甘肅省金川公司第二高級中學2014屆高三上學期第三次月考化學試題應屆理科word版含答案.doc

考試教育月考答案學習第二高級中學20132014學年度高三年級第三次月考試卷化學（應屆理科）相對原子質量：Na23、Mg24、Al27、Fe56、Cu64、O16、H1、S32。一選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分，共50分）1.在地殼中含量最多的金屬元素是（）A.鐵B.氧C.硅D.鋁2.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-還原為Xn+，則n值為（）A2B3C4D53.下列性質中不是所有金屬共有的是()A.易導熱B.有金屬光澤C.不透明D.易與氧氣反應4.將鈉放置在空氣中，是生成白色的Na2O還是淡黃色的Na2O2，主要取決于下列因素中的()A.反應溫度B.空氣的量C.鈉粒的大小D.鈉的形狀5下列物質中既能與強酸又能與強堿發(fā)生氧化還原反應的是()ANaHCO3BMgCAl(OH)3DAl6下列金屬用途與性質不相對應的是()A用銅做電線是由于其導電性良好B用鎢做燈絲是因為其熔點高C鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易被氧化D用鋁制炊具是因為鋁的溶點比鐵高7下列各組中兩種物質作用時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響()ANa與O2BNa2O2與CO2CNaOH溶液與CO2DAlCl3溶液與NaOH溶液8.下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是()A.KOH和B.稀和和和9.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，固體的質量減少了()A6.4gB4.8gC2.4gD1.6g10只能用焰色反應實驗區(qū)分的是()ANaCl和Na2CO3BKCl和NaClCKCl和K2CO3D鈉和鉀考試教育月考答案學習11現(xiàn)有NaOH、Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、FeCl3、KCl五種溶液，不用任何試劑，被鑒別出來的物質的順序依次是()ABCD12有兩個無標簽的試劑瓶，分別盛有Na2CO3、NaHCO3固體。有四位同學為鑒別它們采用了以下不同方法，其中可行的是()A分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水B分別將它們配制成溶液，再加入NaOH溶液C分別將它們配制成溶液，再進行焰色反應D分別加熱，再將氣體通入澄清石灰水13.向紫色石蕊溶液中加入過量粉末，振蕩，正確的敘述是()A.最后溶液變藍色B.溶液先變藍色最后褪色C.溶液仍為紫色D.因為與石蕊發(fā)生氧化還原反應而無氣泡產(chǎn)生14某溶液中加入鋁粉，有H2放出。在該溶液中一定能大量共存的離子組是()AK、Mg2、Cl、SO24BNa、NH4、SO24、HCO3CNa、K2、SO24、ClDK、Na、Al3、AlO215有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃?，充分反應后，溶液中Ca2、CO23、HCO3均轉化為沉淀，將反應容器內(nèi)水分蒸干，最后得白色固體物質共30.8g，則原混合物中含Na2CO3的質量是()A10.6gB5.3gC21.6gD無法確定16.若（NH4)2SO4在強熱分解時的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O,則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A1:4B1:2C2:1D4:117將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有()ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe18鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應的離子方程式書寫正確的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2考試教育月考答案學習CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H219將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A只生成白色沉淀B既有氣泡產(chǎn)生，又生成紅褐色沉淀C既有氣泡產(chǎn)生，又生成白色沉淀D無變化20.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（）ABCD21硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中，若其中鐵元素的質量分數(shù)為a%，則其中硫元素的質量分數(shù)為()A(1003a)%B.100a3%C.1003a3%D.23(100a)%22下列各組反應中最終肯定是白色沉淀的是()AAlCl3溶液中加入過量氨水BAl2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液CFeCl2溶液中加入過量氨水DCa(OH)2溶液中通入過量SO2氣體23下列各組物質相互反應后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是()A氯水和氯化亞鐵溶液B鐵屑和氯化銅溶液C鐵屑和過量稀硫酸D過量鐵屑和氯化鐵溶液24美國“海狼”潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)做載熱介質。有關說法不正確的是()A自然界中沒有游離的鈉和鋁B鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)n(Na)C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀，也可能有銅析出Dmg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小25要從含Al3、Fe3、Ba2、Ag的溶液中分別沉淀出Fe3、Ba2、Ag，加入試劑的順序正確的是()A鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液BNaOH溶液、鹽酸、稀硫酸C鹽酸、稀硫酸、氨水D鹽酸、氨水、稀硫酸考試教育月考答案學習二、非選擇題(共50分)26(10分)A至I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質的化學式：A_，G_；(2)若CD為化合反應，則此時的化學方程式為_；(3)寫出EF的化學方程式：_；(4)寫出反應的離子方程式：_。27(10分)粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質B生成。(提示：鋁與氧化鐵發(fā)生的反應稱為鋁熱反應)另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得溶液C。將中得到的單質B和溶液C反應，放出氣體1.12L(標準狀況下)，同時生成溶液D，還殘留固體B。用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。(1)反應的產(chǎn)物中的單質B是_。(2)所發(fā)生各反應的化學方程式是：I_II_。(3)若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c(Mg2)為_，c(Fe2)為_。28(14分)“套管實驗”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多試管進行的實驗。因其有許多優(yōu)點，近年來被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中。下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置中，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉。請觀察實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題：考試教育月考答案學習(1)整個實驗過程中，能觀察到的現(xiàn)象為：燒杯A中_；小試管中_；燒杯B中_；(2)實驗結束時，在操作上要特別注意的問題是：_；(3)寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：I_II_III_29(6分)物質的分離和提純有多種方法。物質分離、提純方案的設計在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位。工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：(1)加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有_。(2)寫出由沉淀AAl2O3的化學方程式：_(3)通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為_。30(10分)在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗。三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)見下表：實驗序號甲乙丙合金質量/mg255385459生成氣體體積/mL280336336(1)甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。(2)要算出鹽酸的物質的量濃度，題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_，求得的鹽酸的物質的量濃度為_。(3)求合金中Mg、Al的物質的量之比，題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_，求得考試教育月考答案學習的Mg、Al物質的量之比為_。第二高級中學20132014學年度高三年級第三次月考試卷化學（應屆理科）（答題紙）26(10分)(1)A_