九年級化學(xué)人教版第八單元學(xué)案.doc

第八單元金屬與金屬材料課題1 金屬材料 課前預(yù)習(xí)學(xué)案學(xué)習(xí)目標1認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。2了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。3認識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。4學(xué)會運用觀察的方法從圖表中獲取信息，在交流與討論中提高綜合分析問題的能力。5感受金屬材料對改善個人生活和促進社會發(fā)展的積極作用，激發(fā)和發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！局R回顧】（溫馨提示：以下內(nèi)容與我們的生活和將要學(xué)習(xí)的新知識聯(lián)系密切，請認真思考填寫）1用化學(xué)符號表示：（1）元素名稱金銀銅鐵鋁鈉鎂鈣汞（水銀）鋅鉛鉀鉻錳（2）在暖瓶膽夾層內(nèi)的銀白色金屬是 ；常用來作導(dǎo)線的金屬是 ；白熾燈泡內(nèi)的燈絲通常是由 制成的；溫度計中填充的金屬是 。（3）地殼中居于前四位的元素是 ，含量最多的金屬元素是 。2天然存在最硬的物質(zhì)是 ，由此性質(zhì)，決定它可用于 等。3我國文物“司母戊大方鼎”證明早在商代，中國就開始使用 器，春秋舊中國時已經(jīng)開始冶鐵，而鋁的應(yīng)用只有100多年的歷史階。由此可知人類利用金屬鐵、鋁、銅、由早到晚的時間順序是 。4物質(zhì)的物理性質(zhì)包括：顏色、 態(tài)、 味、 點、沸點、 度、密度、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。5、每人至少收集3種金屬材料，并說明它的名稱和用途?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】一、純金屬（學(xué)習(xí)引導(dǎo)：自學(xué)課本2-3頁圖表，結(jié)合生活經(jīng)驗，填寫）1金屬材料包括 和 ；目前世界年產(chǎn)量前三位的金屬是 。2金屬使用的歷史：由青銅器時代到 年代，然后到鋁制品時代。由于鋁的 小和良好 性，現(xiàn)在世界上產(chǎn)量已超過銅，位于 之后，居 位。3鐵、鋁等大多數(shù)金屬都顯 色，但銅卻呈 色；在常溫下，大多數(shù)金屬是固體，但汞卻是 體。（學(xué)習(xí)導(dǎo)引：看書第4頁資料部分，了解“金屬之最”，填寫、記憶）4導(dǎo)電性最強的金屬是 ；硬度最大的金屬 ；熔點最高的金屬 ；目前，世界年產(chǎn)量最高的金屬 。地殼中含量最高的金屬元素 ；熔點最低的金屬 ；人體中含量最高的金屬元素 以此為例，你能寫出兩例“非金屬之最”嗎？ 。二、合金（學(xué)習(xí)導(dǎo)引：請帶著以下問題，預(yù)習(xí)課本4-5頁后填空）5什么是合金？常見的合金有哪些？合金的性能與純金屬有什么不同？（1）在金屬中加熱熔合某些 或 ，就可以制得具有 特征的合金?？梢?，合金一定是 物。（2）生鐵和鋼都是 的合金，其中生鐵的含碳量是 ，鋼的含碳量是 ，所以生鐵和鋼的主要區(qū)別是 。（3）純金屬和性質(zhì)往往比較單一，制成合金后組成的改變，使得合金性能也隨之改變。合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更 （填“高”或“低”），抗腐蝕性等也更 （填“好”或“差”）。因而更容易適合于不同的用途。（學(xué)習(xí)導(dǎo)引：閱讀課本第6頁表8-2及下面的文字內(nèi)容，了解常見合金名稱、用途等）（4） 被認為是21世紀的重要金屬材料，可用來作人造骨，或因其 小、可塑性好、 等優(yōu)點廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機、船舶、化工等方面。【新知導(dǎo)學(xué)】一、金屬的物理性質(zhì)【歸納】金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下為 體（汞為 體）；（2）都有金屬光澤，大多數(shù)為 色（而銅為 色，金為 色，鐵粉為 色）（3）有良好的 性， 性， 性；（4）金屬的密度較 ；熔點較 。三、精講點撥1、幾種重要的金屬：什么是金屬？（了解金屬的特性，并學(xué)會區(qū)分金屬和非金屬）金屬是具有金屬光澤、能夠?qū)щ?、傳熱、具有良好的延展性的一類物質(zhì)的總稱。交流與討論：根據(jù)你的生活經(jīng)驗和學(xué)過的知識，分析下列問題（1）為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？（2）銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？（3）為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？（4）為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？2、合金有的人往往誤認為合金都是由金屬組成的。事實上，凡是在金屬中加熱熔合某些金屬或者非金屬而得到的具有金屬特性的物質(zhì)都是合金。（合金屬于混合物）對比思考：（1）為什么我們在生活中不用純鋁做門窗，而是用鋁合金？（2）為什么不用純鐵制作湯勺，而用不銹鋼？活動探究：合金和純金屬性質(zhì)的對比金屬材料主要成分光澤和顏色硬度對比黃銅片（合金）銅片（純銅）焊錫（合金）錫【歸納】（1）合金一定是 物；（2）合金性能較純金屬：硬度 、熔點 、 性能與更好。