福建省三明市永安三中高三化學(xué)上學(xué)期12月月考試卷（含解析）.doc

2014-2015學(xué)年福建省三明市永安三中高三（上）月考化學(xué)試卷（12月份） 一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分）1下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )cso的結(jié)構(gòu)式：sco cl的結(jié)構(gòu)示意圖：甲烷分子的比例模型：葡萄糖的分子式：c6h12o6原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子ohco3的水解方程式：hco3+h2oco3+h3o+abcd全部正確2據(jù)報(bào)道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素本次試驗(yàn)生成了6個(gè)新原子，其中5個(gè)，1個(gè)下列關(guān)于和 的說法，不正確的是( )a是兩種核素b互為同位素c中子數(shù)分別為176和177d電子數(shù)相差13同種元素的不同微粒，它們的( )a質(zhì)量數(shù)一定相同b核外電子數(shù)一定相同c中子數(shù)一定不同d電子層數(shù)可能不同4向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入240ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24l no（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入kscn溶液，無紅色出現(xiàn)若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為( )a0.48 molb0.43 molc0.42 mold0.32 mol5下表是x、y、z三種元素單質(zhì)的某些性質(zhì)：若x、y、z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是( )ax、y、zbz、x、ycy、x、zdz、y、x6下列說法正確的是( )a淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物b實(shí)驗(yàn)室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制取乙酸乙酯c可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟莇與互為同分異構(gòu)體7根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是( )ahf、hcl、hbr、hi的酸性逐漸增強(qiáng)，說明f、cl、br、i的非金屬性逐漸增強(qiáng)b元素r最高正價(jià)為+7價(jià)，表明r元素屬于a族元素c若m+和r2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑：mrd從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和鍺都可用作半導(dǎo)體材料8短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大已知：a、c的原子序數(shù)的差為8，a、b、c三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b原子的最外層電子數(shù)等于a原子最外層電子數(shù)的一半下列敘述中正確的是( )a原子半徑：adbcb最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：cdca與c形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性db與d形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性9下列說法正確的是( )a第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物b電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小cia族元素的金屬性一定比iia族元素的金屬性強(qiáng)d單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同10下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( )a石油分餾和煤的干餾都是物理變化b用溴水可以將甲烷和乙烯區(qū)分開c“春蠶到死絲方盡”中“絲”的主要成分是纖維素d淀粉和蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物都是葡萄糖11綠色熒光蛋白（gfp）是一個(gè)相對(duì)分子質(zhì)量較小的蛋白，最初是在水母中發(fā)現(xiàn)的，它可用于標(biāo)記蛋白以下關(guān)于gfp的說法正確的是( )a不屬于有機(jī)高分子化合物b甲醛可使其變性c與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿不反應(yīng)d不能發(fā)生水解反應(yīng)12下列物質(zhì)中屬于純凈物的是( )由同種元素組成的物質(zhì)具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)只含有一種分子的物質(zhì)a僅b僅c僅d僅13短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示下列說法正確的是( )a原子半徑的大小順序：rzryrxb氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：xh4yh3hwcy的氫化物與w的氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價(jià)鍵dx、y、z、w四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)14x、y、z、t四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：下列說法正確的是( )a原子半徑大小順序：tzyxbx分別與y、z均可形成不止一種化合物ct的單質(zhì)與y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液不反應(yīng)d由x、y和z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水電離均起抑制作用15元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中r單質(zhì)在暗處與h2劇烈化合并發(fā)生爆炸則下列判斷正確的是( )a非金屬性：ztxbr與q的電子數(shù)相差26c氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：rtqd最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：tq16x、y、z、w為四種短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半徑最大的，x原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6下列說法正確的是( )ay元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式h2yo4b原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