:HAHB,故A正確;若X=Y,說明兩種溶液中c(H+)濃度相等,即酸性相同,則兩種酸可能都是強酸,也可能都是弱酸,故B錯誤;若酸性:HAB-,相同濃度、相同體積的鈉鹽溶液中NaA溶液堿性大于NaB,所以NaA中H+濃度小于NaB中H+濃度,則X(),則酸性:HAB-,溶液堿性:NaANaB,所以NaA中H+濃度小于NaB中H+濃度,則Xc(N)+c(OH-)D.四種溶液稀釋100倍,溶液的pH:解析:醋酸和鹽酸的pH相等,兩者等體積混合后H+濃度不變,則混合液中H+濃度是0.001 molL-1,A錯誤;醋酸是一元弱酸,pH=3的CH3COOH溶液的濃度大于0.001 molL-1,氫氧化鈉是一元強堿,pH=11的NaOH溶液,c(OH-)=c(Na+)=0.001 molL-1,則和等體積混合后醋酸過量,則溶液中c(Na+)c(H+),根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl-)+c(OH-)=c(N)+c(H+),則c(N)c(Cl-),可得c(N)+c(OH-)c(Cl-)+c(H+),C錯誤;稀釋促進氨水和醋酸的電離,導致醋酸中H+濃度大于鹽酸中H+濃度,氨水中的OH-濃度大于氫氧化鈉溶液中的OH-濃度,則四種溶液稀釋100倍,溶液的pH:,D正確。11.一定溫度下,將0.1 mol AgCl固體加入1 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中,充分攪拌(不考慮液體體積變化),已知:Ksp(AgCl)=210-10;Ksp(Ag2CO3)=110-11。下列有關說法正確的是(C)A.沉淀轉化反應2AgCl(s)+C(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)為20B.約有10-5 mol AgCl溶解C.反應后溶液中:c(Na+)c(C)c(Cl-)c(Ag+)c(H+)D.反應后溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c(C)+c(HC)+c(Cl-)解析:根據(jù)方程式可知,平衡常數(shù)K=410-9,A錯誤;Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)c(C)=c2(Ag+)0.1=110-11,則c(Ag+)=10-5 molL-1,Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=c(Cl-)10-5=210-10,則c(Cl-)=210-5 molL-1,則在1 L溶液中,溶解的AgCl的物質的量約為210-5 mol,B錯誤;根據(jù)以上分析,AgCl只是溶解了很少的一部分,c(C)c(Cl-),所以c(Na+)c(C)c(Cl-)c(Ag+)c(H+),C正確;根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(Cl-)+c(OH-),D錯誤。12.在常溫下,用0.100 0 molL-1 的鹽酸滴定25 mL 0.100 0 molL-1 Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列有關滴定過程中溶液相關微粒濃度間的關系不正確的是(B)A.a點:c(HC)c(Cl-)c(C)B.b點:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HC)+c(C)+c(OH-)C.c點:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)D.d點:c(Cl-)=c(Na+)解析:a點,鹽酸的體積為12.5 mL,此時鹽酸和一半的碳酸鈉反應,生成碳酸氫鈉和氯化鈉,假設不發(fā)生水解,溶液中有c(HC)=c(Cl-)=c(C),因C與HC均發(fā)生水解,且C的水解程度大于HC的水解程度,則c(HC)c(C),所以有c(HC)c(Cl-)c(C),A正確;b點,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HC)+2c(C)+c(OH-),B不正確;c點,鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應,生成碳酸氫鈉和氯化鈉,根據(jù)質子守恒有c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3),C正確;d點,n(HCl)=0.100 0 molL-10.05 L=0.005 mol,n(HCl)=2n(Na2CO3),2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2,溶液中的溶質為NaCl,所以c(Cl-)=c(Na+),D正確。13.常溫下,pH=11的X、Y兩種堿溶液各1 mL,分別稀釋至100 mL,其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是(D)A.X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積V(X)V(Y)D.