2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題(特招班).doc

2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題(特招班)可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 As：33 Li：7 Na：23 k：39 Cl：35.5 Ba：137 Al：27一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案） 1英國科學(xué)家道爾頓曾經(jīng)說過：“有的人能夠遠(yuǎn)遠(yuǎn)超越其他人，其主要原因與其說是天才，不如說他有專心致志堅(jiān)持學(xué)習(xí)和不達(dá)目的決不罷休的頑強(qiáng)精神”，道爾頓為近代化學(xué)科學(xué)的發(fā)展作出的卓越貢獻(xiàn)是A.提出元素的概念B.建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說C.提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)D.發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的體系2.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要考慮反應(yīng)實(shí)質(zhì)、條件以及物質(zhì)的用量，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.3.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為A. n（A-N+8）/（A+16）mol B.n（A-N+10）/（A+16）molC. n（A-N+6）/A mol D.（AN+2）mol4.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示下列說法不正確的是A.X可能含有2種鹽B.氣體a通入雙氧水，可實(shí)現(xiàn)“綠色”轉(zhuǎn)化C.Y主要含有（NH4）2SO4，回收利用作化肥D.（NH4）2S2O8中S的化合價(jià)為+75.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。下面是一種處理方法的工業(yè)流程：其中第步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O下列說法正確的是A.反應(yīng)中還原1mol Cr2O72，需要6 mol的Fe2+B.改變反應(yīng)的平衡體系中c(H+)濃度，溶液顏色無明顯變化C.若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D.FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2+ 2H2O Fe(OH) 2+ 2H+6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理敘述正確的是A.可以用pH試紙測定飽和氯水的pHB.用50mL量筒能夠量取8.61mL0.1 molL-1鹽酸C.用圖1所示操作檢查裝置的氣密性D.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取純凈的NO7.短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序數(shù)與其常見化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.1 mol TX2與足量X2反應(yīng)生成TX3的分子數(shù)目為NAB.Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性C.1 mol Y2X2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD.0.1 mol Q元素的含氧酸在水中電離出的H+數(shù)目為3NA8.下列說法正確的是HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等17O2和18O2互為同分異構(gòu)體第三周期非金屬含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果A.B.C.D.9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元索，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，含有Y元素的陰離子和陽離子在溶液中能反應(yīng)生成沉淀，Z原子的最外層電子數(shù) 是內(nèi)層電子數(shù)的2/5，X的氫化物分子式為XH4。下列說法正確的是A.X、Z能形成共價(jià)化合物B.W的陰離子半徑大于硫離子半徑C.含有W元素的酸都有漂白性D.室溫下，含Y元素的陽離子與任何堿反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為含有Y元素的陰離子10.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)的能量變化如圖，下列敘述正確的是A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.該反應(yīng)熱H(ab) kJmol1D.斷裂1 mol AA和1 mol BB鍵，放出a kJ能量11.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2下列說法正確的是A.H1H2B.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在D.錫制器皿長期處于低于13.2 的環(huán)境中，會自行毀壞12.現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是A.b是陰離子交換膜，允許Na+通過B.從A口出來的是H2SO4溶液C.陰極反應(yīng)式為 4OH-4e-=2H2O+O2D.Na2SO4溶液從G口加入13.銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是A.腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生：2H+2e-= H2B.若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母gC.若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕D.若將該銅板與直流負(fù)極相連，則鐵銅均難被腐蝕14.僅用提供的硅酸鹽儀器（非硅酸鹽儀器任選），不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.除去CO2氣體中混有的的少量HCl：導(dǎo)管、洗氣瓶B.提純粗鹽：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿C.用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、燒杯D.用18.4 molL-1濃硫酸配制100mL 1.0 molL-1硫酸：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、 100mL容量瓶、膠頭滴管15.某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）；（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列說法正確的是A.