簔ywcw、z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定dx與w形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：217化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)下列說法正確的是( )a石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維b從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)c為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑d“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂18用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示下列說法中，正確的是( )a燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：o2+2h2o+4e=4ohba極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出ca極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出da、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的h2體積相等19有機(jī)物在反應(yīng)中，常有下列原子間的共價(jià)鍵全部或部分?jǐn)嗔眩鏲h、cc、c=c、co、c=o、oh等下列各反應(yīng)中，反應(yīng)物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是 ( )aabbccdd20某興趣小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開k2，閉合k1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開k1，閉合k2，發(fā)現(xiàn)電流表a指針偏轉(zhuǎn)下列說法正確的是( )a斷開k2，閉合k1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為2h+2clcl2+h2b斷開k2、閉合k1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅c斷開k1、閉合k2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為cl2+2e2cld斷開k1、閉合k2時(shí)，石墨電極作正極二、非選擇題（共40分）21短周期元素x、y、z原子序數(shù)依次遞增x、y、z的最外層電子數(shù)之和為13，y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的，x、z在同一主族（1）z元素在周期表中的位置是_（2）x、y、z三種元素簡(jiǎn)單離子半徑大小的順序?yàn)開 （用離子符號(hào)表示）（3）y2zx3溶液顯_性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實(shí)是_（填序號(hào)）a滴入酚酞溶液變紅，再加入稀h2so4紅色退去b滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色退去c滴入酚酞溶液變紅，再加入bacl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色退去22（14分）如圖1為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問題：（1）寫出由、元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種離子化合物的化學(xué)式：_（2）含元素的單質(zhì)能與自來水中的有機(jī)物反應(yīng)生成對(duì)人體有危害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰下列可代替它作自來水消毒劑的是_aclo2 balcl3 ck2feo4（3）w與是相鄰的同主族元素在下表中寫出h2wo3相應(yīng)性質(zhì)的化學(xué)方程式編號(hào)性質(zhì)化學(xué)方程式1還原性_2酸性_（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)x、y、z、m、n可發(fā)生如圖2反應(yīng)：x溶液與y溶液反應(yīng)的離子方程式為_；m中陽離子的鑒定方法是_；如果m中含有元素，m溶液中離子濃度由大到小的排列順序是_23現(xiàn)有x、y、z三種常見短周期元素，x的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，y、z為同周期金屬元素，y、z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以反應(yīng)生成鹽和水回答下列問題：（1）已知y2x2為淺黃色固體物質(zhì)，其陰、陽離子個(gè)數(shù)比為_，其中含有的化學(xué)鍵類型有_（2）將單質(zhì)z的薄片在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現(xiàn)象是鋁箔熔化成小球但不落下，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_（3）y、z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合反應(yīng)生成鹽和水的離子方程式為_（4）若（3）中生成物還可表示為yz（oh）4，則yz（oh）4與過量hcl溶液反應(yīng)的離子方程式為_24下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)開；、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_（2）由、三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：_（3）甲是由、二種元素的還原劑，工業(yè)上常用來冶煉金屬，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種冶煉常用金屬的化學(xué)方程式_（4）已知在25、101kpa下，的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)放熱190.0kj，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為_（5）以的單質(zhì)材料為陽極，石墨做陰極，nahco3溶液做電解液進(jìn)行電解，生成有吸附性的難溶物r，寫出陽極生成r的電極反應(yīng)式：_2014-2015學(xué)年福建省三明市永安三中高三（上）月考化學(xué)試卷（12月份）一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分）1下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )cso的結(jié)構(gòu)式：sco cl的結(jié)構(gòu)示意圖：甲烷分子的比例模型：葡萄糖的分子式：c6h12o6原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子ohco3的水解方程式：hco3+h2oco3+h3o+abcd全部正確考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)式；電子式；球棍模型與比例模型 