若9aY,并且不知堿為幾元堿,所以X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度不一定相等,A錯誤;稀釋后,X溶液的pH小于Y的pH,此時X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱,B錯誤;根據(jù)稀釋圖像可知,X稀釋時pH變化較大,說明X的電離程度大,Y的電離程度較小,因此分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積V(X)V(Y),C錯誤;若X、Y是強堿,則完全電離,稀釋100倍后溶液的pH=9,若X、Y都是弱堿,則部分電離,產生的OH-被稀釋,離子濃度減小,未電離的電解質分子會繼續(xù)電離產生OH-,使OH-濃度又有所增大,因此a應該略大于9,因此若9ac(HR-)c(H2R)c(R2-)C.點所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.04 molL-1D.點所示溶液中:c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-)解析:點所示溶液中應滿足電荷守恒,則c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),A錯誤;點所得溶液為KHR溶液,溶液顯酸性,HR-電離程度大于其水解程度,則c(K+)c(HR-)c(R2-)c(H2R),B錯誤;點所示溶液是加入15 mL KOH溶液時所得的溶液,其中溶質是等物質的量的KHR與K2R,根據(jù)物料守恒,則溶液中的R元素的物質的量濃度之和為c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.04 molL-1,C正確;點所示溶液為加入20 mL KOH溶液時所得的溶液,其中的溶質為K2R,溶液呈堿性,根據(jù)質子守恒,則c(OH-)=c(H+)+c(HR-)+2c(H2R),D錯誤。15.已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸,常溫下,向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、HSe、Se三種微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是(A)A.將相同物質的量NaHSeO3和Na2SeO3固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液B.pH=1.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)C.常溫下,亞硒酸的電離平衡常數(shù)K2=10-4.2D.向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中水的電離程度一直增大解析:c(HSe)=c(Se)時,pH=4.2,說明HSe的電離程度大于Se的水解程度,當?shù)任镔|的量的NaHSeO3和Na2SeO3固體完全溶于水后,HSe將電離出Se,使得c(Se)c(HSe),此時溶液pH4.2,故相同物質的量的NaHSeO3和Na2SeO3固體完全溶于水不能配得pH為4.2的混合液,A不正確;pH=1.2的溶液中H2SeO3和HSe的濃度相等,根據(jù)電荷守恒關系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSe),可以得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3),B正確;根據(jù)電離方程式:H2SeO3HSe+H+,HSeSe+H+可知,K2=,當pH=4.2時,達到平衡狀態(tài),這時c(Se)=c(HSe),因此K2=10-4.2,C正確;向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過程中,中和了溶液中的氫離子,促進了水的電離,故水的電離程度一直增大,D正確。16.向兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(D)A.a、d兩點的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全B.b點的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2OC.d點溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S)+c(OH-)D.溶液中由水電離的c(OH-)大小關系:a=dcb滴入溶液的體積解析:Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O,當Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液恰好反應時,溶液導電能力最小(圖中a點);Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應:滴入少量NaHSO4溶液時,發(fā)生反應Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2O,Ba2+沉淀完全,溶液中OH-有剩余,溶質為NaOH(圖中b點);繼續(xù)滴加NaHSO4溶液時,發(fā)生反應OH-+H+H2O,OH-完全反應完,溶液中離子濃度降到最低,溶液中的溶質為硫酸鈉,導電能力最弱(圖中d點);根據(jù)以上分析可知,a、b兩點的