2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物4_4_3考點(diǎn)三硝酸基礎(chǔ)小題快練新人教版.docx

4-4-3 考點(diǎn)三 硝酸硝酸的性質(zhì)1下列有關(guān)硝酸的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色B硝酸能與FeO反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性C硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體D濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色解析：硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸，并且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。濃硝酸可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故A錯(cuò)誤；硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸，可氧化許多還原性物質(zhì)，因此硝酸與Na2S反應(yīng)不能生成H2S，與FeO反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性和酸性，所以B、C錯(cuò)誤，D正確。答案：D2下列說法正確的是()A投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO、NOB可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡C1.0 molL1的KNO3溶液中可大量存在H、Fe2、Cl、SOD硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS2H=H2SCu2解析：硝酸具有強(qiáng)氧化性，因而含有NO的酸性溶液不能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2，A項(xiàng)錯(cuò)；硝酸可溶解銀，B項(xiàng)正確；Fe2在稀HNO3中不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)；硝酸與CuS不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B3在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說法不正確的是()A中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NOO2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C對(duì)比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D針對(duì)中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化解析：A.鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng)Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色。B.鐵放入濃HNO3中，在常溫下會(huì)鈍化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)。C.濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3。D.在鐵、銅之間加一個(gè)電流計(jì)，根據(jù)電子的流向，可判斷鐵是否被氧化。若電子由鐵移動(dòng)到銅，則鐵被氧化。答案：C4如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 molL1的硝酸并加熱，待反應(yīng)結(jié)束時(shí)，下列微粒在體系中一定大量存在的是()NOFe3HNONO2ABCD解析：Fe與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，開始生成的還原產(chǎn)物是NO2，并且若鐵少量濃HNO3足量時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO2；當(dāng)濃HNO3不足時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃HNO3變?yōu)橄NO3，也會(huì)生成NO；當(dāng)鐵過量時(shí)，氧化產(chǎn)物是Fe2，當(dāng)HNO3過量時(shí)，氧化產(chǎn)物是Fe3。因產(chǎn)物有硝酸鹽，故溶液中一定含有NO。答案：B5將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少B反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)稀硝酸少C試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除好，因反應(yīng)速率快D兩者用排水法收集的氣體的體積相同解析：銅完全反應(yīng)，在進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)以銅為標(biāo)準(zhǔn)，等質(zhì)量的銅在反應(yīng)中失去的電子數(shù)相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，濃硝酸被還原為NO2，價(jià)態(tài)由5降到4，每個(gè)氮原子只得1個(gè)電子，稀HNO3被還原時(shí)每個(gè)氮原子得到3個(gè)電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多。用排水法收集氣體時(shí)，3NO2H2O=2HNO3NO，故兩種情況收集到的氣體一樣多。答案：D6下列說法不正確的是()A在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2ODHNO3NONO2，以上各步變化均能通過一步實(shí)現(xiàn)解析：A項(xiàng)中加入Cu(NO3)2固體后，Cu和H、NO發(fā)生反應(yīng)：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，該項(xiàng)不正確。答案：A7下列有關(guān)銅與濃硝酸反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是()AHNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物B若2 mol HNO3被還原，則反應(yīng)中一定生成22.4 L NO2氣體C參加反應(yīng)的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是11D硝酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性解析：沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定氣體摩爾體積，也就無(wú)法確定氣體體積。答案：B8如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。.濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。(1)寫出具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是_。.稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)(3)上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，緊接的簡(jiǎn)便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是_。(4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_(填寫序號(hào))。Ac中收集到無(wú)色氣體Bc中收集到的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色Cb中產(chǎn)生的無(wú)色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色.實(shí)驗(yàn)反思(5)利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸的反應(yīng)，再進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其好處是_。解析：.銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，實(shí)驗(yàn)中具支試管中溶液變藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生。.向分液漏斗中加水將濃硝酸稀釋后，可以繼續(xù)進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，這樣可以利用Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物。答案：(1)Cu4HNO3(濃)=C