（學(xué)習(xí)方略）高中化學(xué) 專題質(zhì)量評(píng)估(一) 蘇教版必修2.doc

（學(xué)習(xí)方略）高中化學(xué) 專題質(zhì)量評(píng)估(一) 蘇教版必修2一、選擇題(本題包括15小題，每小題4分，共60分)1.(2013寧波高一檢測(cè))科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是()a.“四中子”不顯電性b.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大c.“零號(hào)元素”在元素周期表中與氫元素占同一位置d.第二種粒子的化學(xué)式為o4，與o2互為同素異形體2.(2013溫州高一檢測(cè))表示下列微粒結(jié)構(gòu)的圖式，不正確的是()a.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：ocob.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：c.水分子的比例模型：d.氯化氫分子的電子式：3.周期表中17號(hào)元素的原子37cl和6號(hào)元素的原子13c的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是()a.中子數(shù) b.最外層電子數(shù)c.電子層數(shù) d.次外層電子數(shù)4.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，右圖是元素周期表中的一格，從該圖中，我們獲取的相關(guān)信息中錯(cuò)誤的是()a.該元素的名稱是鈉b.該元素的原子序數(shù)為11c.該元素在地殼中的含量為22.99%d.該元素的元素符號(hào)為na5.下列說(shuō)法正確的是()a.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表a族b.元素周期表中從b族到b族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素c.硫化氫的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高d.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同6.(2013浙江高考)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中x元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是()xyzwqa.鈉與w可能形成na2w2化合物b.由z與y組成的物質(zhì)在融熔時(shí)能導(dǎo)電c.w得電子能力比q強(qiáng)d.x有多種同素異形體，而y不存在同素異形體7.下列排列順序正確的是()a.粒子半徑：al3+mg2+f-b.熱穩(wěn)定性：hihbrhclhfc.酸性：h2sio3h3po4h2so4mg(oh)2naoh8.(2013天津高考改編)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()a.a族與a族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物b.第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7c.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子的半徑越小，還原性越強(qiáng)d.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)9.下列說(shuō)法正確的是()離子化合物一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵共價(jià)化合物可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物a. b.c. d.10.(雙選)(2012廣東高考)如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是()a.原子半徑：zyxb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rwc.wx3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物d.y和z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)11.(2013臺(tái)州高一檢測(cè))美國(guó)勞倫斯利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室成功合成了118號(hào)超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時(shí)間。該元素符號(hào)為：uuo，質(zhì)量數(shù)為293，以下敘述不正確的是()a.該元素原子核外含有118個(gè)電子，核內(nèi)有175個(gè)中子b.該元素屬于第7周期c.該元素一定是一種金屬元素d.該元素位于0族12.(2013山東高考)w、x、y、z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，w的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()wxyza.x、y、z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是yb.z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于yc.x元素形成的單核陰離子還原性大于yd.z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性13.(2013邯鄲高一檢測(cè))共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力。下列晶體ba(oh)2 sio2石墨kcl干冰中，含有兩種作用力的是()a. b.c. d.14.(2013金華高一檢測(cè))有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101 kpa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)()如下表所示：第一組he-268.8(a)-249.5ar-185.8kr-151.7第二組f2-187.0cl2-33.6(b)58.7i2184.0第三組(c)19.4hcl-84.0hbr-67.0hi-35.3第四組h2o100.0h2s-60.2(d)-42.0h2te-1.8下列各項(xiàng)判斷正確的是()a.a、b、c的化學(xué)式分別為ne2、br2、hfb.第二組物質(zhì)的氧化性順序?yàn)閎cl2c.第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)閔brdd.