應(yīng)用更廣泛。課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（預(yù)習(xí)學(xué)案）一、學(xué)習(xí)目標：1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)以及與化合物的溶液的反應(yīng)。2、通過對金屬活動性順序的學(xué)習(xí)，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3、通過活動與探究，養(yǎng)成細致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習(xí)慣、從細微實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結(jié)論的能力，形成科學(xué)、嚴謹?shù)闹螌W(xué)精神。二知識的回憶與再現(xiàn)我們學(xué)過哪些與金屬有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)？請完成下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型 Mg O2 （ ） Fe+ O2 （ ） Cu+ O2= （ ） Mg + H2SO4 = （ ） Zn + HCl = （ ） Fe + CuSO4 = （ ） 二金屬與氧氣的反應(yīng)1 “真金不怕火煉”說明金在高溫時能否與氧氣反應(yīng)？ 2為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？【結(jié)合課本P9頁的知識回答】 3.綜合鎂、鋁、鐵、銅、金等金屬與氧氣反應(yīng)的條件和現(xiàn)象等信息，可知：大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度_(選“相同”或“不同”） 、 在常溫下就能與氧氣反應(yīng)； 、 在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時能與氧氣反應(yīng)； 即使在高溫時不能與氧氣反應(yīng)。說明金屬的活動性： _、_ 較活潑,_、_次之, _最不活潑。課堂探究學(xué)案一、活動探究（一）：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 鎂與稀硫酸能反應(yīng)，鋅與稀鹽酸能反應(yīng)，那鎂與稀鹽酸、鋅與稀硫酸能反應(yīng)嗎? 鐵和銅等金屬呢？1、分別在放有少量鎂條、鋅粒、鐵絲和銅絲的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度，并記錄在下表中。再用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗。稀鹽酸稀硫酸實驗現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式實驗現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅 2、討論：根據(jù)反應(yīng)時是否有H2產(chǎn)生將金屬分兩類：能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成H2的金屬有_ _ ；不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成H2的金屬有_ _； 鐵、鎂、鋅和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時劇烈程度不同：_ _反應(yīng)最劇烈，其次是 _ _，然后是_ _， 由此推出金屬活動性順序_ _點撥：觀察上表中鎂、鋅、鐵與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，對于能發(fā)生的反應(yīng)，若從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別（指單質(zhì)或化合物）的角度去分析，比較它們與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的不同：它們都是由一種_與一種_反應(yīng)，生成另一種_與另一種_，這類反應(yīng)叫做_ _反應(yīng)。練習(xí)1、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的有（ ）A、CH4+2O2 CO2+2H2O B、CuO+COCu+CO2C、C+2CuO 2Cu+CO2 D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、由鐵與鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的反應(yīng)，我們知道鐵單質(zhì)與鹽酸、稀硫酸或某些化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)后，鐵元素的化合價變?yōu)?價。二、活動探究（二）：金屬與鹽溶液的反應(yīng)鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，那鋅能否與硫酸銅溶液反應(yīng)呢？有什么規(guī)律？