2018屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題(含解析).doc

2018屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題(含解析)1. 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A. 碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3NaHCO32-B. 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C. 中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：D. Na2S的電子式：【答案】D【解析】A. HCO3-難電離，碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3NaHCO3-，故A錯(cuò)誤；B. 二氧化碳分子呈直線形，所以該比例模型不能表示二氧化碳分子，故B錯(cuò)誤；C. 中子數(shù)為18的氯原子含有17個(gè)質(zhì)子，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；D. Na2S的電子式：，故D正確。故選D。2. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是 若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 若上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)A. B. C. D. 【答案】C【解析】試題分析：氨氣溶于水，主要以NH3H2O存在，但仍然以NH3作為溶質(zhì)，=100% =100%，故錯(cuò)誤；C=mol/L，故正確；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%=0.5，故錯(cuò)誤；鹽酸的物質(zhì)的量小于氨水的物質(zhì)的量，所以該溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子的濃度，銨根離子的濃度大于氯離子的濃度，所以大小順序?yàn)閏(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故正確；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，有一定的難度，明確密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半），如氨水、酒精溶液。3. 下列推斷合理的是A. 明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B. 向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量銅片并加熱，被還原硫酸的物質(zhì)的量是0.45molC. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液沖洗D. 將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色【答案】A【解析】A. 明礬KAl(SO4)212H2O在水中因Al3+水解能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，故A合理；B.濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行成為稀硫酸時(shí)反應(yīng)停止，所以被還原硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，故B錯(cuò)誤；C. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，故B錯(cuò)誤；D. 將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色，故D錯(cuò)誤。故選A。4. 下列離子方程式正確的是A. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB. 碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2C. 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2 + 6Br+ 5Cl2 = 4Fe3 + 3Br2 + 10ClD. Na2S的水解：S2- + 2H2O H2S + 2OH-【答案】C【解析】試題解析：A、濃鹽酸能拆寫成離子形式，應(yīng)是MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O，故錯(cuò)誤；B、醋酸是弱酸，不能拆寫，故錯(cuò)誤；C、按照題目所給量，離子反應(yīng)方程式符合要求，故正確；D、S2屬于多元弱酸，分步水解，S2H2OHSOH，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)。5. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是用pH試紙測得氯水的pH為2 c(H+)c(OH)一定是酸性溶液強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需的濃度物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A(g)A(l)A(s)，則該轉(zhuǎn)化過程中S0pH=13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同A. B. C. D. 【答案】A.6. 下列說法不正確的是FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作是因?yàn)镕eCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中 K+、Fe3+、NO3-、SCN在水溶液中能大量共存因氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料 將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液觀察溶液是否變紅，可檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)A. 僅 B. 僅 C. 僅 D. 全部【答案】D【解析】氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，所以FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故錯(cuò)誤；室溫下，濃硫酸使Fe鈍化，所以能將濃硫酸盛放在鐵桶中，故錯(cuò)誤；Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，所以Fe3+與SCN-不能大量共存，故錯(cuò)誤；氧化鐵為紅棕色，而且氧化鐵難溶于水，可以作紅色涂料，因果關(guān)系不正確，故錯(cuò)誤；將Fe(NO)2樣品溶于稀H2SO4后，酸性條件下，NO3-能把Fe2+氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液變紅，不能說明Fe(NO3)2晶體已經(jīng)變質(zhì)，故錯(cuò)誤；故選D。7. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A. a點(diǎn)時(shí)溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B. 0a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小C. a=0.2D. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2【答案】B【解析】對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳?xì)怏w生成。A. a點(diǎn)時(shí)溶液中存在氯化鈉，碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒，c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+ c(Cl-)，故A錯(cuò)誤；B. 0a段溶液中先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)，溶液中氫氧化鈉逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，水的電離程度又逐漸減小，因此水電離出的OH-濃度先增大后減小，故B正確；C、根據(jù)碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，所以兩步反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，分別消耗的鹽酸的量是0.01mol，0.1molL-1稀鹽酸的體積分別是0.1L，所以a=0.3，故C錯(cuò)誤； D、ab段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)。本題中要準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1 molL1的KI溶液：Na+、Ag+、NO3、SO42B. 