分析：cso分子中碳原子最外層有4個(gè)電子，形成4個(gè)共價(jià)鍵；氧原子、硫原子最外層有6個(gè)電子，形成2個(gè)共價(jià)鍵；氯離子核外18個(gè)電子；用原子的相對(duì)大小表示的模型為比例模型；葡萄糖是單糖，分子式：c6h12o6；原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18；碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，而題中表示的碳酸氫根離子的電離方程式解答：解：cso分子中碳原子最外層有4個(gè)電子，形成4個(gè)共價(jià)鍵；氧原子、硫原子最外層有6個(gè)電子，形成2個(gè)共價(jià)鍵，cso的結(jié)構(gòu)式：sco，故正確； 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故錯(cuò)誤；用原子的相對(duì)大小表示的模型為比例模型，甲烷分子的比例模型為，故正確；葡萄糖的分子式：c6h12o6，故正確；原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，則原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：188o，故錯(cuò)誤；hco3的水解方程式為：hco3+h2oh2co3+oh，故錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了結(jié)構(gòu)式、分子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、比列模型等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及正確的表示方法2據(jù)報(bào)道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素本次試驗(yàn)生成了6個(gè)新原子，其中5個(gè)，1個(gè)下列關(guān)于和 的說法，不正確的是( )a是兩種核素b互為同位素c中子數(shù)分別為176和177d電子數(shù)相差1考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系 專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：a核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；b具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；c中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)；d原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)解答：解：a和 質(zhì)子數(shù)都是117，中子數(shù)分別是176、177，是兩種核素，故a正確； b和 具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，互為同位素，故b正確；c中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，和 中子數(shù)分別是176、177，故c正確；d原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于117，故兩種核素的電子數(shù)相等，故d錯(cuò)誤故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系，難度不大，注意中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)3同種元素的不同微粒，它們的( )a質(zhì)量數(shù)一定相同b核外電子數(shù)一定相同c中子數(shù)一定不同d電子層數(shù)可能不同考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系 專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：同種元素的不同微粒，可能都是原子，也可能為原子與離子，但質(zhì)子數(shù)一定相同，對(duì)應(yīng)非金屬元素，其電子層數(shù)與陰離子的電子層數(shù)相同，以此來解答解答：解：a若為同位素，則質(zhì)量數(shù)不同，如h、d、t，故a錯(cuò)誤；b若為同種元素的原子和離子，核外電子數(shù)一定不等，故b錯(cuò)誤；c若為同位素，則中子數(shù)不同，如h、d、t，故c錯(cuò)誤；d若同種元素的為原子和陰離子，電子層數(shù)相同，如cl與cl，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的構(gòu)成，明確離子的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系、微粒的種類等即可解答，難度不大4向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入240ml 4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24l no（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入kscn溶液，無紅色出現(xiàn)若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為( )a0.48 molb0.43 molc0.42 mold0.32 mol考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 分析：fe、feo、fe2o3 的混合物中加入稀硝酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的硝酸鹽，因加入kscn 溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明只生成fe（no3）2，根據(jù)n元素守恒計(jì)算nfe（no3）2，混合物用氫氣還原最終得到fe，根據(jù)fe元素守恒n（fe）=nfe（no3）2解答：解：fe、feo、fe2o3 的混合物中加入稀硝酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的硝酸鹽，因加入kscn 溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明只生成fe（no3）2，根據(jù)n元素守恒計(jì)算nfe（no3）2，混合物用氫氣還原最終得到fe，根據(jù)fe元素守恒n（fe）=nfe（no3）2解：fe、feo、fe2o3 的混合物中加入稀硝酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的硝酸鹽，因加入kscn 溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明只生成fe（no3）2，反應(yīng)生成no為=0.1mol，根據(jù)n元素守恒計(jì)算nfe（no3）2=0.43mol，混合物用氫氣還原最終得到fe，根據(jù)fe元素守恒n（fe）=nfe（no3）2=0.43mol，故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，題目難度中等，注意利用原子守恒簡(jiǎn)化計(jì)算5下表是x、y、z三種元素單質(zhì)的某些性質(zhì)：若x、y、z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是( )ax、y、zbz、x、ycy、x、zdz、y、x考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：同周期元素從左到右自金屬過渡到非金屬元素，導(dǎo)電性逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，和水反應(yīng)越來越劇烈，原子序數(shù)在增大解答：解：因三種元素在同一周期，根據(jù)表中的導(dǎo)電性可以得到z為金屬，其原子序數(shù)最小，再根據(jù)單質(zhì)和水反應(yīng)情況可以知道y的非金屬性最強(qiáng)，則y的原子序數(shù)大于x即原子序數(shù)遞增的順序?yàn)閦、x、y，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)元素周期律的知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大6下列說法正確的是( )a淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物b實(shí)驗(yàn)室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制取乙酸乙酯c可以用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟莇與互為同分異構(gòu)體考點(diǎn)：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；葡萄糖的性質(zhì)和用途；乙酸乙酯的制取 專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：a相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；b實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯必須有濃硫酸作催化劑；c含醛基物質(zhì)能和新制氫氧化銅溶液反應(yīng)生成紅色固體；d同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物解答：解：a淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物，油脂是小分子有機(jī)化合物，故a錯(cuò)誤； b實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯必須有濃硫酸作催化劑，所以實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸、濃硫酸混合加熱制取乙酸乙酯，故b錯(cuò)誤；c葡萄糖含醛基，含醛基物質(zhì)能和新制氫氧化銅溶液反應(yīng)生成紅色固體，故c正確；d與分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，為同種物質(zhì)，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)、乙酸乙酯的制取等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，明確制取乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)飽和碳酸鈉溶液的作用7根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是( )ahf、hcl、hbr、hi的酸性逐漸增強(qiáng)，說明f、cl、br、i的非金屬性逐漸增強(qiáng)b元素r最高正價(jià)為+7價(jià)，表明r元素屬于a族元素c若m+和r2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑：mrd從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和鍺都可用作半導(dǎo)體材料考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a同主族元素從上到下氫化物的酸性增強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸減弱；b元素r最高正價(jià)為+7價(jià)，不一定為a族元素，如mn；cm+和r2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子半徑：mr；d硅和鍺位于周期表金屬和非金屬的分界線，可用作半導(dǎo)體材料解答：解：a同主族元素從上到下氫化物的酸性增強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸減弱，因此hf、hcl、hbr、hi的酸性逐漸增強(qiáng)，但f、cl、br、i的非金屬性逐漸減弱，故a錯(cuò)誤；b元素r最高正價(jià)為+7價(jià)，不一定為a族元素，如mn，故b錯(cuò)誤；cm+和r2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，m在r的下一周期，則原子半徑：mr，故c錯(cuò)誤；d硅和鍺位于周期表金屬和非金屬的分界線，可用作半導(dǎo)體材料，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素周期律知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，難度不大8短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大已知：a、c的原子序數(shù)的差為8，a、b、c三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b原子的最外層電子數(shù)等于a原子最外層電子數(shù)的一半下列敘述中正確的是( )a原子半徑：adbcb最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：cdca與c形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性db與d形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，b原子最外層電子數(shù)等于a原子最外層電子數(shù)的一半，則a原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，a、c的原子序數(shù)的差為8，則a、c為同主族元素，令b原子最外層電子數(shù)為x，則a、c的最外層電子數(shù)為2x，a、b、c三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，則x+2x+2x=15，解的x=3，故a、c的最外層電子數(shù)為6，a為o元素，c為s元素，b的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故b為al元素，d的原子序數(shù)最大，故d為cl元素，據(jù)此解答解答：解：短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，b原子最外層電子數(shù)等于a原子最外層電子數(shù)的一半，則a原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，a、c的原子序數(shù)的差為8，則a、c為同主族元素，令b原子最外層電子數(shù)為x，則a、c的最外層電子數(shù)為2x，a、b、c三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，則x+2x+2x=15，解的x=3，故a、c的最外層電子數(shù)為6，a為o元素，c為s元素，b的原