該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B.該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+C.該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無法確定該固體中有Na+16.將一定質(zhì)量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到6.72L 混合氣體，將混合氣體用電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則Na與Na2O2的物質(zhì)的量之比為A.1:2B.1:1C.2:1D.3:1二、非選擇題（共52分，除標(biāo)注外，每空2分）17.(10分）（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：CO(g)0.5O2(g)CO2(g) H283.0 kJmol1S(s)O2(g)SO2(g) H296.0 kJmol1則處理CO、SO2的方法的熱化學(xué)方程式是_。（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：CO(g)NO2(g)NO(g)CO2(g) Ha kJmol1(a0)2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) Hb kJmol1(b0)若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO將NO2還原至N2(CO完全反應(yīng))，則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol，放出的熱量為_(用含有a和b的代數(shù)式表示)kJ。（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H2 若1 mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867 kJ，則H2_。（4）已知下列熱化學(xué)方程式：則H2的燃燒熱為_。18（10分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)M在元素周期表中的位置為_。(2)X 與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫電子式） ，在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是（寫化學(xué)方程:式） 。(3)MX與水反應(yīng)可放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。.(4)常溫下不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號）_。a.CuSO4溶液 b. Fe2O3 c.濃硫酸 d. NaOH溶液 e. Na2CO3固體(5)工業(yè)上若以石墨為電極電解制G的單質(zhì)，陽極產(chǎn)生混合氣體的成分是（寫化學(xué)式）_。19.（6分）LiCuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于軍事和空間領(lǐng)域。（1）LiCuO電池中，金屬鋰做_極 。（2）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣。比較Li、Na、Al分別作為電極時(shí)比能量的大小順序：_。（3）LiCuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理示意如下。放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_。20.（12分）氮化鋰是一種紫色或紅色的晶狀固體，易水解，可用作貯氫材料。在空氣中長期暴露，最終會變成碳酸鋰。實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的N2與金屬鋰(密度為0.534 gcm-3)反應(yīng)制取氮化鋰。某實(shí)驗(yàn)小組擬選擇下列裝置完成該實(shí)驗(yàn)(有些裝置可不用，也可重復(fù)使用)。 已知:鋰與氨會反應(yīng)生成LiNH2和H2。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室保存金屬鋰的方法是_。（2）若用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣，選擇上述裝置制備少量氮化鋰，則按氣流從左至右的方向，裝置的連接順序?yàn)開(用字母表示)。（3）裝置E的作用是_，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）上述實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：裝藥品； 引發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣； 檢査裝置氣密性；點(diǎn)燃裝置C處酒精燈； 點(diǎn)燃裝置D處酒精燈。正確的操作順序?yàn)開(填序號)。（5）氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明裝置C中的產(chǎn)物為氮化鋰：_。21（14分）工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：回答下列問題：（1） 步驟所得廢渣的成分是_（寫化學(xué)式），操作II的名稱是_。（2）步驟、的變化過程表示為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4(水層)中X試劑為_（寫化學(xué)式）。（3）按要求完成下列方程式的離子方程式為_。加氨水調(diào)節(jié)pH過程中涉及的離子方程式為： _、_。（4）25時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3在實(shí)際生產(chǎn)中，中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為_；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)_mol/L（已知：25時(shí)，KspFe(OH)3=2.610-39）。（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_和_。上饒縣中學(xué)xx高三年級上學(xué)期第二次月考化 學(xué) 試 卷(特招班)答案1.C2.D3.A4.D5.A6.C7.B8.A9.A10.C11.D12.B13.A14.B15.A16.C17(10分）（1）2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2(g) H270 kJmol1 （2）0.3 3(2a+b)/80 （3）1160 kJmol1 （4）285.8kJ/mol18. （10分）（1）第三周期A族 （2） CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 （3）NaH+H2O=NaOH+H2 （4）be （5）O2、CO2等19（6分） （1）負(fù)（1分） （2）LiAlNa（1分） （3）CuO + 2e + 2Li+ = Cu + Li2O20（12分）（1） 封存在石蠟中（1分） （2）A、F、D、E、C、F （3）吸收氨氣并干燥氮?dú)猓?分） 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O （4） （5）Li3N+3H2O=3LiO