使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO、ClC. c（OH）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32、ClOD. 0.1 molL1的KMnO4溶液：Na+、K+、Cl、SO32【答案】C點(diǎn)睛：解答本題選項(xiàng)B時(shí)，需要理解Cl2H2OHClHClO是可逆反應(yīng)，大量ClO、Cl遇到H+發(fā)生反應(yīng)：2H+Cl+ ClOH2O+Cl2。9. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O，下列說法中不正確的是A. 每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4molB. Fe2+和S2O32都是還原劑C. x=4D. 1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為mol【答案】D【解析】A. 3Fe2+O2Fe3O44e-，每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故A正確；B. Fe2+的鐵元素化合價(jià)升高，S2O32的硫元素化合價(jià)升高，故B正確；C. 根據(jù)電荷守恒可得x=4，故C正確；D. 1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/4mol，故D正確。故選D。10. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是 pH1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會(huì)降低 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等 pH相等的四種溶液：aCH3COONa bNaClO cNaHCO3 dNaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸 b c a pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3) pH2的一元酸和pH12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH) c(H) pH4濃度均為0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+)A. B. C. D. 【答案】A【解析】pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中c（H+）減小，OH-濃度會(huì)增大，錯(cuò)誤；NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+，濃度越大水解程度越小，1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大于后者，錯(cuò)誤；NaOH屬于強(qiáng)堿完全電離使溶液呈堿性，CH3COONa、NaClO、NaHCO3都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，由于水解使溶液呈堿性，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H3COOHH2CO3HClO，則水解能力：CH3COO-HCO3-ClO-，pH相等的四種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸 b c c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)B. 常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C. 常溫下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO32)c(H2SO3)9.9107 molL1D. 物質(zhì)的量濃度之比為12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO3)2c(H2CO3)2c(CO32)【答案】C【解析】試題分析：A、3.0 L 0.1 molL1NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時(shí)，溶液中得到0.1mol的碳酸鈉和0.1mol的碳酸氫鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，溶液呈堿性，所以c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)，故A錯(cuò)誤；B、溶液呈中性，c(H)c(OH)，溶液中存在電荷守恒c(Na)+c(H)=c(OH)+c(Cl)+c(CH3COO)，所以c(Na)=c(Cl)+c(CH3COO)。又根據(jù)醋酸鈉的物料守恒，可得c(Na)= c(CH3COOH)+c(CH3COO)，所以c(CH3COOH)=c(Cl)。醋酸鈉濃度大于鹽酸，且醋酸根離子水解程度較小，所以c(CH3COO)c(Cl)，則離子濃度大小順序是c(Na)c(CH3COO)c(Cl)=c(CH3COOH)c(H)c(OH)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒c(Na)+c(H)=2c(SO32)+c(H2SO3)+c(OH)，物料守恒可知：c(Na)=c(SO32)+c(H2SO3)+c(HSO3)，將代入得：c(SO32)c(H2SO3)=c(H)-c(OH)=10-6-10-89.9107molL1，故C正確；D、次氯酸根離子在溶液中所有存在形式的濃度與碳酸根離子在溶液中所有存在形式的濃度之比為1：2，所以2c(HClO)2c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了溶液中離子濃度大小比較12. 下列事實(shí)不能證明甲酸（HCOOH，一元酸）為弱酸的是A. 0.1mol/L甲酸的pH為2.3B. 將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4C. 溫度升高，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)D. 等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氫氣【答案】D【解析】試題分析：0.1mol/L甲酸的pH為2.3，說明甲酸沒有完全電離，為弱酸，故A錯(cuò)誤；將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4，說明加水稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動(dòng)，甲酸為弱酸，故B錯(cuò)誤；溫度升高，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，升高溫度過程中醋酸電離平衡正向移動(dòng)，甲酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；等體積等濃度的甲酸和HCl的物質(zhì)的量相同，與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，不能證明甲酸為弱酸，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)電離。13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 0.5molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAB. 將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NAC. 1L12mol/L的濃硝酸與足量的碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NAD. 常溫常壓下，22.4LNH3中存在共價(jià)鍵的總數(shù)為3NA【答案】B【解析】A. Na2O2e，0.5molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA，故A錯(cuò)誤；B. 將1molCl2通入水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故B正確；C. 隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸成為稀硝酸時(shí)反應(yīng)停止，所以1L12mol/L的濃硝酸與足量的碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于12NA，故C錯(cuò)誤；D. 常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4LNH3的物質(zhì)的量小于1mol，存在共價(jià)鍵的總數(shù)小于3NA，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：解答本題選項(xiàng)B時(shí)，需要理解Cl2H2OHClHClO是可逆反應(yīng)，只有一部分氯氣發(fā)生該反應(yīng)，所以氯水中的氯元素以Cl2、HClO、Cl-、ClO-形式存在。14. 