第四組物質(zhì)中h2o的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)閔2o分子內(nèi)存在氫鍵15.(能力挑戰(zhàn)題)有x、y、z、w、m五種短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x+與m2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：z2-w-；y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中正確的是()a.x、m兩種元素只能形成x2m型化合物b.由于w、z、m元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低c.元素y、z、w的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體d.元素w和m的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)16.(13分)a、b、c、d均為短周期元素。a、b可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡(jiǎn)式分別為ba和b2a，a和d可形成氣態(tài)化合物da、da2；a、b、d可組成離子晶體，該晶體的化學(xué)式為b4a3d2，其水溶液呈弱酸性，b和d可形成一種易溶于水的堿性氣體x，b和c可形成極易溶于水的酸性氣體y，已知x分子和b2a分子中的電子數(shù)相等，y分子的電子數(shù)與最簡(jiǎn)式為ba的化合物分子的電子數(shù)相等。請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出四種元素的符號(hào)：a，b，c，d。(2)b4a3d2的化學(xué)式為，所含化學(xué)鍵類型有。(3)已知液態(tài)x和b2a相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則x的電離方程式為 。(4)最簡(jiǎn)式為ba的液體能使酸性kmno4溶液褪色，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式 。(5)最簡(jiǎn)式為ba的液體被稱為綠色氧化劑的主要原因是 。17.(13分)(2013福州高一檢測(cè))a、b、c為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。ac b a、c兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質(zhì)子數(shù)，b2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出a、b、c三種元素的符號(hào)：a，b，c。(2)b位于周期表中第周期族。(3)c的氫化物的電子式為；a的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為。(4)bc6作制冷劑替代氟利昂，對(duì)臭氧層完全沒(méi)有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭Ｒ阎猙c6在溫度高于45度時(shí)為氣態(tài)。bc6屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。18.(14分)有a、b、c、d、e五種短周期主族元素，原子序數(shù)由a到e逐漸增大。a元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。b的陰離子和c的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。在通常狀況下，b的單質(zhì)是氣體，0.1 mol b的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移。c的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與b的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與ab2反應(yīng)生成b的單質(zhì)。d的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出：(1)a元素的最高價(jià)氧化物的電子式。(2)b元素在周期表中的位置 。(3)b單質(zhì)與c單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有。(4)d元素的低價(jià)氧化物與e的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)c與d能形成原子個(gè)數(shù)比為21的化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程 。(6)元素d與元素e相比，非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填選項(xiàng)序號(hào))。a.常溫下d的單質(zhì)和e的單質(zhì)狀態(tài)不同b.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下d和e的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)d.d的最高價(jià)含氧酸酸性弱于e的最高價(jià)含氧酸e.d的單質(zhì)能與e的氫化物反應(yīng)生成e單質(zhì)答案解析1.【解析】選c。中子本身不顯電性，“四中子”完全由中子構(gòu)成，不顯電性，a項(xiàng)正確；由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)得“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，可知其質(zhì)量比氫原子大，b項(xiàng)正確；“零號(hào)元素”與氫元素質(zhì)子數(shù)不同，應(yīng)該占不同位置，c項(xiàng)錯(cuò)誤；第二種粒子是由氧元素組成的一種單質(zhì)o4，與o2互為同素異形體，d項(xiàng)正確。2.【解析】選d。氯化氫是共價(jià)化合物，電子式為。3.【解析】選d。37cl中含有20個(gè)中子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；13c中含有7個(gè)中子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可知37cl的次外層電子數(shù)是13c的次外層電子數(shù)的4倍。4.【解析】選c。22.99表示鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量。5.【解析】選b。