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全,A錯誤;b點時,Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應,Ba2+沉淀完全,離子方程式為Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2O,B錯誤;結合以上分析可知,反應進行到d點時,溶液中的溶質為硫酸鈉,根據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),C錯誤;a點為水,d點為硫酸鈉溶液,強酸強堿鹽,不水解,對水平衡無影響;b點為氫氧化鈉溶液,抑制水電離;c點為氫氧化鈉和硫酸鈉的混合液,抑制水電離,但是比b點抑制程度小一些;因此溶液中由水電離的c(OH-)大小關系:a=dcb,D正確。二、非選擇題(共52分)17.(8分)當溫度高于500 K時,科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義?；卮鹣铝袉栴}:(1)該反應的化學方程式為 。(2)在恒容密閉容器中,判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是。a.體系壓強不再改變b.H2的濃度不再改變c.氣體的密度不隨時間改變d.單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為31(3)在一定壓強下,測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)中,起始投料比、溫度與CO2的轉化率的關系如圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析:降低溫度,平衡向方向移動。在700 K、起始投料比=1.5時,H2的轉化率為。在500 K、起始投料比=2時,達到平衡后H2的濃度為a molL-1,則達到平衡時CH3CH2OH的濃度為。解析:(1)由題給信息可得到該反應的化學方程式為2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。(2)該反應為氣體分子數(shù)減小的化學反應,當體系的壓強不再改變時,反應達到平衡狀態(tài),另外氫氣的濃度不再變化,也能說明反應達到平衡狀態(tài);由于在500 K時,所有物質均為氣體,故在恒容狀態(tài)下氣體的密度恒為定值,密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài);根據(jù)化學方程式可知,任何單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比均為 31。(3)由圖中信息可知,其他條件不變時,升高溫度,CO2的轉化率降低,說明平衡向逆反應方向移動,故正反應為放熱反應,即降低溫度,平衡將向正反應方向移動。700 K時,當氫氣與二氧化碳的起始投料比=1.5時,由圖像可知二氧化碳的轉化率為20%,由化學方程式:2CO2+6H2C2H5OH+3H2O,可計算出氫氣的轉化率為40%。設起始時c(CO2)=x molL-1,則起始時c(H2)=2x molL-1,有2CO2+6H2C2H5OH+3H2O起始(molL-1) x2x 00轉化(molL-1)0.6x1.8x0.3x0.9x平衡(molL-1)0.4x0.2x0.3x0.9x0.2x=a molL-1,則0.3x=1.5a molL-1。答案:(1)2CO2+6H2C2H5OH+3H2O(2)ab(3)正反應(或右)40%1.5a molL-118.(8分)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:溫度/15.020.025.030.035.0平衡氣體總濃度(10-3 molL-1)2.43.44.86.89.4(1)氨基甲酸銨分解反應的焓變H(填“”“0。(2)根據(jù)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)知,平衡時c(NH3)=2c(CO2),故15.0 達到平衡時,c(CO2)=0.810-3 molL-1,v(CO2)=410-4 molL-1min-1。(3)反應過程中不可能出現(xiàn)2v(NH3)=v(CO2),反應過程中一直存在v(NH3)=2v(CO2),且該等式不能說明反應達到化學平衡,A項錯誤;該反應在反應前后氣體分子數(shù)不相等,故總壓強不變可以說明反應達到化學平衡,B項正確;反應過程中混合氣體的質量是一個變化量,容器體積不變,故反應過程中混合氣體的密度也是一個變化量,當混合氣體的密度不變時可以說明反應達到化學平衡,C項正確;氨氣的體積分數(shù)始終是一個定值,故氨氣的體積分數(shù)不變不能說明反應達到化學平衡,D項錯誤。(4)充入HCl氣體,NH3與HCl反應生成氯化銨固體,氨氣濃度減小,平衡向正反應方向移動。(5)25.0 平衡時,c(CO2)+c(NH3)=4.810-3 molL-1,c(NH3)=2c(CO2),故c(NH3)=3.210-3 molL-1,c(CO2)=1.610-3 molL-1,K=c2(NH3)c(CO2)=(3.210-3)21.610-31.6410-8。答案:(1)(2)410-4(3)BC(4)正反應方向 (5)K=c2(NH3)c(CO2)=(3.210-3)21.610-31.6410-819.