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1394 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(g)H2242 kJmol1；2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)H32510 kJmol1；2C(s)H2(g)=C2H2(g)H4。下列說法正確的是A. 反應(yīng)放出197 kJ的熱量，轉(zhuǎn)移4 mol電子B. 反應(yīng)可知1 mol液態(tài)水分解所放出的熱量為242 kJC. 反應(yīng)表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式D. H42H1H2H3【答案】D【解析】A、反應(yīng)放出197 kJ的熱量，只有0.5molC參加反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移0.54 mol電子即2mol電子，A錯(cuò)誤；B、1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)變成1mol液態(tài)水釋放能量，根據(jù)反應(yīng)可知如果生成1mol液態(tài)水釋放的能量高于242 kJ，所以1mol液態(tài)水分解吸收能量，且吸收的能量高于242 kJ，B錯(cuò)誤；C、表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的系數(shù)必須為1，且必須生成最穩(wěn)定的氧化物，生成的水必須為液態(tài)，C錯(cuò)誤；D、利用蓋斯定律可知：方程=2，所以H42H1H2H3，D正確。正確答案為D。15. 鐵鎳可充電電池以KOH溶液為電解液，放電時(shí)的總反應(yīng)為FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法正確的是A. 放電時(shí)，K+向Fe電極遷移B. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Fe-2e-2OH-=Fe(OH)2C. 充電時(shí)，陰極附近溶液的pH增大D. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為2Ni(OH)2-2e-2OH-=Ni2O33H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，K+應(yīng)移向正極，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí)，負(fù)極Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe(OH)2，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以充電時(shí)陰極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近溶液的pH增大，故C正確、D錯(cuò)誤。16. t 時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是A. 混合液中c(H)w B. 混合液的pH7C. ab D. 混合液中c(B)c(A)c(OH)【答案】A【解析】要保證溶液呈中性，只要保證c(H)c(OH)即可，因?yàn)镵Wc(H)c(OH)c2(H)，則c(H)，A項(xiàng)正確；pH=7的溶液只有在25才是中性，在其他溫度下溶液不是中性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；ab時(shí)，HA與BOH恰好完全反應(yīng)，但溶液不一定呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒等式知：c(H)c(B)c(A)c(OH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17. 室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是A. pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合B. pH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合C. pH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合D. pH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合【答案】C【解析】試題分析：A、一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH3的鹽酸中氯化氫濃度為0001mol/L，而pH11的氨水中一水合氨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于001mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，A錯(cuò)誤；B、鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離，所以pH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生水，所以溶液的pH7，B錯(cuò)誤；C、pH3的醋酸中，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于0001mol/L，pH11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為0001mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，溶液的pH一定小于7，C正確；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH=3的硫酸中硫酸濃度為0001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于001mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查溶液溶液酸堿性判斷18. 常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸Fe2O3Al稀鹽酸FeCl3溶液Cu濃硝酸A. B. C. D. 【答案】B【解析】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉和稀硫酸均反應(yīng)，正確；二氧化硅是是酸性氧化物，和濃鹽酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤；鋁和稀鹽酸反應(yīng)，但常溫下和氧化鐵不反應(yīng)，錯(cuò)誤；銅在常溫下和氯化鐵、濃硝酸均反應(yīng)，正確，答案選B。19. 在密閉容器中進(jìn)行N23H22NH3反應(yīng)，起始時(shí)N2和H2分別為10 mol 和30 mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組成成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率正確的是A. 40 mol 35% B. 20 mol 30% C. 20 mol 70% D. 10 mol 50%【答案】C【解析】試題分析：從氨氣開始進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，平衡時(shí)各組分的含量相同，二者為等效平衡：若為恒溫恒容，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）=10mol、n（H2）=30mol，氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由方程式可知n（NH3）=2n（N2）=210mol=20mol，原平衡時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率為30%，則原平衡體系中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為10mol（1-30%）=7mol，故從氨氣建立平衡生成的氮?dú)鉃?mol，由方程式可知，參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為7mol2=14mol，故從氨氣建立等效平衡，氨氣的轉(zhuǎn)化率為：100%=70%；若為恒溫恒壓，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（N2）：n（H2）=10mol：30mol=1：3即可，n（N2）：n（H2）=1：3等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故氨氣的物質(zhì)的量為任意值，氨氣的轉(zhuǎn)化率為70%。故選C?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、等效平衡的相關(guān)知識(shí)。20. 一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；生成m mol A 同時(shí)消耗q mol D； 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變； 體系的密度不再發(fā)生變化； 反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq；各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。