原子最外層電子數(shù)為2的元素可能是0族元素，a項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期表中從b族到b族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素，b項(xiàng)正確；由于分子間存在氫鍵，水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高，c項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素形成的氧化物的晶體類型不一定相同，如sio2屬于原子晶體，co2屬于分子晶體，d項(xiàng)錯(cuò)誤。6.【解析】選a。根據(jù)五種元素在周期表中的位置，且x元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，因此x核外電子數(shù)為2+4=6，為碳元素。則y為氧元素，z為硅元素，w為硫元素，q為氯元素。na與o可形成na2o2，則na與s可形成na2s2，a正確。由z和y組成的物質(zhì)為sio2，熔融時(shí)不能導(dǎo)電，b錯(cuò)誤。根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，cl得電子能力比s強(qiáng)，c錯(cuò)誤。x有多種同素異形體，如金剛石、石墨、c60等；y可形成o2、o3等同素異形體，d錯(cuò)誤。7.【解析】選c。al3+、mg2+、f-三者的電子層數(shù)相同且電子排布相同，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，所以a不正確；熱穩(wěn)定性：hihbrhclmgal，錯(cuò)誤。9.【解析】選d。共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，不可能含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如nh4cl等銨鹽都是離子化合物；由分子組成的物質(zhì)中不一定存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子。10.【解析】選b、d。由元素的化合價(jià)可初步推斷元素x、y、z、w、r分別為o、na、al、s、cl。元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，所以hcl比h2s穩(wěn)定，即b項(xiàng)正確；y和z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是naoh和al(oh)3，因al(oh)3為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以d項(xiàng)正確；a項(xiàng)中應(yīng)該是yzx，所以不正確；c項(xiàng)中硫酸為共價(jià)化合物，所以不正確。11.【解析】選c。a項(xiàng)，該元素原子核外含有118個(gè)電子，核內(nèi)有175個(gè)中子；b、d項(xiàng)，該元素屬于第7周期0族；c項(xiàng)，該元素一定是一種非金屬元素。12.【解析】選a。w的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸形成離子化合物，故其氣態(tài)氫化物具有堿性，為nh3，故w為n，根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系，可推知x為o，y為s，z為cl。四種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閟clnh2so4h2so3hclo，b項(xiàng)錯(cuò)誤；硫元素的非金屬性小于氧元素，故還原性o2-cl2bi2，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)，第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)閔brd，c項(xiàng)正確；d項(xiàng)，第四組物質(zhì)中h2o的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)閔2o分子間存在氫鍵，d項(xiàng)錯(cuò)誤。15.【解析】選d。短周期元素中，x+與m2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且x、y、z、w同周期，則可推出x是na，m是o；z、m同主族，則z是s；離子半徑z2-w-，則w是cl；y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是重要的半導(dǎo)體材料，可知y是si。a項(xiàng)，na、o可形成na2o、na2o2兩種化合物。b項(xiàng)，h2o分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比hcl、h2s高。c項(xiàng)，晶體硅是原子晶體，s、cl2晶體屬于分子晶體。d項(xiàng)，cl2、o3均可作為水處理中的消毒劑。故選d。【技法小結(jié)】短周期元素推斷題的常見(jiàn)題眼(1)常見(jiàn)短周期元素在元素周期表中的位置和結(jié)構(gòu)：原子核內(nèi)無(wú)中子、原子序數(shù)與電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都相等h。最外層電子數(shù)為2a族元素和he。最高正化合價(jià)與它的最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0c、si。(2)常見(jiàn)短周期元素在自然界中的含量和構(gòu)成的單質(zhì)及化合物的物理性質(zhì)：地殼中含量最多的元素o(其次是si)。地殼中含量最多的金屬元素al。其單質(zhì)是人工制得的純度最高的元素si。所形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是天然物質(zhì)中硬度最大的元素c。氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素n。氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素o。常溫下，其單質(zhì)是有色氣體的元素f、cl。(3)常見(jiàn)短周期元素及單質(zhì)的某些特性：同位素之一沒(méi)有中子；構(gòu)成最輕的氣體；其單質(zhì)在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰h。其單質(zhì)在空氣中含量最多；其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性n。與h形成兩種液態(tài)化合物的元素o。焰色反應(yīng)為黃色na。其單質(zhì)具有與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的性質(zhì)al。16.【解析】由a、b所形成兩種化合物的狀態(tài)和最簡(jiǎn)式作為突破口知，a元素為o，b元素為h，所形成的兩種化合物分別為h2o2和h2o。由b和d可形成一種易溶于水的堿性氣體x知，d元素為n，x為nh3。這樣，化學(xué)式為b4a3d2的離子晶體為nh4no3。再由b和c可形成極易溶于水的酸性氣體y及y分子的電子數(shù)與h2o2分子的電子數(shù)相等知，c為cl，y為hcl。從而