子序數(shù)大于氧元素，最外層電子數(shù)為3，故b為al元素，d的原子序數(shù)最大，故d為cl元素，a同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑oclsal，故a錯(cuò)誤；b非金屬性cls，故氫化物穩(wěn)定性h2shcl，故b錯(cuò)誤；ca與c形成的化合物二氧化硫或三氧化硫溶于水所得溶液顯酸性，故c錯(cuò)誤；db與d形成的化合物是氯化鋁，氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解溶液呈酸性，故d正確，故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵是利用奇偶性及a、c的原子序數(shù)相差8判斷二者處于同一主族（短周期），注意短周期中原子序數(shù)相差8不一定為同主族，如h與f9下列說法正確的是( )a第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物b電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小cia族元素的金屬性一定比iia族元素的金屬性強(qiáng)d單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a氧化鋁屬于兩性氧化物；b電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷數(shù)越大原子核對(duì)核外電子吸引越大；c同周期a族元素金屬性比a元素金屬性強(qiáng)；d氫離子核外沒有電子，過渡元素中的一些離子與稀有氣體原子的核外電子排布不相同解答：解：a氧化鋁屬于兩性氧化物，故a錯(cuò)誤；b電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷數(shù)越大原子核對(duì)核外電子吸引越大，離子半徑越小，故b正確；c同周期a族元素金屬性比a元素金屬性強(qiáng)，若不在同一周期，則不一定，如鈣的金屬性強(qiáng)于鈉，故c錯(cuò)誤；d氫離子及過渡元素中的一些離子與稀有氣體原子的核外電子排布不相同，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表周期律的綜合運(yùn)用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握10下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( )a石油分餾和煤的干餾都是物理變化b用溴水可以將甲烷和乙烯區(qū)分開c“春蠶到死絲方盡”中“絲”的主要成分是纖維素d淀粉和蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物都是葡萄糖考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用 專題：有機(jī)反應(yīng)分析：a分餾為物理變化，煤的干餾為化學(xué)變化；b乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷與溴水不反應(yīng)；c“絲”的主要成分為蛋白質(zhì)；d淀粉水解產(chǎn)物為葡萄糖，而蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為氨基酸解答：解：a分餾為物理變化，煤的干餾有新物質(zhì)生成為化學(xué)變化，變化不同，故a錯(cuò)誤；b乙烯與溴水反應(yīng)使溴水褪色，而甲烷與溴水不反應(yīng)，則用溴水可以將甲烷和乙烯區(qū)分開，故b正確；c“絲”的主要成分為蛋白質(zhì)，而纖維的成分為纖維素，故c錯(cuò)誤；d淀粉水解產(chǎn)物為葡萄糖，而蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為氨基酸，水解產(chǎn)物不同，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的鑒別、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)等，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)及反應(yīng)類型的考查，把握常見有機(jī)物組成、性質(zhì)即可解答，題目難度不大11綠色熒光蛋白（gfp）是一個(gè)相對(duì)分子質(zhì)量較小的蛋白，最初是在水母中發(fā)現(xiàn)的，它可用于標(biāo)記蛋白以下關(guān)于gfp的說法正確的是( )a不屬于有機(jī)高分子化合物b甲醛可使其變性c與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿不反應(yīng)d不能發(fā)生水解反應(yīng)考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn) 專題：糖類與蛋白質(zhì)專題分析：蛋白質(zhì)是氨基酸通過縮合反應(yīng)形體的多肽高分子化合物，含有氨基、羧基、肽鍵等多個(gè)官能團(tuán)據(jù)此解答解答：解：a蛋白質(zhì)是氨基酸通過縮合反應(yīng)形體的高分子化合物，故a錯(cuò)誤；b福爾馬林（甲醛的水溶液）能使蛋白質(zhì)變性，故b正確；c蛋白質(zhì)含有氨基和羧基具有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d蛋白質(zhì)是多肽化合物，可以水解，蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，屬于化學(xué)基本常識(shí)的考查，題目簡(jiǎn)單12下列物質(zhì)中屬于純凈物的是( )由同種元素組成的物質(zhì)具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)只含有一種分子的物質(zhì)a僅b僅c僅d僅考點(diǎn)：混合物和純凈物 分析：?jiǎn)钨|(zhì)是只有一種元素組成的純凈物，化合物是至少兩種元素組成的純凈物，據(jù)此解答解答：解：由同種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，例如臭氧與氧氣組成物質(zhì)，故錯(cuò)誤；只有純凈物才具有固定的熔沸點(diǎn)，故正確；同分異構(gòu)體之間是由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子，是混合物，例如乙醇與甲醚，故錯(cuò)誤；鈉和氧形成的化合物有2種，如氧化鈉和過氧化鈉組成的物質(zhì)，屬于混合物，故錯(cuò)誤；碳元素存在多種同素異形體，金剛石、石墨、c60，燃燒產(chǎn)物都為二氧化碳，組成的物質(zhì)屬于混合物，故錯(cuò)誤；同種微粒構(gòu)成的是純凈物，故正確；故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查純凈物和混合物的區(qū)別，明確概念的內(nèi)涵是解題關(guān)鍵，題目難度不大13短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示下列說法正確的是( )a原子半徑的大小順序：rzryrxb氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：xh4yh3hwcy的氫化物與w的氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價(jià)鍵dx、y、z、w四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：x、y、z、w都是短周期元素，根據(jù)在元素周期表位置可知，x是c元素、y是n元素、z是al元素、w