福建省南安市第一中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 期末綜合訓(xùn)練2.doc

綜合訓(xùn)練2一、非選擇題（本題包含6題，共70分）1（11分）雙氧水和漂白粉具有廣泛用途。h2o2具有氧化性又有還原性，穩(wěn)定性較差，能微弱電離，可以看成是二元弱酸。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)氧化氫電離方程式為 。（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（3）通常情況下，銅粉不溶于稀硫酸，但添加某種物質(zhì)后則可反應(yīng)生成硫酸銅（必要時(shí)可以加熱）。加入或通入下列物質(zhì)時(shí)，肯定不能促使銅粉溶解的是 （填字母代號(hào)）。ao2 bh2o2 cfecl2 dnano3 efecl3（4）配平下列反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： _kmno4 +_h2o2 +_ h2so4 =_k2so4+_mnso4+_o2+_h2o（5）在酸化的硫酸亞鐵溶液中滴加kscn溶液，無(wú)明顯變化，再滴入雙氧水溶液變紅。過(guò)氧化氫參與反應(yīng)的離子方程式為 。2（10分）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。（1）傳統(tǒng)“人工固氮”的反應(yīng)為n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)。一定溫度下，將1moln2和3molh2通入到體積為0.5l的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)h2的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)k= （用分?jǐn)?shù)表示）。（2）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，n2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2n2 (g)+6h2o (l)4nh3 (g)+3o2 (g) hq kjmol1已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)k與溫度的關(guān)系如右圖，則此反應(yīng)的q 0 (填“”“”或“”)。將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水。用水稀釋0.1 moll-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是 （填字母標(biāo)號(hào)）。a b cc(h+)c(oh) d（3）氨催化氧化法制硝酸的主要反應(yīng)為：4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) h0；在容積為1升的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的含量如下表：時(shí)間/ 物質(zhì)的量n(nh3) (mol)n(o2 ) (mol)n(no) (mol)起始1.6003.2000.000第2 mina2.7000.4000第4 min0.6001.9501.000第6 min0.6001.9501.000反應(yīng)在第2 min到第4min時(shí)，nh3的平均反應(yīng)速率為_mol/(lmin)。對(duì)于上述反應(yīng)的下列判斷，正確的是_(填序號(hào))。 a若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時(shí)體系中nh3%將減小b若增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡時(shí)體系中no%將增大c若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時(shí)體系中h2o%將增加d不論該反應(yīng)是否在催化劑存在的條件下進(jìn)行，平衡時(shí)體系中o2%保持不變3（12分）焦亞硫酸鈉（na2s2o5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：已知：反應(yīng) 包含2nahso3na2s2o5h2o等多步反應(yīng)。na2s2o5遇酸發(fā)生分解：s2o52-+2h+=2so2+h2o根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（2）室溫下，0.1moll-1氯化銨溶液ph=5.1。若室溫下氨水的電離常數(shù)kb=10-x，則x=_(填數(shù)字，保留1位小數(shù))。（3）流程中“加熱”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）要加快流程中硫磺燃燒速度，可以采取的措施是 （寫一種）。（5）反應(yīng)需控制參加反應(yīng)的固體與氣體的物質(zhì)的量之比接近 ，若氣體量不足，則會(huì)導(dǎo)致雜質(zhì)增多。檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是 （填序號(hào)）。酸性高錳酸鉀； 品紅溶液；澄清石灰水；飽和碳酸氫鈉溶液 naoh溶液；稀硫酸4、（12分）為減少交通事故，新交規(guī)明令禁止酒后駕車并對(duì)酒后駕車行為予以重罰。為檢驗(yàn)駕駛員是否酒后駕車，可采用的檢驗(yàn)方法有多種?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）早期曾經(jīng)采用五氧化二碘和某種高分子化合物x的混合溶液來(lái)檢測(cè)酒精的存在。