課題2獲取安全的飲用水.ppt

課題2 獲取安全的飲用水,我們每天都要用水，要喝水，你能說出水對于我們人類有哪些用途嗎?,一、水是生命之源,1我們每天必須喝一定量的水，否則人將不能存活。 2水在人體內起著凋節(jié)體溫、溶解食物、排泄廢物等作用。 3我們每天食用的糧食、蔬菜、水果，它們的生長都離不開水 4日常生活中我們也要用到水，比如洗衣、洗澡等等。若沒有水，世界將是一個骯臟的世界。 5漁業(yè)、牧業(yè)、各種動物的生存都離不開水.,一句話，“離開水，萬物都不能存活”，沒有水，就沒有我們身邊的一切。,水是生命之源,1、天然水里可能含有哪些物質？ 2、這樣的水適合直接飲用嗎？,二、天然水的凈化,天然水里所含的物質: 泥土等不溶性物質 可溶性物質 致病細菌 天然水凈化的步驟: 1、沉降懸浮物 2、殺菌消毒,1、沉降懸浮物 演示 明礬凈水,原理： KAl（SO4）2.12H20 = K+ + Al3+ + 2SO42- +12 H2O,H20 H+ + OH-,Al3+ + 3OH- Al（OH）3,氫氧化鋁在水中形成膠體,它對水中細小的懸浮物有很強的吸附性，能沉降除去懸浮物,達到凈化水的目的,常用的絮凝劑,鋁鹽、鐵鹽、鎂鹽、聚合鋁和有機絮凝劑,2、殺菌消毒,原理:用強氧化劑或高溫下使菌體蛋白質 變性。,方法： 加熱煮沸法 強氧化劑氧化法,常用的殺菌消毒劑： 氯氣.漂白粉.二氧化氯.二氧化氯,三、城市自來水的獲取,1、自來水處理的主要步驟, 沉淀, 過濾, 曝氣, 消毒,2、硬水的軟化, 硬水的軟化除去或減少天然水中的 Ca2+、Mg2+等的過程。 硬水:：溶有較多Ca2+、Mg2+的水 軟水：溶有少量或不含Ca2+、Mg2+的 水 Ca2+、Mg2+在水中的存在形式 碳酸氫鈣、碳酸氫鎂 硫酸鹽、氯化物, 硬水的軟化:除去或減少天然水中的 Ca2+、Mg2+等的過程。 硬水:溶有較多Ca2+、Mg2+的水 軟水：溶有少量或不含Ca2+、Mg2+的 水 Ca2+、Mg2+在水中的存在形式 碳酸氫鈣、碳酸氫鎂 硫酸鹽、氯化物, 硬水的危害,不宜飲用,不利于洗滌 不能做鍋爐用水,3、硬水軟化的方法, 加熱法: Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 +H2O Mg(HCO3)2 = MgCO3 + CO2 +H2O, 藥劑法: 向硬水中加入生石灰，純堿等,Ca(HCO3)2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO3 + 2H2O,Mg(HCO3)2+2Ca(OH) 2=Mg(OH)2 +2CaCO3+ 2H2O,MgCl2+Ca(OH) 2 = Mg(OH)2 +CaCl2,CaCl2+Na2CO3 = CaCO3 +2NaCl, 離子交換法 陽離子交換劑,2NaR+Ca2+ = CaR2 +2Na+ 2NaR+Mg2+ = MgR2 +2Na+,陰離子交換劑,軟化水的離子交換器,四、純凈水的制取方法,電滲析法 離子交換法,反滲透法 蒸餾法,由普通飲用水制取純凈水的過程主要是除去離子的過程,反滲透法 海水淡化,五、污水治理與環(huán)境保護,1、水污染源 工業(yè)廢水 生活污