醋酸電離度電離常數(shù)的測(cè)定.ppt

醋酸電離度、電離常數(shù)的測(cè)定,基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)I（無(wú)機(jī)化學(xué)與化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)）,化學(xué)國(guó)家級(jí)實(shí)驗(yàn)教學(xué)示范中心,Northwest University,1. pH計(jì)的使用-首次訓(xùn)練 2. 滴定管的基本操作-鞏固練習(xí),實(shí)驗(yàn)技能訓(xùn)練要點(diǎn),一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?二、實(shí)驗(yàn)原理 三、儀器和藥品 四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 五、思考題 六、實(shí)驗(yàn)拓展,實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1.了解用pH計(jì)法測(cè)定醋酸的電離度和電離常數(shù)的 原理和方法。 2.加深對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的理解。 3.學(xué)習(xí)pH計(jì)的使用方法。 4.練習(xí)滴定的基本操作。,實(shí)驗(yàn)原理,醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在下列電離平衡： HAc H+ + Ac- 其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為：,若HAc的起始濃度為c，忽略水電離所提供H+的量， 則達(dá)到平衡時(shí)溶液中:,則：,（為醋酸電離度）,在一定溫度下，用pH計(jì)測(cè)定一系列已知濃度的醋酸 溶液的pH，根據(jù) 。帶入上式中即可求的相應(yīng)的Ki和值。取求得的Ki 值的平均值，即為該測(cè)定溫度下醋酸的電離常數(shù)。,的關(guān)系，求出相應(yīng)的,儀器和藥品,25行酸度計(jì),酸式/堿式滴定管,HAc（0.2 molL-1）,NaOH（0.100 molL-1）,NaAc（0.100 molL-1）,HCl（0.1molL-1）,緩沖溶液（pH=4.01）,待測(cè)弱酸溶液,酚酞,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,震蕩,滴定,注入,酚酞,讀數(shù),1、醋酸溶液濃度的標(biāo)定 用移液管精確量取25.00 mL HAc（0.2 molL-1）溶液，分別注入兩只50mL錐形瓶中,各加入2滴酚酞指示劑。分別用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至溶液呈淺紅色，經(jīng)搖蕩后半分鐘不消失，分別記下滴定前和的滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管中NaOH液面的讀數(shù)，算出所用NaOH溶液的體積，從而求出醋酸的精確濃度。,實(shí)驗(yàn)步驟,2、不同濃度的醋酸溶液的配制和pH值的測(cè)定 在4只干燥的100 mL燒杯中，用酸式滴定管分別加入已標(biāo)定的醋酸溶液48.00 mL、24.00 mL、6.00 mL、2.00 mL，接近所要刻度時(shí)應(yīng)一滴一滴地加入。再?gòu)牧硪皇⒂腥ルx子水的滴定管（酸式或堿式均可）往后面三只燒杯中分別加入24.00 mL、42.00 mL、46.00 mL去離子水（使各溶液的體積均為48.00 mL），并混合均勻，求出各份醋酸溶液的精確濃度。,用pH計(jì)分別測(cè)定上述各種醋酸溶液（由稀到濃）的pH，記錄各份溶液pH及實(shí)驗(yàn)室的溫度，計(jì)算各溶液中醋酸的電離度及其電離常數(shù)，記入下表：,3、醋酸-醋酸鈉緩沖溶液pH的測(cè)定 取25 mL已標(biāo)定的HAc（0.1 molL-1）溶液和NaAc（0.10 molL-1）溶液，注入燒杯中混合均勻，用pH計(jì)測(cè)定此緩沖溶液的pH，計(jì)算此溶液的電離度，然后加入0.5 mL HCl（0.1molL-1）溶液，攪拌后用pH計(jì)測(cè)定其pH值，再加入1 mL NaOH（0.1 molL-1）溶液 ，攪拌后用pH計(jì)測(cè)定其pH值。將c 上所得的計(jì)算值和實(shí)驗(yàn)值進(jìn)行比較。 4、未知弱酸電離常數(shù)測(cè)定 取25 mL某弱酸的稀溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，然后再加入25 mL該弱酸溶液，混合均勻，測(cè)定pH值，計(jì)算該弱酸的電離常數(shù)。,思考題,1、不同濃度的醋酸溶液的電離度是否相同？ 電離常數(shù)是否相同？ 2、電離度約大，“酸度越大”，這句話是否正確？ 3、若所用醋酸溶液的濃度極稀是否還能用Ka H+2/c求電離常數(shù)？ 4、測(cè)定醋酸的Ka時(shí)，醋酸溶液的濃度必須精確測(cè) 定，而測(cè)定未知酸的Ka時(shí)，酸和堿的濃度都不 必測(cè)定，只要正確掌握滴定終點(diǎn)即可，這是為 什么？,參考文獻(xiàn) 1 馬曉光. 醋酸電離度和電離常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定, 赤峰學(xué)院學(xué)報(bào)(自然科學(xué)版), 2009,25(10), 15-16 2 李曉莉, 陳彥玲. 測(cè)定醋酸電離度和電離常數(shù)的兩種微型方法的比較研究, 內(nèi)蒙古民族大學(xué)學(xué)報(bào), 2009,15(4), 123-125 3 陳彥玲, 王彬彬, 蔡艷, 任霞. 醋酸電離度和電離常數(shù)測(cè)定方法的比較研究2009,28(4), 39-4218,實(shí)驗(yàn)拓展,分光光度法測(cè)定溴甲酚綠的電離常數(shù),溴甲酚綠是弱酸型指示劑，簡(jiǎn)寫(xiě)為Hin，分子結(jié)構(gòu)式如圖所示：,HInIn時(shí)溴甲酚綠在緩沖溶液中的吸光度可由下式計(jì)算：,通過(guò)緩沖溶液的ApH圖可找出對(duì)應(yīng)于AA(