是cl元素，a同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；b甲烷比氨氣穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；c氨氣與hcl形成的化合物為氯化銨，屬于離子化合物；d碳酸、硝酸、氫氧化鋁、高氯酸，都能與強(qiáng)堿反應(yīng)解答：解：x、y、z、w都是短周期元素，根據(jù)在元素周期表位置可知，x是c元素、y是n元素、z是al元素、w是cl元素，a同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑zxy，故a錯(cuò)誤；b穩(wěn)定性hcl甲烷氨氣，故b錯(cuò)誤；c氨氣與hcl形成的化合物為氯化銨，屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中鈉原子與氫原子之間形成共價(jià)鍵，故c錯(cuò)誤；dx、y、z、w四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為碳酸、硝酸、氫氧化鋁、高氯酸，都能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，注意甲烷穩(wěn)定性的特殊性14x、y、z、t四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：下列說法正確的是( )a原子半徑大小順序：tzyxbx分別與y、z均可形成不止一種化合物ct的單質(zhì)與y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液不反應(yīng)d由x、y和z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水電離均起抑制作用考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 分析：x、y、z、t四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，x元素形成的簡(jiǎn)單陽離子核外無電子，則x為h元素；y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，應(yīng)是氨氣與硝酸反應(yīng)，可推知y為n元素；z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍，只能處于第二周期，族序數(shù)為a，則z為o元素；同周期元素中t形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小，原子序數(shù)大于o，只能為第三周期al元素，據(jù)此解答解答：解：x、y、z、t四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，x元素形成的簡(jiǎn)單陽離子核外無電子，則x為h元素；y元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，應(yīng)是氨氣與硝酸反應(yīng)，可推知y為n元素；z元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍，只能處于第二周期，族序數(shù)為a，則z為o元素；同周期元素中t形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小，原子序數(shù)大于o，只能為第三周期al元素a同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中h原子半徑最小，故原子半徑alnoh，故a錯(cuò)誤；bh元素與n元素形成化合物有nh3、n2h4等，與o元素形成化合物有h2o、h2o2，故b正確；cal在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而在稀硝酸中不能發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以發(fā)生反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d由h、n和o三種元素構(gòu)成的硝酸，能抑制水的電離，而形成的硝酸銨，則促進(jìn)水的電離，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，c選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易考慮鈍化，忽略al與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)15元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中r單質(zhì)在暗處與h2劇烈化合并發(fā)生爆炸則下列判斷正確的是( )a非金屬性：ztxbr與q的電子數(shù)相差26c氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：rtqd最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：tq考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：r單質(zhì)在暗處與h2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則r為f元素，由元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相對(duì)位置可知，t為cl、q為br、x為s、z為ar，結(jié)合元素周期律解答解答：解：r單質(zhì)在暗處與h2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則r為f元素，由元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相對(duì)位置可知，t為cl、q為br、x為s、z為ar，a同周期隨原子序數(shù)增大，主族元素非金屬性增強(qiáng)，z為稀有氣體ar，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故非金屬性arscl，故a錯(cuò)誤；br為f、q為br，二者原子核外電子數(shù)相差8+18=26，故b正確；c同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故c錯(cuò)誤；d非金屬性tq，故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：tq，故d正確，故選bd點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，理解同主族原子序數(shù)關(guān)系16x、y、z、w為四種短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半徑最大的，x原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6下列說法正確的是( )ay元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式h2yo4b原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簔ywcw、z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定dx與w形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：x、y、z、w為四種短周期主族元素，w是短周期主族元素中原子半徑最大的，則w為na元素；x原