其原理是：i2o5與ch3ch2oh先發(fā)生反應(yīng)（i2o5+5ch3ch2oh=i2+5y+5h2o），生成的i2與高分子化合物x作用而變藍(lán)。交警依據(jù)此原理來(lái)檢測(cè)駕駛員是否飲酒。則：x的化學(xué)式是 ；y的化學(xué)式是 ；（2）已知：i2o5是白色固體，可用于檢驗(yàn)并定量測(cè)定空氣中co；兩者在常溫條件下發(fā)生的反應(yīng)為5co+i2o5=5co2+i2（空氣中其余氣體不與i2o5反應(yīng)）；某同學(xué)設(shè)計(jì)如右實(shí)驗(yàn)裝置完成上述目的。指出能證明空氣中有co存在的現(xiàn)象。答： 。將上述反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定（反應(yīng)為i2+2na2s2o3=na2s4o6+2nai），即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來(lái)計(jì)算空氣中co的含量。若某次實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)得參與反應(yīng)的空氣體積為a ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），滴定過(guò)程中，共消耗vml c moll-1na2s2o3溶液。則該空氣樣品中co的體積分?jǐn)?shù)是 。有同學(xué)提出只要依據(jù)參與反應(yīng)的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質(zhì)量也可求得空氣中co。此方案是否可行？答： 。（3）燃料電池酒精檢測(cè)儀（該電池以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液）也是檢測(cè)酒精含量的一種方法?？偡磻?yīng)是：ch3ch2oh+o2=ch3cooh+h2o。該電池負(fù)極電極反應(yīng)式是 。（4）酒精是一種較為環(huán)保的燃料，298k時(shí)，1g乙醇完全燃燒放出熱量qkj，寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式 。5(13分)生鐵中含碳和硫等元素?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品進(jìn)行了探究。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。i生鐵中碳和硫元素的定性檢驗(yàn)按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，填接口字母代號(hào)）可以實(shí)現(xiàn)碳和硫元素的檢驗(yàn)。甲（1）儀器x的名稱是 ；裝置、中試劑相同，裝置中盛放的試劑是 。（2）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）如果撤除裝置，能否確認(rèn)生鐵樣品中碳元素的存在？ ，理由是 。ii生鐵中碳、硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定（4）甲同學(xué)認(rèn)為，以上裝置可以粗略測(cè)定樣品中碳的含量。稱取樣品w1g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)得裝置中生成的沉淀為w2g，該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含w1、w2的式子表示）。（5）乙同學(xué)認(rèn)為，待一定量樣品充分反應(yīng)后，向裝置中加入過(guò)量氯化鋇溶液，根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計(jì)算樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此方案測(cè)得的結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”）；若要提高硫元素含量的測(cè)定精度，在不改變實(shí)驗(yàn)原理的前提下，可以采取的一種措施是_。6、（12分）(1)常溫下，某水溶液m中存在的離子有：na+、a2-、ha-、h+、oh-，存在的分子有h2o、h2a。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：寫出酸h2a的電離方程式_。若溶液m由2 moll-1naha溶液與2moll-1naoh溶液等體積混合而得，則溶液m的ph _7 （填“”、“ d （各2分，共4分）（3）0.3 d （各2分，共4分）3（12分）（1）2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o （2分） （2）4.8 （2分）（3）2nahco3na2co3+co2+h2o （2分）（4）將硫磺粉碎；增大空氣壓力；將硫磺先氣化等 （2分）（5）1：2 或 （各2分，共4分）4（12分）（1）（c6h10o5）n c2h4o（或ch3cho） （各1分，共2分）（2）玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏?（2分）56cv/a （2分） 不可行 （1分）（3）ch3ch2oh+h2o-4e-=ch3cooh+4h+ （2分）（4）c2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(l) h=-46qkj/mol （3分）5.（13分）（1）分液漏斗 （1分） 酸性高錳酸鉀溶液（或溴水） （2分）（2）2h2o2 2h2o+o2 （2分）（3）不能 （1分） so2也能使氫氧化鋇溶液變渾濁 （2分）（4）12w2/(197w1) （2分）（5）偏小 （1分）反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)同入氧氣一段時(shí)間；將