1、對比實驗：實驗現(xiàn)象 有關(guān)的化學(xué)方程式說明鋅粒浸入硫酸銅溶液說明_ _的活動性強于_銅絲浸入硝酸銀溶液說明_ _的活動性強于_銅絲浸入硫酸鋅溶液說明_ _的活動性強于_2、結(jié)論：分析上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點，它們屬于哪種反應(yīng)類型？ 通過上述實驗，你得出鋅、銅、銀的金屬活動性順序為：_ _三金屬活動性順序表經(jīng)過了許多類似上述兩類實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序（課本P12頁）_。金屬活動性由 逐漸減 友情提示：記憶方法，可5字斷句1.在金屬活動性順序里,金屬的位置越 _ ,它的活動性就越強。2.通過活動探究（一）得出：在金屬活動性順序里，位于_前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_ _，生成 。3.通過活動探究（二）得出：在金屬活動性順序里，位于_ _的金屬能把位于_ _ 的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。（K、Ca、Na 除外！）練習(xí)：1判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由。銀和稀鹽酸 鎂和硫酸銅溶液 銅和硫酸鋁溶液 鋁和稀鹽酸 2.不法分子常常用金光閃閃的“金元寶”(銅鋅合金)來蒙騙人們，下列鑒別方法中錯誤的是（ ）A.加鹽酸 B.測密度 C.用火燒 D.看顏色 課題3金屬資源的利用和保護（第1課時導(dǎo)學(xué)案|）一、學(xué)習(xí)目標知識與技能1、知道常見的金屬如鐵、鋁、銅等礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2、會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算。過程與方法1、通過對常見金屬礦物的照片以及資料“金屬資源在地殼中的含量”引入，介紹地球上及我國金屬資源情況。2、通過實驗，了解煉鐵的原理，認識化學(xué)原理對實際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。3、通過對某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計算，把化學(xué)原理、計算和生產(chǎn)實際緊密地結(jié)合在一起，培養(yǎng)靈活運用知識的能力。情感態(tài)度與價值觀1、通過對我國古代煉鐵的介紹，了解我國的悠久歷史，激發(fā)愛國熱情。2、把化學(xué)原理、計算和生產(chǎn)實際緊密結(jié)合，使生活動成為有機整體，提高學(xué)習(xí)的積極性。二、自主導(dǎo)學(xué)（課前預(yù)習(xí)：閱讀課本P15-P22，完成下列問題）1、地球上的金屬資源少數(shù)以單質(zhì)的形式存在，如 、 等，其余多數(shù)以 形式存在。2、寫出下列物質(zhì)主要成分的化學(xué)式赤鐵礦 ，黃鐵礦 ，菱鐵礦 ，鋁土礦 黃銅礦 ，輝銅礦 3、煉鐵用到的原料有 、 、 ，原理是 。4、鐵銹的主要成分是 ，鐵在什么條件下容易生銹？（實驗探究：參考課本P19，活動與探究，儀器藥品可以用家中常用的物品來代替,一周內(nèi)完成）5、聯(lián)系生活實際列舉幾種防止鐵制品生銹的方法（至少列舉3種）課堂探究學(xué)案要點精講：一、鐵的冶煉 A B問題與討論：（1）實驗中用到的儀器有 。（2）實驗現(xiàn)象是 反應(yīng)方程式： 。（3）裝置B部分的作用是什么？ （4）實驗中還應(yīng)注意什么問題？（反應(yīng)時先通一氧化碳還是先點燃酒精燈？結(jié)束時先停止通一氧化碳還是先停止加熱？尾氣如何處理？）二、有關(guān)生產(chǎn)實際中含雜質(zhì)問題的計算例題、用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？（總結(jié)解答此題的關(guān)鍵）交流討論：利用其它方法解答本題。變式訓(xùn)練：用500t含氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？課題3金屬資源的利用和保護（第2課時導(dǎo)學(xué)案|）【學(xué)習(xí)目標】1.通過探究鐵生銹的條件，掌握鐵生銹的原因。 2.會據(jù)鐵生銹的條件，分析防銹措施。3.能列舉保護金屬資源的措施。 課前準備一周前作準備，根據(jù)P19頁的活動與探究自己完成探究實驗，完成下表實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論試管中放一鐵釘，注入蒸餾水，一半在水中，一半在空氣中試管中放一鐵釘，注入蒸餾水至完全浸沒試管烘干，放一鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口【預(yù)習(xí)交流】1.鐵制品銹蝕的過程，實際上是 與 、水蒸氣等發(fā)生 的過程。2.鋁不易被銹蝕原因是在空氣中與氧氣反應(yīng)，形成致密的 ，而鐵銹的主要成分是 ，很疏松，不起保護作用。3.保護金屬資源除防止 外，另一條重要的有效途徑是 。探究學(xué)案【學(xué)習(xí)過程】知識點一：鐵生銹的條件及防銹措施活動探究：鐵生銹的條件（一周前作準備）結(jié)合課前自己完成的探究實驗，展示并討論自己的探究成果，并總結(jié)出鐵生銹的條件。實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論試管中放一鐵釘，注入蒸餾水，一半在