(14分)水是最常用的溶劑,許多化學反應都需要在水溶液中進行。請仔細分析并回答下列各題。(1)用0.1 molL-1NaOH溶液滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL-1鹽酸和醋酸溶液,得到如圖所示的滴定曲線:用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為,符合其滴定曲線的是(填“”或“”)。滴定前的上述三種溶液中,由水電離出的c(H+)最大的是(填化學式)溶液。圖中V1和V2大小的比較:V1(填“”“1,由圖中未加NaOH時的pH可知,圖中酸的pH大于1,圖中酸的pH=1,說明曲線為NaOH溶液滴定醋酸溶液過程,曲線為NaOH溶液滴定鹽酸過程。0.1 molL-1NaOH溶液、0.1 molL-1的HCl溶液都是強電解質溶液,電離產生的OH-、H+的濃度等于電解質的濃度,而醋酸是弱酸,0.1 molL-1醋酸溶液中H+濃度小于0.1 molL-1,H+濃度越大,對水的電離平衡的抑制作用就越強,水的電離程度就越小,所以0.1 molL-1的醋酸對水的電離抑制較小,則由水電離出的c(H+)最大。醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應時,得到的醋酸鈉溶液顯堿性,要使得溶液顯中性即pH=7,需要醋酸稍過量,則需加入的NaOH的量比溶液中醋酸的量少;鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時,兩者的物質的量相同,得到的氯化鈉溶液顯中性,所以V1c(Na+)c(H+)c(OH-)。(2)向20 mL 0.05 molL-1AgNO3溶液中加入20 mL 0.05 molL-1KSCN溶液,充分反應,產生白色沉淀,發(fā)生反應:Ag+(aq)+SCN-(aq)AgSCN(s),該物質在溶液中存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),溶液中仍有少量SCN-,向該溶液中加入Fe3+,溶液中的SCN-與Fe3+發(fā)生顯色反應,使溶液變?yōu)榧t色。向步驟2所得溶液中加入硝酸銀,Ag+會和SCN-發(fā)生反應得到AgSCN白色沉淀,使Fe(SCN)3的溶解平衡正向移動,導致溶液紅色變淺。步驟1所得的濾渣中含AgSCN固體,將其加入到KI溶液中,會產生沉淀溶解平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),由于溶解度:AgIAgSCN,所以兩者會發(fā)生沉淀轉化,即Ag+與I-反應生成AgI黃色沉淀,使AgSCN的沉淀溶解平衡正向移動,反應可表示為AgSCN(s)+I-(aq)AgI(s)+SCN-(aq),則 K=。答案:(1)酚酞CH3COOHc(Na+)c(H+)c(OH-)(2)由于溶液中存在沉淀溶解平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),故溶液中仍有少量SCN-,Fe3+與SCN-結合生成Fe(SCN)3,從而溶液變紅色出現(xiàn)白色沉淀(或溶液紅色變淺)20.(12分)運用化學反應原理研究碳、氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。(1)以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點,下面為CO2加氫制取乙醇的反應:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H=Q kJ mol-1(Q0),在密閉容器中,按CO2與H2的物質的量之比為13進行投料,在5 MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)(y%)如圖所示。完成下列填空:圖中曲線a表示的是的體積分數(shù)。圖中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數(shù)yR=%。(2)25 ,H2SO3和H2CO3兩種酸的電離常數(shù)如表。K1K2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.410-74.710-11將足量的NaHSO3溶液加入到Na2CO3溶液中,反應的離子方程式為 。(3)工業(yè)上用可溶性碳酸鹽提取鍶時,先將SrSO4轉化為難溶弱酸鹽,再處理。SrSO4(s)Sr2+(aq)+S(aq)Ksp=2.510-7SrCO3(s)Sr2+(aq)+C(aq)Ksp=2.510-9則SrSO4轉化為SrCO3反應的平衡常數(shù)值為。(4)肼(N2H4)是一種高能燃料,在工業(yè)生產中用途廣泛。肼性質與氨氣相似,易溶于水,有如下反應過程:N2H4+H2ON2H4H2ON2+OH-常溫下,某濃度N2H5Cl溶液的pH為5,則該溶液中由水電離產生的c(H+)=。常溫下,0.2 molL-1N2H4溶液與0.1 molL-1HCl溶液等體積混合,混合溶液的pH7,則溶液中c(N2) (填“”“=”或“H2CO3HSHC,利用強酸制弱酸原理,將足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中,反應的離子方程式為HS+CS+HC。(3)將第一個反應減去第二個反應即可得到SrSO4轉化為SrCO3反應,該反應的平衡常數(shù)為=100。(4)N2H4H2O與NH3H2