其中一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】試題分析：當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化.則說明mn=pq。無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)都不會(huì)發(fā)生變化。因此不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。在任何時(shí)間段內(nèi)，每生成m mol A 同時(shí)消耗q mol D；這是反應(yīng)逆向進(jìn)行。因此不能證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變。因此可以證明反應(yīng)得到平衡狀態(tài)。正確。由于反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，所以 反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)的體系的密度不再發(fā)生變化。所以不能證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。對于任何反應(yīng)，無論再什么時(shí)候，反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq；所以不能證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。錯(cuò)誤。只有當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)都不再改變。正確。若反應(yīng)為前后氣體體積相等的反應(yīng)，則反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化；若反應(yīng)為前后氣體體積不相等的反應(yīng)，則只有當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量才不會(huì)發(fā)生變化。因此不能作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。錯(cuò)誤。一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。選項(xiàng)為D?？键c(diǎn)：考查平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。21. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價(jià)合理的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)熱化學(xué)方程式評價(jià)A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+ 2H2O(l)H114.6 kJmol-1正確B醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)H57.3kJmol-1不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。C160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) H130.3 kJmol-1不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為H260.6kJmol-1D已知25、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJC（s）+O2（g）=CO2（g）H393.51 kJmol-1不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、生成的硫酸鋇存在溶解平衡，焓變不正確，A錯(cuò)誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，焓變不正確，B錯(cuò)誤；C、160g三氧化硫是2mol，因此1mol三氧化硫完全反應(yīng)放出130.3kJ，熱化學(xué)方程式正確，C錯(cuò)誤；D、120g石墨是10mol，因此1mol石墨完全反應(yīng)放出293.5kJ，但同素異形體要注名稱，熱化學(xué)方程式不正確，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀察點(diǎn)：“一觀察”：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標(biāo)明；“三觀察”：反應(yīng)熱H的符號(hào)和單位是否正確；“四觀察”：反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應(yīng)。22. 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH、Cl、CO32、NO3、SO42已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；且C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀試回答下列問題：（1）寫出化學(xué)式：D_（2）E可用于凈水的原因是：（用離子方程式表示）_（3）A溶液與足量C溶液反應(yīng)的離子方程式_（4）A溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式_【答案】 (1). AgNO3 (2). Al3+3H2O= Al (OH)3(膠體) + 3H+ (3). CO32-2H+=H2O CO2 (4). 2Al3+3CO32-3H2O= 2Al(OH)33CO2【解析】本題主要考查離子反應(yīng)。（1）根據(jù)題意判斷A、B、C、D、E分別是碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化氫、硝酸銀、硫酸鋁，化學(xué)式：DAgNO3。（2）E可用于凈水的原因是：（用離子方程式表示）Al3+3H2O= Al (OH)3(膠體) + 3H+。（3）A溶液與足量C溶液反應(yīng)的離子方程式：CO32-2H+=H2O CO2。（4）A溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式:2Al3+3CO32-3H2O= 2Al(OH)33CO2。23. （1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H=-56.9kJmol-1H2O(g)=H2O(l) H=-44.0kJmol-1寫出CH4催化還原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答下列問題：甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是_【答案】 (1). CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H 898.1kJ/mol (2). CH4-8e- + 2H2O = CO2 + 8H+ (3). Fe6e8OH=FeO424H2O【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中能量的相互轉(zhuǎn)化。（1）將已知3個(gè)熱化學(xué)方程式分別表示為a、b、c，a-b+2c得CH4催化還原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H 898.1kJ/mol。（2）甲烷燃料電池在負(fù)極通入甲烷，負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。陽極是鐵，陽極的電極反應(yīng)式為Fe6e8OH=FeO424H2O。24. 高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀在異丙醇中溶解度非常小。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是_。反應(yīng)的離子方程式為_。（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀，析出后溶液中c(K)c(Na)。由以上信息可知_(填字母)。A高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉大 BKsp(K2FeO4)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)。27. （1）下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是_分子晶體中都存在共價(jià)鍵 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵晶格能由大到小順序：MgCl2NaCl NaBrSiO2晶體中每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合晶體中分于間作用力越大，分子越穩(wěn)定A、 B、 C、 D、（2）金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵)。形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的外圍電子和CO提供的電子總和等于18，寫出Fe3+的價(jià)層電子