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能有電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則x為o元素；x、z同族，則z為s元素；y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，其最高價(jià)為+7價(jià)，y、z同周期，y為cl元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答解答：解：x、y、z、w為四種短周期主族元素，w是短周期主族元素中原子半徑最大的，則w為na元素；x原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能有電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則x為o元素；x、z同族，則z為s元素；y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，其最高價(jià)為+7價(jià)，y、z同周期，y為cl元素，acl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為hclo4，故a錯(cuò)誤；b元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑nascl，故b錯(cuò)誤；c非金屬性cls，則cl、s兩種元素氣態(tài)氫化物中，cl的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，故c錯(cuò)誤；dx與w形成的兩種化合物為na2o、na2o2，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意把握化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)與族序數(shù)關(guān)系，注意把握元素周期律、熟悉元素及其化合物的性質(zhì)17化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)下列說法正確的是( )a石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維b從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)c為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑d“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂考點(diǎn)：硅和二氧化硅；海水資源及其綜合利用；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用 專題：化學(xué)應(yīng)用分析：a石英的主要成分是二氧化硅；b從海水中可以提取氯化鈉；c食品添加劑應(yīng)適量添加；d“地溝油”主要成分是油脂解答：解：a石英的主要成分是二氧化硅，純凈的二氧化硅用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，結(jié)晶的二氧化硅（如水晶、瑪瑙等）用作飾物，故a錯(cuò)誤； b從海水中提取蒸餾水和鹽時(shí)，通過蒸餾、蒸發(fā)等物理變化就能實(shí)現(xiàn)，提取溴、碘、鎂等物質(zhì)時(shí)，必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，故b錯(cuò)誤；c食品添加劑應(yīng)適量添加，過量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害，故c錯(cuò)誤；d“地溝油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又稱皂化反應(yīng)，可用于制取肥皂，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硅的用途、物質(zhì)的分離、食品添加劑、油脂等，難度不大，注意“地溝油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又稱皂化反應(yīng)，可用于制取肥皂18用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示下列說法中，正確的是( )a燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：o2+2h2o+4e=4ohba極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出ca極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出da、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的h2體積相等考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理 專題：電化學(xué)專題分析：左邊裝置是氫氧燃料電池，所以是原電池，原電池放電時(shí)，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以投放燃料的電極為負(fù)極，投放氧化劑的電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)為：o2+4e+4h+=2h2o；右邊裝置有外接電源，所以是電解池，連接負(fù)極的b電極是陰極，連接正極的a電極是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)解答：解：a因該燃料電池是在酸性電解質(zhì)中工作，所以正極反應(yīng)為：o2+4e+4h+=2h2o，故a錯(cuò)誤；ba與電池正極相連，a為電解池陽極，b與電池的負(fù)極相連，b為電解池正極，所以應(yīng)該是a極的fe溶解，b極上析出cu，故b錯(cuò)誤；ca極是粗銅，b極是純銅時(shí)，為粗銅的精煉，電解時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，故c正確；d電解cuso4溶液時(shí)，a極產(chǎn)生的氣體為o2，產(chǎn)生1molo2需4mol電子，所以需要燃料電池的2molh2，二者的體積并不相等，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池知識(shí)，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為a，注意電解質(zhì)的酸堿性，為解答該題的關(guān)鍵19有機(jī)物在反應(yīng)中，常有下列原子間的共價(jià)鍵全部或部分?jǐn)嗔眩鏲h、cc、c=c、co、c=o、oh等下列各反應(yīng)中，反應(yīng)物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是 ( )aabbccdd考點(diǎn)：探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理 專題：有機(jī)反應(yīng)分析：根據(jù)加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、乙醇的催化氧化、加聚反應(yīng)的機(jī)理來解答解答：解：加成反應(yīng)是機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，故c錯(cuò)誤；酯化反應(yīng)的機(jī)理是酸脫羥基醇脫氫，碳氧鍵斷裂，故c錯(cuò)誤；乙醇酯化脫去羥基上的氫原子，即氫氧鍵斷裂，故cd錯(cuò)誤；乙醇的催化氧化的機(jī)理是醇脫去羥基上的氫以及與羥基所連的碳上的氫，故a正確、b錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、乙醇的催化氧化、的機(jī)理，掌握機(jī)理是解題的關(guān)鍵，本題難度中等20某興趣小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開k2，閉合k1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開k1，閉合k2，發(fā)現(xiàn)電流表a指針偏轉(zhuǎn)下列說法正確的是( )a斷開k2，閉合k1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為2h+2clcl2+h2b斷開k2、閉合k1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅c斷開k1、閉合k2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為cl2+2e2cld斷開k1、閉合k2時(shí)，石墨電極作正極考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 專題：電化學(xué)專題分析：a斷開k2，閉合k1時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氯氣；b斷開k2，閉合k1時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，石墨做陽極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；c斷開k1，閉合k2時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，銅做負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；d斷開k1，閉合k2時(shí)，形成原電池，原電池中陽離子向正極移動(dòng)解答：解：斷開k2、閉合k1時(shí)，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則總反應(yīng)為2cl+2h2oh2+2oh+cl2，石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處產(chǎn)生cl2，在銅電極處產(chǎn)生h2，銅電極附近產(chǎn)生oh，溶液變紅，故a、b兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；斷開k1、閉合k2時(shí)，裝置為原電池，銅電極上的電極反應(yīng)為h22e+2oh=2h2o，其為負(fù)極，而石墨上的電極反應(yīng)為cl2+2e=2cl，其為正極，故c項(xiàng)錯(cuò)誤，d項(xiàng)正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查電解池和原電池知識(shí)，注意把握電化學(xué)工作原理，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度中等二、非選擇題（共40分）21短周期元素x、y、z原子序數(shù)依次遞增x、y、z的最外層電子數(shù)之和為13，y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的，x、z在同一主族（1）z元素在周期表中的位置是第三周期第a族（2）x、y、z三種元素簡(jiǎn)單離子半徑大小的順序?yàn)閚a+o2s2 （用離子符號(hào)表示）（3）y2zx3溶液顯堿性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實(shí)是c（填序號(hào)）a滴入酚酞溶液變紅，再加入稀h2so4紅色退去b滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色退去c滴入酚酞溶液變紅，再加入bacl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色退去考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 分析：短周期元素x、y、z原子序數(shù)依次遞增y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的，則y處于a族，x、z在同一主族，x、y、z的最外層電子數(shù)之和為13，令x、z的最外層電子數(shù)為a，則a+a+1=13，解得a=6，故x為氧元素、z為硫元素；y的原子序數(shù)大于氧元素，則y為na元素（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑，離子的電子層越多離子半徑越大；（3）na2so3溶液中亞硫酸根水解，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；硫酸為酸性，酚酞在酸性條件下為無色，氯水具有強(qiáng)氧化性，可以氧化使酚酞褪色，不能說明存在平衡解答：解：短周期元素x、y、z原子序數(shù)依次遞增y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的，則y處于a族，x、z在同一主族，x、y、z的最外層電子數(shù)之和為13，令x、z的最外層電子數(shù)為a，則a+a+1=13，解得a=6，故x為氧元素、z為硫元素；y的原子序數(shù)大于氧元素，則y為na元素，（1）z為硫元素，s原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第三周期第a族，故答案為：第三周期第a族；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑為：na+o2s2，故答案為：na+o2s2；（3）na2so3溶液中亞硫酸根水解，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；硫酸為酸性，酚酞在酸性條件下為無色，氯水具有強(qiáng)氧化性，可以氧化使酚酞褪色，不能說明存在平衡滴入酚酞溶液變紅，說明溶液呈堿性，再加入bacl2溶液產(chǎn)生沉淀，堿性減弱紅色退去，說明存在平衡，故ab錯(cuò)誤、c正確，故答案為：堿；c點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、離子半徑比較、鹽類水解與平衡移動(dòng)等，難度不大，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握22（14分）如圖1為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問題：（1）寫出由、元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種離子化合物的化學(xué)式：naclo（2）含元素的單質(zhì)能與自來水中的有機(jī)物反應(yīng)生成對(duì)人體有危害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰下列可代替它作自來水消毒劑的是acaclo2 balcl3 ck2feo4（3）w與是相鄰的同主族元素在下表中寫出h2wo3相應(yīng)性質(zhì)的化學(xué)方程式（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)x、y、z、m、n可發(fā)生如圖2反應(yīng)：x溶液與y溶液反應(yīng)的離子方程式為al3+3nh3+3h2oal（oh）3+3nh4+；m中陽離子的鑒定方法是取少量m樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，